중성자 란 무엇입니까? (예제 포함)



A 중성 원자 그것의 양성자와 전자의 수 사이에 보상 때문에 전기 요금이 결핍 된 것이다. 둘 다 대전 된 원자 입자.

양성자는 중성자 옆에서 응집되어 핵을 구성한다. 전자는 전자 구름을 정의함으로써 확산된다. 원자 번호 (Z)와 같은 원자 내의 양성자 수가 전자의 수와 같을 때, 원자 내의 전하 사이에 보상이 있다고한다..

예를 들어, 수소 원자 (상부 이미지)는 양성자와 전자를 가지고 있습니다. 양성자는 핵의 중심에 원자의 중심에 위치하고 전자는 주변 공간을 공전하며 전자 밀도가 낮은 영역은 핵에서 멀어지면서 남겨 둡니다..

이것은 Z가 전자의 수 (1p = 1e)와 같기 때문에 중성 원자입니다. H 원자가 그 단일 양성자를 잃으면 원자 반경이 축소되고 양성자 전하가 우세하여 H 양이온이된다.+ (하이드론). 반면에, 그것이 전자를 얻는다면, 두 전자가있을 것이고 H 음이온이 될 것이다.-- (수 소화물).

색인

  • 1 중성자 대 이온
    • 1.1 Na 대 Na+
  • 중성 분자 2 개
  • 3 예
    • 3.1 산소
    • 3.2 구리
    • 3.3 고귀한 가스
    • 3.4 금속 합금
  • 4 참고

중성 원자 대 이온

H의 중성 원자의 예에서, 양성자의 수는 전자의 수 (1p = 1e)와 같다는 것이 발견되었다. 에 의해 유도 된 이온이 발생하지 않는 상황 전자의 손실 또는 이득.

이온은 전자의 수의 변화에 ​​의해 형성되는데, 그 이유는 원자가 그들 (-)을 잃거나 (+) 손실하기 때문이다.

양이온 H의 원자에서+ 고독한 양성자의 원자가 전하는 전자가 전혀 없다는 것 (1p> 0e) 앞에 우세하다. 이것은 주기율표의 다른 모든 무거운 원소 (np> ne)에 대해서도 마찬가지입니다.

양전하의 존재가 중요하지는 않지만, 문제의 요소의 특성을 대각선으로 변경합니다.

한편, 음이온 원자 H- 두 전자의 음전하가 단일 코어 양성자 앞에서 지배적이다 (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ 및 H- 그들은 H와 완전히 다르다..

Na 대 Na+

더 잘 알려진 예는 금속 나트륨입니다. 중성 원자 인 Na (Z = 11)는 11 개의 양성자를 가지고있다. 따라서 양전하를 보상하기 위해 11 개의 전자가 있어야합니다 (11p = 11e).

금속 원소 인 나트륨은 전기 포지티브 (electropositive)가 높으며 전자를 잃어 버리기 쉽다. 이 경우, 그는 그의 원자가 쉘 (11p> 10e)의 하나만 잃는다. 따라서, Na 양이온이 형성된다+, 이는 음이온과 정전 기적으로 상호 작용한다. 염화물, Cl-, 염화나트륨에 NaCl.

금속성 나트륨은 독성과 부식성이 있으며 양이온은 세포 내부에도 존재합니다. 이것은 전자의 이득 또는 손실시 소자의 특성이 어떻게 크게 달라질 수 있는지를 보여줍니다.

반면에, Na 음이온- (soduro, hypothetically) 존재하지 않는다; 전자를 얻기 위해서는 나트륨의 화학적 성질에 반하는 것이기 때문에 매우 반응성이있다. 나- 그것의 핵의 양전하 (11p<12e).

중성 분자

원자는 공유 결합되어 분자라고 불리는 화합물을 만들 수 있습니다. 분자 내에 고립 된 이온은 존재할 수 없다. 대신, 양수 또는 음수의 공식 요금을 가진 원자가있다. 이 충전 된 원자들은 분자의 순 전하에 영향을 미치고, 분자를 다 원자 이온으로 변형시킨다..

분자가 중성 인 경우, 원자의 공식 전하의 합은 0이어야합니다. 또는 더 간단히 말해, 모든 원자는 중립적이다. 분자를 구성하는 원자가 중립적이라면, 이것은 역시.

예를 들어, 물 분자 H2산소 원자와 마찬가지로 두 개의 H 원자가 중립적입니다. 그들은 수소 원자의 이미지에서 보여지는 것과 같은 방식으로 표현 될 수 없다. 왜냐하면 핵심은 변하지 않지만 전자 구름은.

하이드로 늄 이온, H3O+, 한편, 부분 양전하를 갖는 산소 원자를 갖는다. 이것은 그 다 원자 이온에서 전자를 잃음을 의미하며, 따라서 양성자의 수는 전자의 전자의 수보다 큽니다..

예제들

산소

중성 산소 원자는 8 개의 양성자와 8 개의 전자를 가지고 있습니다. 2 개의 전자를 얻으면 음이온 산화물로 알려진 것을 형성합니다.2-. 그것 안에, 부정적인 책임은 2 전자 (8p)의 과잉이있는, predominate<10e).

중성 산소 원자는 반응하여 스스로와 결합하여 O를 형성하는 경향이 높습니다.2. 그것은 운명에 아무런 반응이없고 아무런 원자도 없다는 이유 때문입니다. 이 가스에 대한 모든 알려진 반응은 분자 산소에 기인합니다.2.

구리

구리에는 29 개의 양성자와 29 개의 전자가 있습니다 (중성자 이외에). 산소와 달리 중성 원자는 금속 결합과 상대적 안정성으로 인해 자연에서 발견 될 수 있습니다.

나트륨과 마찬가지로, 그것은 우승 대신 전자를 잃는 경향이 있습니다. 주어진 전자 구성과 다른 측면을 감안할 때 1 개 또는 2 개의 전자를 잃어서 1 차 양이온이되고, Cu+, 또는 제 2 동, Cu2+, 각각.

Cu 양이온+ 전자가 하나 적다. (29p<28e), y el Cu2+ 2 개의 전자를 잃었다. (29p<27e).

고귀한 가스

희귀 가스 (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)는 중성 원자 형태로 존재하는 몇 안되는 원소 중 하나입니다. 이들의 원자 번호는 각각 2, 10, 18, 36, 54 및 86입니다. 그들은 전자를 얻거나 잃지 않는다. 비록 Xeon, Xe는 불소와 화합물을 형성 할 수 있고 전자를 잃을 수있다..

금속 합금

금속은 부식으로부터 보호되면 금속 결합으로 연결된 중성 원자를 유지할 수 있습니다. 합금에서 금속의 고용체는 원자가 (대부분) 중성을 유지합니다. 예를 들어, 황동에서 Cu와 Zn의 중성 원자가있다..

참고 문헌

  1. Jetser Carasco. (2016). 중성자 란 무엇입니까? 원본 주소 : introduction-to-physics.com
  2. 표식, 사무엘. (2017 년 4 월 25 일). 중성자 아닌 원자 예제. Sciencing. 원본 주소 'sciencing.com'
  3. Chem4kids. (2018). 이온을보고. 원본 주소 'chem4kids.com'
  4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). 화학 (8 판). CENGAGE 학습.
  5. Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학 (제 4 판). Mc Graw Hill.