중화 반응 특성, 제품 및 예



하나 중화 반응 산과 염기 종 사이에서 양적으로 일어나는 현상이다. 일반적으로, 물 및 염은 수성 매질 (H 이외의 양이온으로 구성된 이온 종)에서 이러한 유형의 반응으로 생성된다.+ 및 OH 이외의 음이온- 너 O2-)를 다음 식에 따라 계산한다 : 산 + 염기 → 염 + 물.

중화 반응에서 물에 용해 될 때 전기 전도성을 허용하는 용액을 생성하는 물질 인 전해질이 관련됩니다. 산, 염기 및 염은 전해질로 간주됩니다..

이러한 방식으로, 강한 전해질은 용액에있을 때 구성 이온으로 완전히 해리되는 약품이지만 약한 전해질은 부분적으로 이온화 만합니다 (전류를 전도하는 용량이 적습니다. 즉, 좋지 않습니다. 전도성 강한 전해질과 같은 도체).

색인

  • 1 특성
    • 1.1 산 염기 적정
  • 2 예
    • 2.1 강산 + 강염기
    • 2.2 강산 + 약 염기
    • 2.3 약산 + 강염기
    • 2.4 약산 + 약 염기
  • 3 참고

특징

첫째, 같은 양의 산 및 염기 (몰)로 중화 반응을 시작하면, 반응이 끝나면 오직 하나의 소금 만 얻어진다. 즉, 잔류하는 산 또는 염기가 없다.

또한, 산 - 염기 반응의 매우 중요한 성질은 pH이며, 용액의 산성 또는 염기성을 나타낸다. 이것은 H 이온의 양에 의해 결정됩니다+ 측정 된 솔루션에서 발견.

반면에, 고려 된 매개 변수에 따라 산성도와 염기도에 대한 몇 가지 개념이 있습니다. 눈에 띄는 개념은 Brønsted와 Lowry의 개념입니다.이 개념은 산을 양성자를 기증 할 수있는 종으로 간주합니다 (H+) 및 그들을 받아 들일 수있는 종으로서의 염기.

산 - 염기 적정

산과 염기 사이의 중화 반응을 적절하고 정량적으로 연구하기 위해 산 - 염기 적정 (또는 적정)이라는 기술이 적용됩니다..

산 - 염기 적정은 알려진 농도의 특정 양의 염기 또는 산을 중화 시키는데 필요한 산 또는 염기의 농도를 결정하는 것으로 구성된다.

실제로 농도가 알려지지 않은 용액에 서서히 표준 용액 (그 농도가 정확하게 알려져 있음)을 첨가해야만 하나의 화학 종에서 다른 화학 종을 완전히 중화 시켰습니다.

등가물의 지점은 두 용액 사이의 화학 반응이 완료되었을 때 알려지지 않은 농도의 용액에 첨가 된 지시약의 색의 격렬한 변화에 의해 감지됩니다.

예를 들면, 인산의 중화의 경우 (H3PO4) 산에서 떼어내는 각 양성자에 대한 등량 지점이있을 것이다. 즉, 3 개의 등가 점이 있고 3 가지 색상 변화가 관찰됩니다..

중화 반응 생성물

강산과 강염기의 반응에서 염산과 수산화 바륨 사이의 반응에서와 같이 종의 완전한 중화가 수행됩니다.

2HCl (ac) + Ba (OH)2(ac) → BaCl2(ac) + 2H2O (l)

그래서 H 이온이 생성되지 않습니다.+ 또는 OH- 이는 중화 된 강한 전해질 용액의 pH가 본질적으로 반응물의 산성과 관련이 있음을 의미합니다.

반대로, 약 전해질과 강한 전해질 (강산 + 약 염기 또는 약산 + 강염기) 사이의 중화의 경우, 약 전해질의 부분 해리가 얻어지고 산의 해리 상수가 나타난다 (K~) 또는 염기 (Kb) 약한, 산도를 계산하여 그물 반응의 산성 또는 기본 특성을 결정.

예를 들어, 시안화 수소산과 수산화 나트륨 사이의 반응이 있습니다.

HCN (ac) + NaOH (ac) → NaCN (ac) + H2O (l)

이 반응에서 약한 전해질은 용액에서 현저하게 이온화되지 않으므로 순 이온 방정식은 다음과 같이 표현됩니다.

HCN (ac) + OH-(ac) → CN-(ac) + H2O (l)

이것은 해리 된 형태의 강한 전해질 (Na+(ac) + OH-(ac), 반응물의 측면에 Na+(ac) + CN-(AC) 제품의 측면에), 어디에 오직 나트륨 이온은 관객입니다.

마지막으로, 약산과 약 염기의 반응의 경우, 상기 중화가 일어나지 않는다. 이것은 양쪽 전해질이 예상되는 물과 염의 결과없이 부분적으로 해리되기 때문입니다..

예제들

강산 + 강염기

수성 매질에서 황산과 수산화 칼륨 사이의 주어진 반응은 다음 식에 따라 예로서 취해진 다 :

H2그래서4(ac) + 2KOH (ac) → K2그래서4(ac) + 2H2O (l)

산과 수산화물은 모두 강한 전해질임을 알 수 있습니다. 따라서 용액에서 완전히 이온화됩니다. 이 용액의 pH는보다 큰 비율의 강한 전해질에 의존 할 것이다.

강산 + 약 염기

암모니아로 질산을 중화하면 다음과 같이 질산 암모늄 화합물이 생성됩니다.

HNO3(ac) + NH3(ac) → NH4아니오3(ac)

이 경우 소금과 함께 생성 된 물은 관찰되지 않습니다. 왜냐하면 다음과 같이 표현되어야하기 때문입니다.

HNO3(ac) + NH4+(ac) + OH-(ac) → NH4아니오3(ac) + H2O (l)

따라서 물은 반응의 산물로 볼 수 있습니다. 이 경우, 용액은 본질적으로 산성 인 pH를 가질 것이다.

약산 + 강염기

다음에, 아세트산과 수산화 나트륨 사이의 반응을 나타낸다 :

CH3COOH (ac) + NaOH (ac) → CH3COONa (ac) + H2O (l)

아세트산은 약한 전해질이기 때문에 부분적으로 분해되어 아세트산 나트륨과 물을 생성하며, 그 용액은 염기성 pH.

약산 + 약 염기

마지막으로 상기 한 바와 같이 약 염기는 약산을 중화 할 수 없다. 반대도 마찬가지입니다. 두 종 모두 수용액에서 가수 분해되며 용액의 pH는 산과 염기의 "강도"에 좌우됩니다.

참고 문헌

  1. 위키 백과. (s.f.). 중화 (화학). en.wikipedia.org에서 검색
  2. Chang, R. (2007). Chemistry, 9 판 (McGraw-Hill).
  3. Raymond, K.W. (2009). 일반 유기 및 생물 화학. books.google.co.ve에서 가져옴
  4. Joesten, M.D., Hogg, J.L. 및 Castellion, M.E. (2006). 화학의 세계 : Essentials. books.google.co.ve에서 가져옴
  5. Clugston, M. and Flemming, R. (2000). 고급 화학. books.google.co.ve에서 가져옴
  6. Reger, D.L., Goode, S.R. 및 Ball, D.W. (2009). 화학 : 원리와 실습. books.google.co.ve에서 가져옴