등가물 점은 무엇이며 무엇을위한 것입니까?



그 등량 점 두 화학 물질이 완전히 반응 한 것입니다. 산 - 염기 반응에서이 점은 전체 산이나 염기가 중화되었을 때를 나타냅니다. 이 개념은 적정 또는 체적 평가의 일별 빵이며 간단한 수학적 계산에 의해 결정됩니다.

그러나 학위는 무엇입니까? 이것은 농도를 얻기 위해 알려지지 않은 농도의 용액에 적정 농도의 알려진 농도의 용액 (적 정액이라고 함)을 조심스럽게 첨가하는 과정입니다.

pH 지시약을 사용하여 적정이 끝나는 순간을 알 수 있습니다. 지표는 알고 싶은 농도의 정량화를 위해 적정되고있는 솔루션에 추가됩니다. 산 - 염기 지시약은 수소의 농도 또는 매개물의 pH에 ​​따라 색깔이 달라지는 화합물입니다.

그러나 표시기의 색상 이동은 적정의 끝점을 가리키고 동등한 점은 가리 킵니다. 이상적으로 두 점은 일치해야합니다. 그러나 실제로 산이나 염기의 중화가 완료된 후 색상 변화가 몇 방울 발생할 수 있습니다.

색인

  • 1 등가 포인트 란 무엇입니까??
    • 1.1 끝점
  • 2 강한 염기가있는 강산의 적정의 동등점
  • 3 약산 적정 곡선 - 강염기
    • 3.1 단계
    • 3.2 등가 점에 따른 지표 선택
  • 4 참고

등가 포인트 란 무엇입니까??

뷰렛을 사용하여 알려진 농도의 수산화 나트륨 용액을 천천히 첨가하여 플라스크에 넣은 미지 농도의 산 용액을 적정 할 수있다..

지시약의 선택은 같은 양의 적 정액 용액과 알려지지 않은 농도의 용액이 반응 한 시점에서 색상이 변하는 방식으로 수행되어야한다.

이것은 등가 포인트이며, 표시기가 색상을 변경하는 지점을 종점이라고하며, 적정이 종료됩니다.

끝점

표시기의 이온화 또는 해리는 다음과 같이 표시됩니다.

HIn + H2O   <=>  있음-      +       H3O+

따라서 Ka는 일정하다.

Ka = [H3O+] [있음-] / [HIn]

해리되지 않은 지표 (HIn)와 해리 된 지표 (In-) 표시기의 색상을 결정합니다..

산을 첨가하면 HIn의 농도가 증가하고 지시약의 색상 1이 생성됩니다. 한편, 염기의 첨가는 해리 된 지시 제 (In-) (색상 2).

동등점은 끝점과 일치하는 것이 바람직합니다. 이렇게하려면 등가 점을 포함하는 색 변경 간격이있는 표시기가 선택됩니다. 또한 동등한 지점과 종점 사이의 차이를 만드는 오류를 줄이는 것입니다..

솔루션의 표준화 또는 평가는 솔루션의 정확한 농도가 결정되는 프로세스입니다. 그것은 방법 론적으로 학위이지만, 따라야 할 전략은 다르다..

1 차 표준 용액을 플라스크에 넣고 표준 용액 인 적 정액 용액에 뷰렛을 넣는다..

강한 염기가있는 강산의 적정 점

100 mL의 0.1 M HCl을 플라스크에 넣고 0.1 M NaOH 용액을 뷰렛으로 서서히 첨가하여 염산을 발생시키는 용액의 pH 변화를 측정한다.

NaOH를 첨가하기 전에 초기에 HCl 용액의 pH는 1이다..

강 염기 (NaOH)가 첨가되고 점차적으로 pH가 증가하지만 과도한 산이이 pH를 결정하기 때문에 여전히 산성 인 pH이다.

NaOH를 계속 첨가하면 pH가 중성 인 등가 점에 도달하는 시간이옵니다 (pH = 7). 산은 염기와 반응하지만 아직 과량의 염기가 없다..

주로 중성 염 인 염화나트륨의 농도 (Na+ 도 아니다 CI- 가수 분해).

NaOH가 지속적으로 첨가되면 pH는 계속 증가하여 NaOH 농도가 우세하기 때문에 등가물보다 더 염기성이됩니다.

이상적으로 지시기의 색상 변화는 pH = 7에서 발생해야합니다. 그러나 적정 곡선의 급격한 형태로 인해 페놀프탈레인은 pH 8에서 옅은 핑크색으로 변한다..

약산 적정 곡선 - 강염기

강한 염기를 가진 강산의 적정 곡선은 위의 그림에서와 비슷합니다. 두 곡선의 유일한 차이점은 첫 번째 곡선은 훨씬 더 급격한 pH 변화가 있다는 것입니다. 강한 염기를 갖는 약산의 적정 곡선에서, 변화가보다 점진적임을 관찰 할 수있다.

이 경우, 약산을 적정하는데, 예를 들어 아세트산 (CH3COOH)를 강염기, 수산화 나트륨 (NaOH)으로 처리 하였다. 적정에서 일어나는 반응은 다음과 같은 방식으로 도식화 될 수있다.

NaOH + CH3COOH => CH3COO-Na+    +       H2O

이 경우, 아세테이트 완충액은 pKa = 4.74로 형성된다. 쿠션 처리 된 영역은 pH 6 이전에 약간의 거의 감지 할 수없는 변화로 볼 수 있습니다..

이미지로 표시되는 등가 지점은 약 8.72이며 7이 아닙니다. 왜? CH3COO- 가수 분해 후에 OH를 생성하는 음이온-, pH를 염기화시키는 :

CH3COO-       +       H2O <=> CH3COOH + OH-

무대

수산화 나트륨에 의한 아세트산의 적정은 분석을 위해 4 단계로 나누어 질 수있다.

-염기 (NaOH)를 첨가하기 전에, 용액의 pH는 산성이고 아세트산의 해리에 의존한다.

-수산화 나트륨을 첨가함에 따라 아세테이트 완충액이 형성되지만, 동일한 방식으로 아세테이트 결합체 염기의 형성이 증가하여 용액의 pH가 증가한다.

-당량점의 pH는 솔직히 알칼리성 인 8.72의 pH에서 발생한다.

당량점은 일정한 값을 가지지 않고 적정에 포함 된 화합물에 따라 다양합니다.

-등가 점에 도달 한 후 NaOH를 계속 첨가하면 과산화수소 수의 과잉으로 인해 pH가 증가한다.

등량 점에 따른 지표 선택

페놀프탈레인 (phenhenolphthalein)은이 적정에서 당량점을 결정하는데 유용하다. 왜냐하면 그것은 약 8의 pH에서 색 변화 지점을 가지며, 이는 점을 포함하는 아세트산 적정의 pH 영역에 해당한다 등량 (pH = 8.72).

반면에, 메틸 레드는 pH 범위가 4.5에서 6.4까지 변하기 때문에 당량점을 결정하는데 유용하지 않습니다.

참고 문헌

  1. 위키 백과. (2018). 등가 포인트. 원본 주소 'en.wikipedia.org'
  2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018 년 6 월 22 일). 등가성 포인트 정의. 검색자 : thoughtco.com
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  4. Look J. (2018). 동등성 포인트 : 정의 및 계산. 원본 주소
  5. Whitten, K.W., Davis, R.E., Peck, L.P. 및 Stanley, G.G. Chemistry. (2008) 제 8 판. Cengage Learning 편집자.