Coordinated Covalent Link 란 무엇입니까? (예제 포함)

A 배위 된 공유 결합 또는 조정 링크는부착 된 원자 중 하나가 모든 공유 전자를 공급하는 결합 유형.

간단한 공유 결합에서 각 원자는 결합에 전자를 공급합니다. 반면에, 배위 결합 (coordination bond)에서, 전자를 공여로 만드는 원자는 공여 원자 (donor atom)라고 부르며, 전자쌍을 받아들이는 원자를 억 셉터 원자라고 부른다 (Clark, 2012).

배위 결합은 도너 원자에서 시작하여 억 셉터 원자에서 끝나는 화살표로 표시됩니다 (그림 1). 어떤 경우에는 기증자가 분자 일 수 있습니다..

이 경우, 분자 내의 원자는 전자의 쌍을 기부 할 수 있는데, 수용체 용량을 갖는 분자는 루이스 산일 것이다 (Coordinate Covalent Bond, S.F.).

코디네이션 링크는 단순한 공유 결합과 유사한 특성을 갖는다. 이 유형의 결합을 갖는 화합물은 일반적으로 (이온 결합과는 대조적으로) 원자들 사이에 존재하지 않는 쿨롱 상호 작용을 갖는 낮은 용융점 및 끓는점을 가지며 화합물은 물에 매우 잘 용해된다 (Atkins, 2017).

조정 공유 결합의 몇 가지 예

배위 결합의 가장 일반적인 예는 암모니아 분자와 암모니아 분자와 산으로부터의 양성자의 조합에 의해 형성되는 암모늄 이온이다.

암모니아에서 질소 원자는 그 옥텟을 완성한 후에 고립 전자쌍을 가지고있다. 이 단독 쌍을 수소 이온에 기부하면 질소 원자가 기증자가됩니다. 수소 원자가 억 셉터가된다 (Schiller, S.F.).

계통 연계의 다른 일반적인 예는 하이드로 늄 이온의 형성이다. 암모늄 이온과 마찬가지로, 물 분자의 자유 전자쌍은 수용체 인 양성자에 대한 공여자 역할을합니다 (그림 2).

그러나, 일단 조정 연결이 확립되면, 산소에 결합 된 모든 수소는 정확히 동등하다는 것을 고려해야한다. 수소 이온이 다시 끊어지면 수소가 방출되는 것과.

공유 결합 配 座 결합의 형성을 설명하는 루이스 염기 산 반응의 우수한 예는 삼 불화 붕소 부가 물과 암모니아의 형성 반응이다.

붕소 트리 플루오 라이드는 붕소 원자 주위에 희귀 가스 구조를 갖지 않는 화합물입니다. 붕소는 원자가 껍질에 3 쌍의 전자만을 가지고 있기 때문에 BF3는 전자가 부족하다고한다..

암모니아 질소의 비공유 전자쌍은 그 결핍을 극복하기 위해 사용될 수 있고, 배위 결합을 포함하는 화합물이 형성된다.

그 전자쌍의 질소는 붕소의 빈 p 궤도에 기증된다. 여기서 암모니아는 루이스의 염기이고 BF3는 루이스의 산이다.

조정 화학

전이 금속을 형성하는 화합물의 연구에만 전념하는 무기 화학의 분과가 있습니다. 이들 금속은 배위 결합을 통해 다른 원자 또는 분자와 결합하여 복잡한 분자를 형성한다..

이 분자는 배위 화합물 (coordination compound)로 알려져 있으며이를 연구하는 과학을 배위 화학 (coordination chemistry)이라고합니다..

이 경우, 전자 공여체가 될 금속에 부착 된 물질은 리간드로 알려져 있으며 일반적으로 배위 화합물은 착체 (complexes)로 알려져있다..

배위 화합물에는 비타민 B12, 헤모글로빈 및 클로로필과 같은 물질, 염료 및 안료, 유기 물질의 제조에 사용되는 촉매 (Jack Halpern, 2014).

