몫:
Hypertonic 솔루션 특성, 준비 방법 및 예제
그 고 삼투압 솔루션 삼투압이 세포 환경에서 더 높다. 이러한 차이를 줄이기 위해 물이 내부에서 외부로 흘러 수축이 발생합니다. 더 낮은 심상에서 빨간 세포의 국가는 다른 tonicities의 농도에서 관찰 될 수있다.
이 세포들에서 화살표가있는 물의 흐름이 강조 표시되어 있지만, 긴장도는 무엇입니까? 또한 삼투압은 무엇입니까? 솔루션의 강도에 대한 몇 가지 정의가 있습니다. 예를 들어, 이는 혈장과 비교하여 용액의 삼투압 (osmolality).
이것은 또한 용액을 통해 용해 된 용질의 농도를 지칭 할 수 있습니다.이 용액은이 용액을 통해 물의 확산 방향과 범위를 안내하는 막에 의해 주변에서 분리됩니다..
마찬가지로, 그것은 세포 또는 외부로 물을 이동시키는 세포 외 용액의 능력으로 볼 수있다.
최종 개념은 반투막을 통과하는 물의 흐름에 대항하는 삼투압의 측정 일 수 있습니다. 그러나, 가장 일반적으로 사용되는 긴장도의 정의는 290mOsm / L의 물 값을 갖는 혈장 삼투압으로서이를 나타내는 것이다.
혈장 삼투압의 값은 cryoscopic point (colligative property)의 감소를 측정함으로써 얻어진다..
색인
- 1 Colligative 속성
- 2 삼투압과 삼투압의 계산
- 2.1 삼투압 계수
- 3 고 항복 성 용액의 특성
- 4 고조 성 솔루션을 준비하는 방법?
- 5 예
- 5.1 예제 1
- 5.2 예제 2
- 6 참고 문헌
조합 속성
삼투압은 colligative 속성 중 하나입니다. 이들은 용액의 성질과 용매의 특성 모두에서 성질이 아닌 입자의 수에 의존하는 것이다..
따라서 입자가 Na 나 K의 원자 또는 포도당의 분자 인 경우 이러한 특성에 대해 중요하지 않습니다. 중요한 건 그의 번호 야..
Colligative 속성은 다음과 같습니다 : 삼투압, cryoscopic 또는 빙점의 감소, 증기압의 감소 및 비등점의 증가.
용액의 이러한 성질을 분석하거나 작업하기 위해, 일반적으로 표현 된 것 이외의 용액의 농도 표현을 사용할 필요가있다.
몰 농도 (molity), 몰탈 (molality) 및 정규성 (normality)과 같은 농도 표현은 특정 용질로 식별됩니다. 예를 들어, 용액은 NaCl에서 0.3 몰, 또는 15mEq / L Na+, 등..
그러나, 농도를 Osmoles / L 또는 Osmoles / L in H2또는 용질의 식별은 없지만 용액에있는 입자의 수는.
삼투압과 삼투압의 계산
혈장의 경우, 물의 mOsm / L, 물의 mOsm / kg, 물의 Osm / L 또는 물의 Osm / kg으로 표시되는 삼투압이 바람직하게 사용된다..
그 이유는 약 7 %의 혈장 부피의 중요한 비율을 차지하는 단백질이 혈장에 존재하기 때문이며, 나머지 용질은 1 리터의 작은 부피에 용해됩니다.
저 분자량의 용질 용액의 경우, 이들이 차지하는 용적이 상대적으로 낮으며, 삼투압과 삼투압은 중대한 오차를 일으키지 않고 동일한 방식으로 계산 될 수있다.
삼투압 (mOsm / L 용액) = 몰 농도 (mmol / L) ∙ v ∙ g
삼투압 (mOsm / L of H2O) = 몰랄 (mmol / L of H2O) ∙ v ∙ g
v = 화합물이 용액 내에서 해리되는 입자의 수. 예 : NaCl은 2 개의 입자로 분리됩니다. Na+ 및 CI-, 그래서 v = 2.
CaCl22 수용액에서 3 개의 입자로 해리된다 : Ca2+ 2 Cl-, 그래서 v = 3이다. FeCl3 용액에서 4 개의 입자로 분리된다 : Fe3+ 및 3 Cl-.
해리되는 결합은 이온 결합이다. 그런 다음 이들의 구조에 존재하는 화합물 중에서 공유 결합 만 해리되지 않습니다. 예를 들면 포도당, 수 크로스, 우레아 등이 있습니다. 이 경우, v = 1.
삼투압 계수
보정 계수 "g"는 수용액에서 전기적으로 대전 된 입자 사이의 정전 기적 상호 작용을 보정하기 위해 생성 된 소위 삼투압 계수입니다. "g"의 값은 0에서 1까지이다. 비 해리 성 결합을 갖는 화합물, 즉 공유 결합은 "g"값이 1이다.
