포화 용액이란 무엇입니까? (예제 포함)

하나 포화 용액 용매에 용해 된 용질의 최대 농도를 포함하는 화학 용액입니다. 이것은 용매가 용질을 용해시키는 속도와 재결정 속도가 동일 할 때 동적 평형 상태로 간주된다 (J., 2014).

추가 용질이 액체 또는 비등으로 침전하거나하는 경우, 고체의 포화 용액에 용해하고, 별도의 상에 표시되지 않는 경우, 액체에 가스 (앤 마리 Helmenstine 2016).

포화 된 용액의 예가 그림 1에 나와 있습니다. 그림 1.1, 1.2 및 1.3에는 비이커에 일정한 양의 물이 있습니다. 그림 1.1에서 용질이 녹기 시작하는 채도 과정을 시작합니다. 빨간색 화살표로 표시됩니다..

그림 1.2에서, 대부분의 고체는 용해되었지만 재결정 화 과정으로 인해 완전히 사라지는 것은 아니며 파란색 화살표로 표시됩니다.

그림 1.3에서는 용질이 소량 만 용해됩니다. 이 경우, 재결정 률은 용해 속도보다 크다. (채도 2014 팁)

용매에서의 최대 용질 농도 포인트는 포화 점.

색인

채도에 영향을 미치는 요인

용매에 용해 될 수있는 용질의 양은 다른 요인에 따라 달라지며, 그 중 가장 중요한 사항은 다음과 같습니다.

용해도는 온도에 따라 증가합니다. 예를 들어, 찬물보다 뜨거운 물에 더 많은 소금을 녹일 수 있습니다..

그러나 예를 들어 온도가 올라감에 따라 물의 용해도가 감소하는 예외가있을 수 있습니다. 이 경우 용질 분자는 가열되면 운동 에너지를 받아 탈출을 촉진합니다.

압력이 증가하면 용질이 용해 될 수 있습니다. 이것은 일반적으로 액체에 기체를 용해 시키는데 사용됩니다.

용질 및 용매의 성질 및 용액 내의 다른 화합물의 존재는 용해도에 영향을 미친다. 예를 들어 물에 소금을 넣는 것보다 더 많은 양의 설탕을 물에 녹일 수 있습니다. 이 경우 설탕은보다 용해성이 있다고합니다..

물에 든 에탄올은 서로 완전히 용해됩니다. 이 특별한 경우, 용매는보다 많은 양의 화합물이 될 것이다..

용액이 움직 인 경우 선호하는 경우 주로 온도에 따라 용해 속도는 달리, 재결정 속도, 결정 격자 표면에서 용질의 농도에 따라.

따라서, 용액의 흔들림 이 축적을 피하고 용해를 극대화하십시오 (2014 년 포화도).

용해도 곡선은 용매의 양에 용해되는 용질의 양이 특정 온도에서 비교되는 그래픽 데이터베이스입니다.

용해도 곡선은 일반적으로 100g의 물 (Brian, 2014)에 고체 또는 가스의 용질 양에 대해 플롯됩니다..

그림 2는 물에있는 몇 가지 용질에 대한 포화 곡선을 보여줍니다..

종축으로는 섭씨 온도를 갖고, 횡축은 용질의 농도는 물 100 g 당 용질의 그램으로 표현되는.

곡선은 특정 온도에서 포화 점을 나타냅니다. 곡선 아래의 영역은 불포화 솔루션이 있음을 나타내므로 더 많은 용질을 추가 할 수 있습니다.

커브 위의 영역에는 과포화 된 용액이 있습니다. (용해도 곡선, s.f.)

예를 들어 염화나트륨 (NaCl)을 섭씨 25도에서 섭취하면 포화 용액을 얻기 위해 물 100g에 NaCl 약 35g을 녹일 수 있습니다. (Cambrige University, s.f.)

포화 용액은 매일 매일 발견 할 수 있지만 화학 실험실에있을 필요는 없습니다. 용매는 반드시 물일 필요는 없습니다. 다음은 포화 된 솔루션의 일상적인 예입니다.

-소다 및 청량 음료는 일반적으로 물에 이산화탄소가 포화 된 용액입니다. 그래서 압력이 풀어지면 이산화탄소 거품이 형성됩니다..

-흙 토양은 질소로 포화되어있다..

-식초에 설탕이나 소금을 넣어 포화 용액을 만들 수 있습니다..

-우유가 녹지 않을 때까지 초콜릿 파우더를 넣고 포화 용액을 만듭니다..

-우유는 더 이상 밀가루를 우유에 첨가 할 수 없을 정도로 밀가루로 포화시킬 수 있습니다.

-녹은 버터는 소금이 녹지 않아서 소금으로 포화 될 수 있습니다..

과포화 용액의 정의는 일반적으로 용제에 용해되는 것보다 더 많은 용존 용질을 포함하는 것입니다. 이것은 일반적으로 용액의 온도를 증가시킴으로써 이루어진다..

솔루션의 약간의 변경이나 용질의 "시드"또는 작은 결정의 도입은 초과 용질의 결정화를 강제 할 것입니다. 결정 형성을위한 핵 형성 점이 없다면, 과량의 용질은 용액에 남아있을 수있다.

과포화의 또 다른 형태는 포화 용액을 조심스럽게 냉각 할 때 일어날 수있다. 이 조건의 변화는 농도가 실제로 포화 점보다 큰 것을 의미하며, 용액은 과포화 상태입니다.

이는 화학적 정제를위한 재결정 화 공정에 사용될 수있다 : 뜨거운 용매의 포화 점에 용해한 후, 용매 식어 용해도 감소 과잉 고용 석출물로서.

훨씬 더 낮은 농도로 존재하는 불순물은 용매를 포화시키지 않으며 따라서 액체에 용해 된 상태로 남는다..

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