산화 리튬 공식, 특성, 위험 및 용도



그 리튬 산화물 화학식 Li의 무기 화합물2또는 그것은 리튬 금속이 공기 중에서 연소되고 산소와 결합 될 때 소량의 리튬 퍼 옥사이드와 함께 형성됩니다.

1990 년대까지 금속 및 리튬 시장은 광물 매장지에서 미국 생산이 지배적 이었지만 21 세기 초반에 대부분의 생산량은 미국 이외의 출처에서 나왔다. 호주, 칠레, 포르투갈은 세계에서 가장 중요한 공급 업체였습니다. 볼리비아는 세계에서 리튬 매장량의 절반을 가지고 있지만 큰 생산국은 아니다.

가장 중요한 상업 형태는 탄산 리튬, Li2콜로라도 주3, 미네랄 또는 브라인에서 여러 가지 다른 공정으로 생산.

리튬이 공기 중에서 태워지면, 주요 생성물은 백색 산화물 인 산화 리튬, Li2또한, 일부 리튬 퍼 옥사이드가 생성되고, Li2O2, 또한 흰색.

이는 수산화 리튬, LiOH 또는 과산화 리튬, Li2O2의 열 분해를 통해 수행 될 수도 있습니다

4Li (s) + O2(g) → 2Li2O (s)

2LiOH (s) + 열 → Li2O (s) + H2O (g)

2Li2O2(s) + 열 → 2Li2O (s) + O2(g)

물리 화학적 특성

산화 리튬은 아로마와 짠맛이없는 리 티아로 알려진 백색 고체입니다. 그 모습은 그림 2 (National Center for Biotechnology Information, 2017)에 나와있다..

그림 2 : 리튬 산화물의 외관

산화 리튬은 염화나트륨 (얼굴에 입방체가있는 입방체)과 유사한 아 염소산염 형태의 결정체입니다. 그 결정 구조는 그림 3에 나와 있습니다 (Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016].

그림 3 : 리튬 산화물의 결정 구조.

이의 분자량은 29.88g / mol이고, 밀도는 2.013g / ml이며, 용융 및 비등점은 각각 1438 ℃ 및 2066 ℃이다. 이 화합물은 물, 알코올, 에테르, 피리딘 및 니트로 벤젠에 매우 잘 녹습니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

산화 리튬은 수증기와 쉽게 반응하여 수산화물을 형성하고, 이산화탄소와 반응하여 탄산염을 형성한다. 그러므로 깨끗하고 건조한 환경에서 보관 및 취급해야합니다.

산화물 화합물은 전기를 발생시키지 않습니다. 그러나, 특정 구조의 페 로브 스카이 트 산화물은 고체 산화물 연료 전지 및 산소 발생 시스템의 음극에 적용되는 전자 도체이다.

이들은 적어도 하나의 산소 음이온 및 하나의 금속 양이온을 함유하는 화합물이다 (American Elements, S.F.).

반응성 및 위험성

산화 리튬은 강산, 물 및 이산화탄소와 양립 할 수없는 안정한 화합물입니다. 우리가 아는 한, 리튬 산화물의 화학적, 물리적 및 독성 학적 특성은 조사되지 않았으며 깊이보고되어있다.

리튬 화합물의 독성은 물에 대한 용해도의 함수입니다. 리튬 이온은 중추 신경계 독성을 가지고 있습니다. 이 화합물은 눈이나 피부, 흡입 또는 섭취시 피부에 매우 부식성이 강한 자극성 물질입니다 (ESPI METALS, 1993).

눈에 닿은 경우 콘택트 렌즈 착용 여부를 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다. 눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

화학 물질이 옷에 닿으면 가능한 한 빨리 제거하여 자신의 손과 신체를 보호하십시오. 희생자를 안전 샤워기 밑에 두십시오..

화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다.

셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 희생자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 투여해야합니다. 피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다.

흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람에게 위험 할 수 있음을 항상 고려해야합니다.

모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다 (SIGMA-ALDRICH, 2010).

용도

산화 리튬은 세라믹 글레이즈에서 플럭스로 사용되며 코발트와 함께 구리와 장미와 함께 파란색을 만듭니다. 산화 리튬은 물과 증기와 반응하여 수산화 리튬을 형성하며 이들과 격리되어야합니다.

산화 리튬 (Li2O)은 높은 리튬 농도 (다른 리튬 또는 금속 리튬 세라믹과 비교하여)와 전도도를 가지고 있기 때문에 DT 융합 발전소의 고체 배양 물질에 대한 매력적인 후보 물질이다 비교적 높은 열 (LITHIUM OXIDE (Li2O), SF).

리2또는 퓨전 블랭킷의 작동 중 중성자 조사 하에서 고온에 노출 될 것입니다. 이러한 상황 하에서, 다수의 조사 불량이 Li2또는 헬륨으로 인한 팽창, 상대적으로 높은 열 팽창, 입자 성장, LiOH (T) 형성 및 저온에서의 침전 및 고온에서의 LiOH (T).

또한, Li2또는 Li 사이의 열 팽창의 차이로 인해 발생하는 스트레스를받습니다.2O 및 구조 재료. 이러한 Li의 특성2또는 그들은 담요의 제조와 디자인 모두에서 기술적 인 문제를 야기합니다.

리튬 이온 전지의 음극으로 사용되는 코발트 및 리튬 산화물을 대체 할 수있는 새로운 용도는 휴대 전화에서 랩탑뿐만 아니라 배터리 구동 자동차까지 전자 장치에 전력을 공급하는 데 사용됩니다 (Reade International Corp, 2016).

참고 문헌

  1. Mark Winter [셰필드 대학교와 WebElements Ltd. (2016). 웹 요소. 리튬에서 얻은 것 : dilithium oxide webelements.com.
  2. 미국 요소. (S.F.). 산화 리튬. americanelements americanelements.com에서 가져온 것.
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  8. 시그마 알 드리시. (2010 년). 물질 안전 보건 자료 산화 리튬. chemblink에서 가져온 chemblink.com.