고도로 희석 된 용액 내의 전해질은 "g"값이 1에 가깝다. 반대로, 전해질 용액의 농도가 증가함에 따라, "g"의 값은 감소하고 0에 접근한다고한다..
전해질 화합물의 농도가 증가하면 같은 방식으로 용액 내에서 대전 된 입자의 수가 증가하여 양전하 입자와 음전기 입자 사이의 상호 작용의 가능성이 높아집니다..
결과적으로 실제 입자의 수가 이론 입자 수에 비해 감소하므로 삼투 성 또는 삼투압의 값에 대한 수정이 있습니다. 이것은 삼투압 계수 "g".
고조 성 솔루션의 특성
고 삼투압 용액의 삼투압은 290mOsm / L의 물보다 큽니다. 반투막을 통해 플라즈마와 접촉하게되면 양 용액간에 삼투 평형에 도달 할 때까지 물이 혈장에서 고조 성 용액으로 흐르게됩니다.
이 경우, 플라즈마는 고조 성 용액보다 높은 수분 농도를 갖는다. 수동 확산에서 입자는 농도가 높은 위치에서 입자가 더 낮은 위치로 확산되는 경향이 있습니다. 이러한 이유로, 물은 플라즈마에서 고 함수 용액으로 흐릅니다..
적혈구가 항 고혈압 용액에 놓여지면, 물은 적혈구에서 세포 외 용액으로 흐르게되어 수축이나 딱지가 생깁니다.
따라서 세포 내 구획과 세포 외 구획은 몸 구획 사이에 삼투압 균형이 있기 때문에 동일한 삼투압 (290mOsm / L 물)을 갖는다..
고조 성 솔루션을 준비하는 방법?
혈장 삼투압이 290mOsm / L H2또는, 고 삼투압 용액은 삼투압이 그 값보다 큽니다. 따라서, 여러분은 무수한 많은 항 고혈압제를 가지고 있습니다..
예제들
예제 1
CaCl 용액을 준비하고 싶다면2 삼투압이 400mOsm / LH2또는 : H의 g / L 찾기2또는 CaCl2 필수.
데이터
- CaCl2의 분자량2= 111 g / mol
- 삼투 = 몰랄 ∙ v ∙ g
- 몰탈도 = 삼투압 / v ∙ g
이 경우, CaCl2 3 개의 입자에 용해되므로 v = 3이다. 삼투압 계수의 값은 화합물에 대한 g의 표가 없다면 1로 가정된다.
molality = (400mOsm / L / H2O / 3) ∙ 1
= 133.3 mmol / L의 H2O
= 0.133mol / LH2O
H / g2O = mol / L / H2O ∙ g / mol (분자량)
= 0.133mol / LH2O ∙ 111 g / mol
= 14.76g / L의 H2O
CaCl 용액을 준비하려면2 의 삼투압 400mOsm / L의 H2O (hypertonic), 14.76 g의 CaCl22, 그런 다음 1 리터의 물을 넣으십시오..
삼투압 계수 "g"에 대해 1의 값이 가정되면,이 조작은 원하는 삼투압의 고 함수 용액을 제조하기 위해 뒤따를 수있다..
예제 2
삼투압이 350mOsm / L (H) 인 포도당 용액을 준비합니다.2O.
데이터
- 포도당 분자량 180 g / mol
- v = 1
- g = 1
글루코오스는 공유 결합을 가지고 있기 때문에 해리되지 않으므로 v = 1입니다. 글루코오스가 전기적으로 하전 된 입자로 해리되지 않기 때문에 정전기적인 상호 작용이 없어서 g 값은 1입니다.
그런 다음, 해리되지 않는 화합물 (포도당, 수 크로스, 우레아 등)의 삼투압은 몰리 력과 같습니다..
용액 몰탈 = 350 mmol / L H2O
몰랄 률 = 0.35 mol / L H2O.
H / g2O = 분자량 및 분자량
= 0.35 몰 / LH2O ∙ 180 g / mol
= 63g / L의 H2O
참고 문헌
- Fernández Gil, L., Liévano, P. A. 및 Rivera Rojas, L. (2014). 다목적 솔루션 중 하나의 다목적 솔루션의 강도 결정. 시각 건강을위한 과학 기술, 12 (2), 53-57.
- Jimenez, J., Macarulla, J.M. (1984). 생리 물리학. 사설 Interamericana. 6 판.
- Ganong, W.F. (2004). 의료 생리학 수정. 현대 매뉴얼. 19 판
- 위키 백과. (2018). 토닉 2018 년 5 월 10 일에 검색 : en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (2017 년 6 월 2 일). 삼투압과 긴장도. 2018 년 5 월 10 일에 검색 한 사람 : thoughtco.com