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스트론튬 산화물 (SrO) 특성, 응용 및 위험
그 산화 스트론튬, 화학 구조식이 SrO (SrO2 인 스트론튬 퍼 옥사이드와 혼동되어서는 안됨)이며,이 금속과 실온에서 공기 중에 존재하는 산소 사이의 산화 반응의 산물이다 : 2Sr (s) + O2 (g) → 2SrO (s).
스트론튬 조각은 높은 반응성으로 인해 공기와 접촉하여 연소되며, ns2 유형의 전자 배치를 갖기 때문에 두 원자가 전자, 특히 산소 이원자 분자를 쉽게 생성합니다.
미세하게 분쇄 된 분말에 분무하여 금속의 표면적을 증가 시키면 반응이 즉각 일어나며 강렬한 붉은 불꽃으로 연소됩니다. 이 반응에 관여하는 스트론튬은 주기율표 제 2 족의 금속이다..
이 그룹은 알칼리 토양으로 알려진 요소로 구성됩니다. 그룹을 이끄는 첫 번째 요소는 베릴륨이며, 그 다음으로 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨, 그리고 마지막으로 라듐이 그 뒤를 잇는다. 이러한 요소는 금속적인 특성을 지니고 있으며이를 기억하는 니모닉 규칙으로 다음과 같은 표현을 사용할 수 있습니다. 베 캄 바라 ".
표현에 의해 암시 된 "Sr"는 순수한 형태로 자연적으로 발견되지 않는 고 반응성 화학 원소 인 스트론튬 금속 (Sr) 이외에 환경이나 환경의 다른 요소와 결합하여 그 염, 질화물 및 산화물.
이러한 이유로 미네랄과 스트론튬 산화물은 스트론튬이 자연에서 발견되는 화합물입니다.
색인
- 1 물리 화학적 특성
- 1.1 기본 산화물
- 1.2 용해도
- 2 화학 구조
- 3 링크 유형
- 4 응용 프로그램
- 4.1 리드 대용
- 4.2 항공 우주 산업
- 4.3 촉매
- 4.4 전자 목적
- 5 건강에 대한 위험
- 6 참고 문헌
물리 화학적 특성
산화 스트론튬은 백색의 다공성이며 무취의 고체 화합물이며, 물리적 처리에 따라 미립자, 결정 또는 나노 입자로 시판되고있다.
그 분자량은 103.619 g / mol이며 굴절률이 높습니다. 그것은 높은 용융 (2531 ° C)과 끓는점 (3200 ° C)을 가지며, 이는 스트론튬과 산소 사이의 강력한 결합 상호 작용으로 이어집니다. 이 높은 융점은 열적으로 안정한 물질로 만듭니다.
기본 산화물
그것은 매우 기초적인 산화물입니다. 이것은 실온에서 물과 반응하여 수산화 스트론튬 (Sr (OH) 2)을 형성한다는 것을 의미합니다.
SrO (s) + H2O (1) → Sr (OH) 2
용해도
또한 흡습성 화합물의 필수 특성 인 수분과 반응하거나 유지합니다. 따라서, 산화 스트론튬은 물과의 반응성이 높으며.
다른 용매 - 예를 들어 약국의 에탄올과 같은 알콜 또는 메탄올 -은 약간 용해됩니다. 아세톤, 에테르 또는 디클로로 메탄과 같은 용매 중에서는 불용성이다.
왜 이렇게 되었습니까? 금속 산화물 - 그리고 알칼리 토금속에서 형성된 것 -은 극성 화합물이기 때문에 극성 용매와 더 많이 상호 작용하기 때문에.
물과 반응 할뿐만 아니라 탄산 스트론튬을 생성하는 이산화탄소와도 반응 할 수 있습니다.
SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)
스트론튬 인산염과 물의 염을 만들기 위해 희석 된 인산과 같은 산과 반응합니다.
