산화제 수식, 특성, 위험 및 용도



그 산화제 2 구리, 산화 구리 (II)라고도하며, 화학식 CuO의 화합물이다. 그 구조는 그림 1 (EMBL-EBI, 2017).

산화 구리는 자연계에서 테너 라이트 (teorite) 및 파라 멜라코 나이트 (paramelaconite)와 같은 미네랄 성분 중 하나입니다. 그것은 남미, 페루, 볼리비아와 같은 국가에서 전 세계적으로 광물에서 추출됩니다.

암모늄 탄산염과 암모니아와 같은 일부 화합물은 미네랄 추출을 촉진하기 위해 사용됩니다.

구리 산화물은 주로 광물에서 추출하여 생산되지만 산업적으로 생산하는 과정이 있습니다.

산업 분야에서 산화제 2 구리는 질산 제이 3 수화물 (100-20 ° C), 수산화 제 2 동 (100 ° C) 또는 탄산 구리 (250 ° C)의 점화 반응으로 제조됩니다.

2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

뻐꾸기3 → CuO + CO2

또한 약 800 ℃의 공기 중 구리 금속을 가열하여 합성 적으로 제조됩니다 (구리 산화물 공식, S.F.).

산화제 2 동 물의 물리적 및 화학적 성질

구리 (II) 산화물 그것은 이온 구조를 가진 정밀한 검은 분말로 나타납니다. 그 모양은 그림 3에 나와있다..

분자는 2가 양이온 구리 Cu + 2 및 음이온 성 산소 O-2에 의해 형성된다. 분자는 각 구리 원자가 4 개의 산소 원자에 의해 배위되는 단사 결정질 결정계를 형성한다..

그것은 다른 구리 산화물 : Cu2O 아산화 구리 (National Center for Biotechnology Information., 2005)와 밀접한 관련이있다..

이의 분자량은 79.545 g / mol이며 밀도는 6.315 g / ml입니다. 녹는 점은 1326 ° C이며 산소를 방출하며 비등점은 2000 ° C 이상입니다.

이 화합물은 물, 알코올, 수산화 암모늄, 탄산 암모늄에 녹지 않으며 염화 암모늄 및 시안화 칼륨에 용해된다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

구리 산화물은 양쪽 성이므로 산과 알칼리성 용액에 용해 될 수 있습니다. 알칼리 용액에서, 그것은 반응하여 다른 구리 염을 형성한다 :

2MetalOH + CuO + H2O → 금속2[Cu (OH)4]

산 용액에서 그것은 또한 반응하여 다른 구리 염을 형성한다.

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

알루미늄, 수소 또는 마그네슘과 접촉하여 가열하면 폭발합니다. 또한, 가열되면 독성 증기를 생성합니다..

반응성 및 위험성

산화 구리 (II)는 매우 유독하며 섭취하면 독성이 있습니다. 중추 신경계 및 내분비 계통 손상 (AZoM, 2013).

눈과 피부에도 자극적입니다. 불연성, 안정 및 환원제, 황화수소, 알루미늄, 알칼리 금속, 미세 분말 금속과의 상용 성이 없음 (Fisher scientiffic, 2009).

눈과의 접촉이있는 경우 콘택트 렌즈를 착용했는지 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다..

눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

화학 물질이 옷에 닿으면 가능한 한 빨리 제거하여 자신의 손과 신체를 보호하십시오. 희생자를 안전 샤워기 밑에 두십시오..

화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오..

차가운 물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

피부 접촉이 심각하면 소독제로 씻어야하며 항균 크림으로 오염 된 피부를 가려야합니다..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다.

셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 환자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 공급해야합니다.

피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다. 흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람에게 위험 할 수 있음을 항상 고려해야합니다.

섭취 한 경우 구토를 유도하지 마십시오. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입을 맞고 인공 호흡을 실시하십시오.

모든 경우에 즉시 의료 조치를 취해야합니다 (Material Safety Data Sheet, 산화제, 2013).

용도

산화 구리는 결정, 도자기 에나멜 및 인조 보석의 안료로 사용됩니다. 산화물은 이러한 물질에 푸르스름한 색조를 더합니다..

또한 석유 가스 및 산화 촉매 및 갈바닉 전극 용 탈황제 (Encyclopædia Britannica, 2017).

산화 구리는 화학 및 농업 화학 산업에서 일부 공정에서 중간 생성물을 생산하기 위해 널리 사용됩니다.

그것은 널리 사용되는 산화 / 환원제이며 화학 반응, 특히 석유 생산 공정의 조절기입니다.

산화 구리는 페인트와 코팅을 생산하는 데 사용되며 일부 에어 케어 제품의 성분이기도합니다.

동물의 영양 보조 식품으로는 거의 사용되지 않지만 좁은 밴드 갭 때문에 p 형 반도체로도 응용됩니다. 그것은 흰개미의 산화철을 대체 할 때 사용됩니다..

그것의 살균 및 살균 특성 때문에, 산화 구리 (II)는 또한 살충제 및 훈증제로 사용된다.

그것은 감자 식물의 처리 및 선박 선체의 방오 제로서 주로 사용됩니다. 방오 제 (antifouling agent)는 배의 바닥에있는 조개 껍질과 다른 유기체의 형성을 막는 물질입니다.

이 미생물이 배의 선체에서 자라면 배가 물을 통과 할 때 발생하는 마찰을 증가시켜 속도를 줄입니다..

이 화합물은 담장, 부스러기, 갑판, 지붕 깔개, 대상 포진, 해저 및 기타 담수 및 해양 구조물을 곤충 및 진균으로부터 보호하기 위해 목재의 방부제로 사용됩니다 (Thomson Gale, 2006).

참고 문헌

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  3. EMBL-EBI (2017 년 2 월 2 일). 산화 구리 (II). ChEBI.ac.uk에서 검색 함.
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