복합 이온의 예는 코발트 복합체 [Co (NH₂CH₂CH₂NH₂2ClNH₃]²⁺  이는 디클로로 아미노 에틸렌 디아민 코발트 (IV).

코디네이션 화학은 스위스 화학자 인 Alfred Werner가 염화 코발트 (III) 및 암모니아의 다양한 화합물을 조사한 결과 발생했습니다. Werner는 염산을 첨가 한 후 암모니아를 완전히 제거 할 수 없다는 사실을 관찰했다. 다음으로, 그는 암모니아가 중앙 코발트 이온에보다 단단히 결합되어야한다고 제안했다..

그러나, 수성은 질산염이 첨가 될 때, 형성된 생성물 중 하나는 고체 염화은이다. 형성된 염화은의 양은 코발트 (III) 클로라이드에 결합 된 암모니아 분자의 수와 관련이있다.

예를 들어, 질산은을 CoCl₃ · 6NH₃, 3 개의 염화물은 염화은이되었다.

그러나 질산은을 CoCl₃ · 5NH₃, 3 개의 염화물 중 2 개만이 염화은을 형성했다. CoCl 처리시₃.4NH₃  질산은과 함께 염화은으로 침전 된 세 가지 염화물 중 하나.

그 결과, 복잡한 또는 배위 화합물이 형성되었다. 일부 텍스트에서 첫 번째 구체라고도하는 내부 조정 영역에서 리간드는 중앙 금속에 직접 연결됩니다.

때로는 두 번째 구체라고 불리는 조정의 외부 영역에서 다른 이온이 복합 이온에 결합됩니다. 베르너 (Werner)는 1913 년 조정 이론에 입각하여 노벨상을 수상했습니다 (2017 년 코디네이션 화학 입문).

이 조정 이론은 전이 금속이 두 가지 유형의 원자가를 갖게한다 : 첫째 원자가는 금속의 산화수에 의해 결정되고 다른 원자가는 배위 수.

산화 수는 금속에서 몇 개의 공유 결합이 형성 될 수 있는지를 말해 주며 (예 : 철 (II)가 FeO를 생성) 배위 수는 복합체에서 몇 개의 배위 결합이 형성 될 수 있는지를 알려줍니다 (예 : 배위 수 4 인 철은 [FeCl₄]^- 및 [FeCl₄]^2-) (배위 화합물, 2017).

코발트의 경우 코디네이트 번호가 6입니다. 따라서 Werner의 실험에서 질산은을 첨가 할 때 6 염화 코발트를 남기는 염화은의 양이 항상 얻어집니다..

이 유형의 화합물의 배위 결합은 착색되는 특성을 갖는다.

사실 그들은 금속 (적색, 청색 코발트 등)과 관련된 전형적인 착색을 담당하며 분광 광도 흡수 및 원자 방출 시험에 중요합니다 (Skodje, S.F.).

참고 문헌

1. Atkins, P. W. (2017, January 23). 화학 결합. britannica.com에서 회복.
2. Clark, J. (2012, 9 월). CO-ORDINATE (DATIVE COVALENT) BONDING. Chemguide.co.uk에서 검색 함.
3. 코발트 본드를 조정하십시오. (S.F.). 화학에서 회복 됨..
4. 조정 화합물. (2017 년 4 월 20 일). 회복 된 dechem.libretexts.org.
5. 조정 화학 소개. (2017 년 4 월 20 일). chem.libretexts.org에서 검색 함.
6. Jack Halpern, G. B. (2014, 1 월 6 일). 배위 화합물. britannica.com에서 회복.
7. Schiller, M. (S.F.). 공유 결합을 조정하십시오. easychem.com에서 회복.
8. Skodje, K. (S.F.). 공유 결합 : 정의 및 예. study.com에서 검색 함.