3SrO (s) + 2H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)
이러한 반응은 발열 반응으로, 생성 된 물은 고온으로 인해 증발합니다.
화학 구조
화합물의 화학 구조는 공간에서 원자의 배열이 어떻게되는지를 설명합니다. 스트론튬 산화물의 경우, 그것은 암염과 같은 결정 구조를 가지며, 테이블 소금 또는 염화나트륨 (NaCl)과 동일하며,.
NaCl과 달리 1 가염 - 양의 음이온과 음이온 (Na은 +1, Cl은 -1) - SrO는 2가이며, Sr은 2+이며, O (O2-, 음이온 산화물).
이 구조에서 각 O2- 이온 (붉은 색)은 다른 여섯 개의 부피가 큰 산화물 이온으로 둘러싸여 있으며 그 결과 8 면체 틈새에 Sr2 + (녹색) 이온이 더 작습니다. 이 패키지 또는 배열은면 (ccc)을 중심으로하는 단위 입방체 셀 (cubic cell).
링크 유형
산화 스트론튬의 화학 구조식은 SrO이지만 화학 구조 나 존재하는 결합 유형을 절대적으로 설명하지는 않습니다.
이전 섹션에서는 보석과 같은 구조를 가지고 있다고 언급했습니다. 즉, 많은 소금에 대해 매우 공통적 인 결정 구조.
따라서, 결합의 유형은 주로 이온 성이며, 이는 왜이 산화물이 높은 용융 및 비등점을 갖는지를 명확히 할 것이다.
결합이 이온이기 때문에 스트론튬과 산소 원자를 함께 유지하는 것은 정전기 상호 작용입니다 : Sr2 + O2-.
이 결합이 공유 결합이라면, 화합물은 루이스 (Lewis) 구조에서 결합으로 나타낼 수 있는데 (공유되지 않은 전자쌍의 산소는 제외).
응용 프로그램
화합물의 물리적 특성은 산업에서의 잠재적 응용이 무엇인지 예측하는 데 필수적입니다. 그러므로, 이것들은 화학적 특성의 거시적 인 반영이다.
납을 대신 할
산화 스트론튬은 높은 열 안정성으로 도자기, 유리 및 광학 산업에서 많은 응용 분야를 찾습니다..
이러한 산업 분야에서의 사용은 주로 납을 대체하고 제품의 원료에 더 좋은 색상과 점성을 부여하는 첨가제로 사용됩니다..
어떤 제품? 이 목록에는 유리, 에나멜, 세라믹 또는 결정이 들어있는 것이 있기 때문에 스트론튬 산화물이 유용 할 수 있기 때문에 목록에 아무런 결과가 없습니다..
항공 우주 산업
그것은 매우 다공성 인 고체이기 때문에 더 작은 입자를 흩어 놓을 수 있으며 따라서 재료의 공식화에서 다양한 범위의 가능성을 제공하므로 항공 우주 산업에서 고려해야 할만큼 가볍습니다.
촉매
동일한 다공성은 촉매 (화학 반응 촉진제) 및 열 교환기.
전자 목적
스트론튬 산화물은 또한 X 선을 흡수하는이 금속의 능력 덕분에 전자 목적을위한 순수한 스트론튬 생산의 원천 역할을한다. 수산화물 인 Sr (OH) 2와 그 과산화물 인 SrO2.
건강 위험
부식성 화합물이므로 몸의 어느 부위에서나 신체적 접촉이 단순 해 화상을 입을 수 있습니다. 습기에 매우 민감하므로 건조하고 차가운 곳에 보관해야합니다.
이 산화물과 상이한 산의 반응의 염 생성물은 유기체뿐만 아니라 칼슘 염에서 작용하고 유사한 메커니즘에 의해 저장되거나 방출된다.
현재로서는 스트론튬 산화물 자체가 건강상의 주요 위험 요소가 아닙니다..
참고 문헌
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