불포화 솔루션과 구성 예

하나 불포화 용액 솔벤트 매체가 여전히 더 많은 용질을 용해시킬 수있는 것이 전부입니다. 이 매체는 기체 일 수 있지만 일반적으로 액체입니다. 용질에 관해서는, 그것은 고체 또는 기체 상태의 입자의 집합체이다.

그리고 액체 용질은 어떻습니까? 이 경우, 용해는 두 액체가 혼화 성인 한 균질이다. 예를 들면 물에 에틸 알코올을 첨가하는 것입니다. 두 분자의 액체, CH₃CH₂OH와 H₂또는 그들은 수소 교량을 형성하기 때문에 혼 화성이다 (CH₃CH₂OH- OH₂).

그러나, 디클로로 메탄을 혼합하면 (CH₂Cl₂)과 물로 구성된 경우 이들은 하나의 수용액과 다른 유기물의 두 상으로 용액을 형성 할 것이다. 왜? CH 분자₂Cl₂ 및 H₂또는 그것들은 매우 약하게 상호 작용하기 때문에 어떤 것들은 서로 엇갈리게되어서 두 개의 혼합 할 수없는 액체가 생깁니다.

최소 한 방울의 CH₂Cl₂ (용질)은 물 (용매)을 포화시키기에 충분합니다. 반면에 불포화 용액을 형성 할 수 있다면 완전히 균일 한 용액이 보일 것입니다. 이러한 이유로, 고체 및 기체 용질 만이 불포화 용액을 생성 할 수 있습니다.

색인

• 1 불포화 솔루션이란 무엇입니까??
  • 1.1 온도의 영향
  • 1.2 불용성 고형물
• 2 예
• 3 포화 용액과의 차이점
• 4 참고

불포화 솔루션이란 무엇입니까??

불포화 용액에서 용매 분자는 용질 분자가 다른 상을 형성 할 수없는 효과와 상호 작용한다.

이것은 무엇을 의미합니까? 용매 - 용질 상호 작용이 압력과 온도의 조건에서 용질 - 용질 상호 작용을 초과하면.

용질 - 용질 상호 작용이 증가하면 두 번째 단계의 형성을 '조율'합니다. 용매 매질은 액체, 고체 용질의 경우, 예를 들어, 두 번째는 더 이상 침전 용질을 표시하지 고체상까지 균일 용액을 형성하는 제에 용해 될.

이 침전물은 용질 분자가 구조 또는 결합에 내재 된 화학적 성질로 인해 함께 그룹화 될 수 있기 때문에 발생합니다. 이것이 일어날 때, 용액은 용질로 포화된다고 말해진다..

따라서, 고체 용질의 불포화 용액은 침전물이없는 액상으로 구성됩니다. 용질이 기체 인 경우 반면, 다음은 불포화 (가스 분자의 클러스터 이하) 기포의 존재 없어야.

온도의 영향

온도는 용질에 대한 용액의 불포화도에 직접적인 영향을 미친다. 이것은 주로 두 가지 이유가 될 수 있습니다 용질 분자를 분산하는 데 도움이 용질 - 용질 상호 작용의 약화 열 효과, 분자 진동을 증가.

용매는 용질 분자 구멍이 온도 증가와 함께 수납하는 컴팩트 한 공간으로 간주되는 경우, 분자는이 구멍의 크기를 증가 진동; 용질이 다른 방향으로 침투 할 수있는 방식으로.

불용성 고형물

그러나 일부 용질은 용매 분자가 간신히 그들을 분리 할 수있는 강한 상호 작용을합니다. 이것이 그렇게되면, 상기 용해 된 용질의 최소 농도가 침전되기에 충분하고,이어서 불용성 고체이다.

불용성 고체는 액체상과는 다른 제 2 고체상을 형성함으로써 소수의 불포화 된 용액을 생성한다. 예를 들어, 1L의 액체 A가 1g의 B만을 침전없이 용해시킬 수 있다면, 1L의 A와 0.5g의 B를 혼합하면 불포화 용액이 생성됩니다.

