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화학적 주기성이란 무엇입니까? 주요 특징
그 화학적 주기성 또는 화학적 성질의 주기성은 원자 번호가 증가 할 때 원소의 화학적 성질에 규칙적이고 반복적이며 예측 가능한 변화이다.
이런 식으로 화학 주기성은 원자 번호와 그 화학적 성질에 기초한 모든 화학 원소의 분류의 기초입니다.
화학 주기성의 시각적 표현은 주기율표, Mendeleïev 표 또는 원소의 주기적 분류로 알려져 있습니다.
이것은 원자 번호의 증가 순서로 정렬되고 전자 구성에 따라 구성된 모든 화학 원소를 보여줍니다. 그 구조는 화학 원소의 성질이 원자 번호의주기적인 함수라는 사실을 반영한다.
이 주기성은 발견되기 전에 테이블의 빈 공간을 차지할 요소의 일부 특성을 예측할 수 있으므로 매우 유용합니다..
주기율표의 일반적인 구조는 요소가 원자 번호의 오름차순으로 정렬 된 행과 열의 배열입니다.
많은 주기적 속성이 있습니다. 원자 크기와 이온 형성 경향 및 밀도, 융점 및 끓는점에 영향을 미치는 원자 반경과 관련된 효과적인 핵 전하가 가장 중요하다..
이온 성 반경 (이온 성 화합물의 물리적 및 화학적 특성에 영향을 미침), 이온화 포텐셜, 전기 음성도 및 전자 친화도 또한 근본적으로 중요합니다..
4 가지 주요주기 특성
원자력 라디오
이것은 원자의 크기와 관련된 측정을 말하며 접촉하는 두 원자의 중심 사이의 거리의 절반에 해당합니다.
주기율표의 화학 원소 그룹을 위에서 아래로 따라 가면서, 원자는 가장 멀리 전자가 핵으로부터 멀리 떨어진 에너지를 차지하기 때문에 확대되는 경향이있다.
이러한 이유 때문에 원자 반경은주기에 따라 (위에서 아래로).
반대로 표의 같은 기간에 왼쪽에서 오른쪽으로 갈 때 양성자와 전자의 수가 증가한다. 이것은 전기 요금이 증가하고 따라서 인력이 증가한다는 것을 의미한다. 이것은 원자의 크기를 감소시키는 경향이있다..
이온화 에너지
그것은 중성 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지이다..
화학 원소의 그룹이 위에서 아래로 주기율표에서 지나갈 때, 마지막 레벨의 전자는 점점 줄어드는 전기력에 의해 핵에 끌어 당겨질 것이고, 그 힘은 그들을 끌어 당기는 핵으로부터 멀리 떨어져있게 될 것입니다..
그래서 이온화 에너지는 그룹에 따라 증가하고,주기에 따라 감소한다고한다..
전기 음성도
이 개념은 원자가 화학 결합을 통합하는 전자에 대한 인력을 발생시키는 힘을 의미합니다.
전기 음성도는 마침표를 통해 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하고 금속 문자의 감소와 일치한다.
한 그룹에서 원자 번호가 증가하고 금속 문자가 증가함에 따라 전기 음성도가 감소합니다.
가장 음전하를 띤 원소는 주기율표의 오른쪽 위 부분에 위치하고, 가장 낮은 음전위 원소는 표의 왼쪽 아래 부분에 위치한다.
전자 친화력
전자 친 화성은 중성 원자가 음이온을 형성하는 전자를 취하는 순간에 방출되는 에너지와 상응한다.
전자를 받아들이는이 경향은 그룹에서 위에서 아래로 감소하고, 기간의 오른쪽으로 이동할 때 증가합니다.
주기율표의 원소 구성
원소는 원자 번호 (해당 원소의 각 원자가 가진 양성자의 수)와 마지막 전자가 위치한 하위 레벨의 유형에 따라 주기율표에 배치됩니다.
요소 그룹 또는 패밀리는 표의 열에 있습니다. 이들은 유사한 물리적 및 화학적 성질을 가지며 가장 많은 외부 에너지 수준에서 동일한 수의 전자를 포함합니다.
현재 주기율표는 알파벳 (A 또는 B)과 로마 숫자로 표시되는 18 개의 그룹으로 구성됩니다.
그룹 A의 요소는 대표 요소로 알려져 있으며 그룹 B의 요소는 전환 요소.
또한 14 가지 요소로 구성된 두 세트가 있습니다. 소위 "희토류 (rare earth)"또는 내부 전이 (lanthanide and actinide series).
마침표는 행 (수평선)에 있으며 7입니다. 각 마침표의 요소에는 공통으로 같은 수의 궤도가 있습니다.
그러나, 주기율표의 그룹에서 일어나는 것과는 달리, 같은 기간의 화학 원소는 유사한 성질을 갖지 않는다.
원소들은 가장 높은 에너지의 전자가 위치하는 궤도에 따라 4 개의 세트로 분류됩니다 : s, p, d 및 f.
가족 또는 요소 그룹
그룹 1 (알칼리 금속 계열)
모든 사람들은 궁극적 인 에너지 수준의 전자를 가지고 있습니다. 이들은 물과 반응 할 때 알칼리 용액을 만듭니다. 그러므로 그 이름.
이 그룹을 구성하는 요소는 칼륨, 나트륨, 루비듐, 리튬, 프랑시 움 및 세슘입니다..
2 족 (알칼리 토금속 족)
그들은 마지막 에너지 준위에 두 개의 전자를 가지고 있습니다. 마그네슘, 베릴륨, 칼슘, 스트론튬, 라듐 및 바륨은이 가족에 속합니다..
3 ~ 12 족 (전이 금속 계열)
그것들은 작은 원자들입니다. 그들은 수은을 제외하고 실온에서 견고합니다. 이 그룹에서는 철, 구리,은 및 금이 눈에니다..
그룹 13
금속, 비금속 및 반 금속 유형의 요소가이 그룹에 참여합니다. 그것은 갈륨, 붕소, 인듐, 탈륨 및 알루미늄으로 이루어져있다..
14 그룹
탄소는이 그룹에 속하며, 생명을위한 기본 요소입니다. 그것은 반 금속, 금속 및 비금속 원소들로 구성된다..
탄소 이외에도 주석, 납, 규소 및 게르마늄도이 그룹의 일부입니다.
그룹 15
그것은 비소, 인, 비스무트 및 안티 모니뿐만 아니라 공기 중에서 가장 많이 존재하는 가스 인 질소로 구성됩니다..
그룹 16
이 그룹에는 산소 및 셀레늄, 황, 폴로늄 및 텔 루륨.
그룹 17 (그리스의 "소금 형성"에서 나온 할로겐 계열)
그들은 전자를 포착하기 쉽고 비금속입니다. 이 그룹은 브롬, 아 스타틴, 염소, 요오드 및 불소로 구성됩니다..
그룹 18 (희가스)
원자들이 전자의 마지막 층을 채우므로 화학적으로 불활성이기 때문에 가장 안정한 화학 원소입니다. 그들은 헬륨을 제외하고는 지구 대기에 거의 존재하지 않는다..
마지막으로, 테이블 외부의 마지막 두 행은 소위 희토류, 란탄 족 및 악티늄 족에 해당합니다..
참고 문헌
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