극지방 공유 링크 란 무엇입니까? (예제 포함)

A 극성 공유 결합 결합을 형성하는 전자가 불균일하게 분포되어있는 두 원자 사이의 공유 결합이다.

전기 쌍극자의 충전량은 완전한 단위 충전량보다 적으므로 부분 충전으로 간주되어 델타 플러스 (δ +) 및 델타 마이너스 (δ-)로 표시됩니다 (Boundless, 2016).

양전하 및 음전하가 결합에서 분리되기 때문에, 극성 공유 결합을 갖는 분자는 다른 분자에서 쌍극자와 상호 작용한다.

이것은 그들 사이의 쌍극자 - 쌍극자 분자간 힘을 발생시킨다 (Helmenstine, Polar Bond Definition and Examples, 2017).

전기 음성 도와 결합 극성

결합의 극성 (극성의 정도)은 결합 된 원자의 상대적 전기 음성도에 의해 결정된다.

전기 음성도 (χ)는 분자 또는 이온에서 전자를 끌어 당기는 원자의 용량으로 정의됩니다. 그러므로, 전기 음성도와 결합 극성 사이에는 직접적인 상관 관계가있다 (Polar Covalent Bonds, S.F.).

부착 된 원자가 동일하거나 유사한 전기 음성도를 갖는 경우, 결합은 비극성이다. 부착 된 원자들의 전기 음성도가 동일하지 않다면, 결합은 가장 전기적 소수성있는 원자쪽으로 분극되어 있다고 말할 수있다..

예를 들어, B (χB)의 전기 음성도가 A (χA)의 전기 음성도보다 큰 결합은 가장 음전위 원자에서 부분 음전하로 표시된다.

A ^δ+-B ^δ-

전기 음성도의 값이 높을수록, 원자가 결합 전자쌍을 끌어 당기는 힘이 커진다.

그림 1은 주기율표의 각 기호 아래에있는 다양한 원소의 전기 음성도 값을 보여줍니다.

몇 가지 예외를 제외하고, 전기 음성 성은 왼쪽에서 오른쪽으로, 한 기간에 증가하고, 가족에서 위에서 아래로 감소합니다. (전기 음성도 : 분류 채권 유형, S.F.).

전기 음성도는 두 원자가 함께있을 때 한 쌍의 결합 전자에 어떤 일이 일어날 것인가에 대한 정보를 제공합니다.

극성 공유 결합은 관련된 원자가 0.5-1.7 사이의 전기 음성도를 가질 때 형성된다..

한 쌍의 결합 전자를 가장 강하게 끌어 당기는 원자는 약간 더 음의 값을 가지지 만 다른 원자는 약간 더 긍정적이어서 분자 내에 쌍극자를 생성한다.

전기 음성도의 차이가 클수록, 결합에 관여하는 원자는 더 부정적이며 긍정적이다. (ELECTRONEGATIVITY AND POLAR COVALENT BONDING, S.F.).

극성 결합은 순수 공유 결합과 순수 이온 결합의 경계선이다..

순수 공유 결합 (비극성 공유 결합)은 원자 쌍 사이에 똑같은 전자쌍을 공유합니다..

기술적으로 비극성 접합은 원자가 서로 동일 할 때만 발생합니다 (예 : 가스 H₂또는 Cl 가스₂), 화학자들은 0.4 미만의 전기 음성도의 차이를 갖는 원자들 사이의 어떠한 결합도 비극성 공유 결합이라고 생각한다.

예를 들어, 이산화탄소 (CO₂) 및 메탄 (CH₄)는 비극성 분자.

이온 결합에서 본드의 전자는 본질적으로 다른 원자 (예 : NaCl)에 의해 한 원자에 기증되며,.

이온 결합은 전기 음성도의 차이가 1.7보다 클 때 원자 사이에 형성됩니다. 이온 결합의 경우에는 전자가 공유되지 않고 정전기력에 의해 결합이 일어난다..

물 (H₂O)는 극성 분자의 가장 전형적인 예입니다. 물은 보편적 인 용매라고하지만, 이것이 보편적으로 모든 것을 용해한다는 것을 의미하는 것은 아니지만, 그 양 때문에 극성 물질을 용해시키는 이상적인 용매이다 (Helmenstine, 2017).

그림 1의 값에 따르면 산소의 전기 음성도는 3.44이고 수소의 전기 음성도는 2.10이다..

전자 분포의 불평등은 분자의 구부러진 형태를 설명합니다. 분자의 "산소"쪽은 음의 순 전하를 띠고 두 수소 원자 (다른 쪽의 쪽)는 순 양의 전하를 띠고있다 (그림 3).

염화수소 (HCl)는 극성 공유 결합을 갖는 분자의 또 다른 예이다.

염소는 가장 음전위 성 원자이기 때문에 결합 상태의 전자는 수소 원자보다 염소 원자와 더 밀접하게 관련되어있다..

쌍극자는 음의 순 전하를 갖는 염소면 및 순 양의 전하를 갖는 수소면으로 형성된다. 염화수소는 단지 두 개의 원자가 있기 때문에 선형 분자이기 때문에 다른 형태는 가능하지 않습니다..

암모니아 분자 (NH₃) 및 아민 및 아미드는 질소, 수소 및 치환체 원자 사이에 극성 공유 결합을 갖는다.

암모니아의 경우, 쌍극자는 질소 원자가 더 음전하를 띠며, 3 개의 수소 원자 모두가 모두 양전하를 띤 질소 원자의 한쪽에있다..

비대칭 성 화합물은 극성 공유 결합 특성을 나타낸다. 전기 음성도가 다른 관능기를 갖는 유기 화합물은 극성을 나타낸다..

예를 들어, 1- 클로로 부탄 (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Cl)은 Cl에 대한 부분 음전하 및 탄소 원자에 분포 된 부분 양성 전하를 나타낸다. 이것을 귀납적 효과라고합니다 (TutorVista.com, S.F.).