에이전트 줄이기, 가장 강한 예제



A 환원제 산화물 환원 반응에서 산화제를 환원시키는 기능을 수행하는 물질이다. 환원제는 본질적으로 전자 공여자이며, 일반적으로 산화 수준이 가장 낮고 많은 양의 전자를 가진 물질입니다.

원자의 산화 상태가 다른 화학 반응이있다. 이러한 반응은 환원 과정과 상보적인 산화 과정을 포함한다. 이 반응에서 분자, 원자 또는 이온의 하나 이상의 전자가 다른 분자, 원자 또는 이온으로 전달됩니다. 이것은 산화물 환원 반응의 생성을 수반한다.. 

산화물 환원 과정에서 전자 (또는 전자)를 잃는 (또는 기증하는) 원소 또는 화합물은 전자 수용체 인 산화제와 대조되는 환원제라고합니다. 그 다음, 환원제가 산화제를 환원시키고, 산화제가 환원제를 산화시킨다.

가장 좋거나 가장 강한 환원제는 원자 반경이 더 큰 것입니다. 즉, 핵에서 핵을 둘러싸는 전자까지의 거리가 더 큽니다..

환원제는 보통 금속 또는 음이온입니다. 일반적인 환원제에는 아스코르브 산, 황, 수소, 철, 리튬, 마그네슘, 망간, 칼륨, 나트륨, 비타민 C, 아연 그리고 심지어 인삼 추출물이 포함됩니다..

색인

  • 1 환원제 란 무엇입니까??
  • 2 환원제의 강도를 결정하는 요소
    • 2.1 전기 음성도
    • 2.2 원자력 라디오
    • 2.3 이온화 에너지
    • 2.4 감축 잠재력
  • 3 가장 강한 환원제
  • 4 환원제와의 반응 예
    • 4.1 예제 1
    • 4.2 예제 2
    • 4.3 예제 3
  • 5 참고

환원제는 무엇입니까??

이미 언급 한 바와 같이, 환원제는 환원 산화물 반응이 일어날 때 산화제를 환원시키는 역할을한다.

산화 환원 반응의 간단하고 전형적인 반응은 호기성 세포 호흡의 반응이다 :

C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O (l)

이 경우, 포도당 (C6H12O6)은 산소와 반응한다 (OR2), 포도당은 전자를 산소로 방출하는 환원제, 즉 산화되어 산소가 산화제가된다..

유기 화학에서 가장 좋은 환원제는 수소 (H2)을 반응물에 첨가한다. 이 화학 분야에서 환원 반응은 위의 정의 (산화물 환원 반응)가 적용 되기는하지만 분자에 수소를 추가하는 것을 의미합니다.

환원제의 강도를 결정하는 요소

물질이 "강"하다고 여겨지기 위해서는 물질이 전자에서 어느 정도 쉽게 분리되는 분자, 원자 또는 이온 일 것으로 예상됩니다.

이를 위해 환원제가 가질 수있는 힘을 인식하기 위해 고려해야 할 여러 가지 요소가 있습니다. 전기 음성도, 원자 반경, 이온화 ​​에너지 및 환원 전위.

전기 음성도

전기 음성도 (Electronegativity)는 전자가 한 쌍의 전자를 끌어 당기는 경향을 나타내는 속성입니다. 전기 음성도가 높을수록 그 원자를 둘러싸고있는 전자에 원자가 가하는 인력이 커진다..

주기율표에서 전기 음성도는 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하므로 알칼리 금속은 가장 전기 음성이 적은 원소입니다.

원자력 라디오

그것은 원자의 양을 측정하는 속성입니다. 원자핵의 중심에서 전자 구름의 경계까지의 평균 거리 또는 평균 거리를 나타냅니다.

이 속성 - 정의되지만이 주기율표의 왼쪽에서 오른쪽으로, 및 위에서 아래로 증가하는 값이 감소하는 것으로 알려져있다 정확한 -and 또한 여러 전자기력이 자신에 관여하지 않다. 이것이 알칼리 금속, 특히 세슘이 원자 반경이 더 큰 것으로 간주되는 이유입니다.

이온화 에너지

이 특성은 원자 (원자가 전자)에서 최소 결합 전자를 제거하여 양이온을 형성하는 데 필요한 에너지로 정의됩니다.

전자가 주변 원자의 핵에 더 가까이있을수록 원자의 이온화 에너지가 커진다..

이온화 에너지는 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 그리고 아래에서 위로 증가합니다. 다시, 금속 (특히 알 칼린)은 낮은 이온화 에너지.

감축 잠재력

이것은 화학 종이 전자를 얻고 그에 따라 감소하는 경향을 측정 한 것입니다. 각 종은 본질적인 환원 가능성을 가지고있다 : 잠재력이 클수록, 전자와의 친화도 및 감소 될 수있는 능력.

환원제는 전자와의 친화력이 낮기 때문에 환원 전위가 낮은 물질입니다.

가장 강한 환원제

위에서 설명한 요인을 통해 "강한"환원제를 발견하기 위해서는 낮은 전기 음성도, 높은 원자 반경 및 낮은 이온화 에너지를 가진 원자 또는 분자가 필요하다고 결론 지을 수 있습니다..

이미 언급 한 바와 같이, 알칼리 금속은 이러한 특성을 가지고 있으며 가장 강한 환원제로 간주됩니다.

반면에, 리튬 (Li)은 가장 낮은 환원 전위를 가지기 때문에 가장 강한 환원제로 여겨지는 반면, LiAlH 분자4 이것과 다른 원하는 특성을 포함하기 위해 가장 강력한 환원제로 간주됩니다.

환원제와의 반응 예

일상 생활에서 녹슬지 않는 경우가 많이 있습니다. 다음은 가장 대표적인 사례입니다.

예제 1

옥탄 (가솔린의 주요 성분)의 연소 반응 :

2C8H18(1) + 2502 → 16CO2(g) + 18H2O (g)

어떻게 옥탄 (환원제)이 전자를 산소 (산화제)에 기증하여 이산화탄소와 물을 대량으로 생성하는지 관찰 할 수 있습니다.

예제 2

포도당의 가수 분해는 일반적인 환원의 또 다른 유용한 예입니다.

C6H12O6 + 2ADP + 2P + 2NAD+ → 2CH3코코2H + 2ATP + 2NADH

이 반응에서 NAD 분자 (이 반응에서 전자 수용체 및 산화제)는 글루코오스 (환원제)로부터 전자를 취하고,.

예제 3

마지막으로, 산화 제 2 철 반응

신앙2O3(s) + 2Al (s) → Al2O3(s) + 2Fe (l)

환원제는 알루미늄이고, 산화제는 철.

참고 문헌

  1. 위키 백과. (s.f.). 위키 백과. en.wikipedia.org에서 검색
  2. BBC (s.f.). BBC.co.uk bbc.co.uk에서 가져옴
  3. Pearson, D. (s.f.). 화학 LibreTexts. chem.libretexts.org에서 검색 함
  4. Research, B. (s.f.). Bodner Research Web. 검색된 chemed.chem.purdue.edu
  5. Peter Atkins, L. J. (2012). 화학 원리 : 통찰을위한 탐구.