금속의 물리적 및 화학적 성질

그 금속의 물리적 특성 그것들은 얼마나 밝고, 얼마나 열과 전기를 잘 내며, 어떤 온도에서 용해시키고, 얼마나 긴장하는지 등의 특성을 가지고 있습니다..

화학적 특성은 산소에 노출되었을 때 반응하는 방식, 불이 붙을 수있는 방식, 화학 반응 중에 전자에 달라 붙는 것이 얼마나 어려운지 등이 있습니다..

다른 요소는 공통된 속성을 가질 수 있습니다. 예를 들어 철과 구리는 전기를 전도하는 요소입니다. 그러나 모든 속성을 공유하지는 않습니다..

철분이 습한 공기에 노출되면 산화되지만 구리가 동일한 조건에 노출되면 녹색으로 변합니다..

원소는 간단한 물질로 나눌 수없는 가장 단순한 형태의 물질이거나 보통의 화학적 또는 물리적 방법에 의해 더 간단한 물질로 만들 수 없습니다.

110 개의 알려진 요소가 있으며 그 중 92 개는 자연적으로 발생하지만 나머지는 인위적으로 준비되었습니다. 원소는 금속, 비금속 및 준 금속으로 분류 할 수있다..

대부분의 원소는 금속입니다. 여기에는 알칼리 토금속, 알칼리 금속, 전이 금속, 악티늄 및 란탄 계열 원소가 포함됩니다. 금속은 지그재그 라인을 통해 주기율표의 비금속과 분리됩니다..

당신은에 관심이있을 수 있습니다 가장 중요한 금속 및 비금속의 17 특성.

금속의 물리적 특성

금속은 광택이 있고 가단하고 유순하며 열과 전기를 잘 전달합니다.

1- 고체 상태

금속은 실온에서 액체이며, 실온에서 액체 인 수은은 예외입니다.

고체 금속은 고도로 공유 된 비분 할 전자의 밀도에 의해 유지된다..

금속은 일반적으로 강하고 밀도가 높으며 전기와 열을 잘 전달합니다. 인류는 선사 시대부터 다양한 목적으로 금속을 사용했습니다..

그 강도는 빌딩과 다른 구조물뿐만 아니라 차량, 도구, 레일 등의 건설에 큰 도움이되었습니다..

철과 알루미늄은 그 구조에 가장 일반적으로 사용되는 두 가지 금속입니다. 그들은 지구의 지각에서 가장 풍부한 금속이기도하다..

금속은 전기의 우수한 전도체이기 때문에 전기 가전 제품 및 장거리에서 에너지 손실을 거의 일으키지 않고 에너지 흐름을 전달하는 데 가치가 있습니다.

2 밝기

금속은 표면에서 반사되는 빛의 품질을 가지며 금, 구리 및은과 같은 광택 처리가 가능합니다..

금속의 밝기는 종류가 다릅니다. 금속 광택은 일반적으로 불투명하고 빛을 반사합니다. 그들은 닦은 금속처럼 보입니다..

3- 가단성

금속은 해머링에 견딜 수있는 능력이 있으며 블레이드로 알려진 얇은 층으로 변환 될 수 있습니다.

예를 들어, 설탕 큐브 크기의 금 조각을 치거나 축구장을 덮는 얇은 판으로 만들 수 있습니다.

4 연성

이 속성은 얇은 와이어로 변형 될 수있는 금속을 나타냅니다. 는 연신율 및 금속 면적 감소율에 의해 결정된다.

연성은 금속이 전선으로 변환 될 수 있음을 의미합니다. 100g의 은은 약 200m 길이의 얇은 격자로 변형 될 수있다..

5- 경도

경도는 외력에 의해 영구적 인 형태 변화에 저항하는 금속의 능력입니다. 부드럽고 나이프로자를 수있는 나트륨과 칼륨을 제외한 모든 금속은 단단합니다..

6- 발렌시아

금속은 원자의 가장 바깥쪽에 1 ~ 3 개의 전자를 가지고있다..

7- 운전 중

금속은 자유 전자를 가지고 있기 때문에 좋은 전도체입니다. 은과 구리는 열과 전기의 가장 우수한 지휘자입니다..

납은 가장 열이 가장 적은 전도체입니다. 수은, 철 및 비스무트도 열등한 도체입니다..

8- 밀도

금속은 밀도가 높고 무겁습니다. 리튬은 가장 낮은 밀도를 갖는 반면, 이리듐과 오스뮴은 가장 높은 밀도를 갖는다..

9- 끓는점과 융점 

금속은 높은 끓는점과 융점을 가지고 있습니다. 텅스텐은 가장 높은 융점을 가지며,은은 가장 낮은 끓는점을 갖습니다. 나트륨 및 칼륨에는 또한 낮은 융점이있다.

화학적 성질 금속

금속은 산소로 염기성 또는 양쪽 성 산화물을 생성하는 전기 양성 요소입니다.

10- 전자 양성 특성

금속은 낮은 이온화 에너지를 가지므로 (산화됨을 의미) 일반적으로 화학 반응을 할 때 전자를 잃습니다. 일반적으로 전자는받지 않습니다..

비금속을 함유 한 금속의 화합물은 성질 상 이온 성 경향이있다. 대부분의 금속 산화물은 염기성 산화물이며 물에 용해되어 금속 수산화물을 형성합니다..

대부분의 금속 산화물은 산과 반응하여 염과 물을 형성함으로써 기본적인 화학적 성질을 나타낸다..

11- 부식

금속이 쉽게 부식됩니다. 부패는 정제 된 금속을 산화물, 수산화물 또는 황과 같은보다 안정한 화학적 형태로 전환시키는 자연적 과정입니다.

환경과의 전기 화학적 또는 화학적 반응에 의한 금속의 점진적 파괴.

그들은 기본 산화물을 형성한다.

염기성 산화물은 산성 산화물과는 반대로 기본 성질을 나타내는 스튜입니다. 염기성 산화물은 대개 금속, 특히 알칼리 금속 및 알칼리 토금속의 산화물이다..

13- 좋은 환원제입니다.

환원제는 화학 환원 - 산화 반응에서 다른 화학 종으로 전자를 잃거나 공여하는 화합물입니다. 환원제는 전자를 잃어 버리기 때문에 산화되었다고한다..

란타 니드는이 반응에서 특히 우수합니다. 전자를 기증하여 안정성을 얻고보다 산성 인 원소가 됨..

참고 문헌

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