같은 방법으로 B의 0에서 1g 사이에서 진동하는 농도 범위도 불포화 용액을 형성합니다. 그러나 1g을 통과하면 B가 침전합니다. 이것이 발생하면 솔루션은 불포화 상태에서 포화 상태 B로 바뀝니다..

온도가 올라가면? 1.5g의 B가 포화 된 용액에 가열하면 열은 침전물의 용해를 돕는다. 그러나 침전 된 B가 너무 많으면 열이 용해되지 않습니다. 만약 그렇다면, 온도의 증가는 단순히 용매 또는 액체 A를 증발시킬 것이다.

예제들

불포화 용액의 예는 용제 및 용질에 의존하기 때문에 수없이 많습니다. 예를 들어, 동일한 액체 A에 대한, 그리고 다른 용질 C, D는, E는 Z ... 그들의 해결책은 항상 불포화되고 석출 또는 기포를 형성 할 때 (기체 용질 경우).

-바다는 두 가지 예를 제공 할 수 있습니다. 바닷물은 거대한 소금 용액입니다. 이 물이 조금이라도 끓는다면, 그것은 침전 된 소금이 없을 때 불포화된다는 것을 알 수 있습니다. 그러나 물이 증발함에 따라 용존 이온이 응집되기 시작하여 질산염이 냄비에 달라 붙습니다..

-또 다른 예는 바다 물에 산소가 용해되는 것입니다. O 분자₂ 해양 동물 군이 호흡하기에 충분할 정도로 바다 깊숙한 곳을 횡단합니다. 매우 용해되지는 않지만. 이러한 이유로 표면으로 나오는 산소 기포를 관측하는 것이 일반적이다. 그 중 몇 분자는 용해 될 수있다..

유사한 상황이 이산화탄소 분자 CO₂. O와는 달리₂, 콜로라도 주₂ 물과 반응하여 탄산을 형성하기 때문에 약간 더 용해되기 쉽고, H₂콜로라도 주₃.

포화 용액과의 차이

위의 내용을 요약하면 불포화 용액과 포화 용액의 차이점은 무엇입니까? 첫째, 시각적 측면 : 불포화 솔루션은 단일 단계로 구성됩니다. 그러므로, 고체 (고체상) 또는 기포가 없어야한다 (기상).

마찬가지로, 불포화 용액의 용질 농도는 침전물이나 기포가 형성 될 때까지 달라질 수 있습니다. 포화 용액, 2 상 (액체 - 고체 또는 액체 - 기체)에서, 용해 된 용질의 농도는 일정하다.

왜? 침전물을 구성하는 입자 (분자 또는 이온)가 용매에 용해되어있는 입자와 균형을 이루기 때문에 :

입자 (침전물로부터) <=> 용해 된 입자

버블 분자 <=> 용존 분자

이 시나리오는 불포화 솔루션에서는 고려되지 않습니다. 포화 된 용액에 더 많은 용질을 용해하려고 할 때, 평형은 왼쪽으로 이동합니다. 더 많은 침전물이나 기포 형성.

불포화 용액에서이 평형 (포화)이 아직 확립되지 않았기 때문에, 액체는 더 많은 고체 또는 기체를 "저장할"수 있습니다.

해저 일부 조류는 산소가 용해하지만, 그 잎의 산소 버블을 부담하는 경우, 가스의 포화가 발생하는 것을 의미한다; 그렇지 않으면 기포가 관찰되지 않는다..

참고 문헌

1. 일반 화학 교재 리마 : 교황청 가톨릭 대학교. 원본 주소 'corinto.pucp.edu.pe'
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018 년 6 월 22 일). 불포화 솔루션 정의. 검색자 : thoughtco.com
3. TutorVista. (s.f.). 불포화 용액 찍은 것 : chemistry.tutorvista.com
4. 화학 LibreTexts. (s.f.). 채도의 유형. 원본 주소 'chemical.libretexts.org'
5. 나딘 제임스. (2018). 불포화 용액 : 정의 및 예. 원본 주소