옥살산 특성, 형성 방법, 명칭 및 예



A 옥시 시드 또는 옥소 산은 수소, 산소 및 소위 중심 원자를 구성하는 비금속 원소로 구성된 삼원 산이다. 산소 원자의 수에 따라, 따라서 비금속 원소의 산화 상태에 따라 몇 개의 옥시 산이 형성 될 수있다.

이 물질들은 순전히 무기질이다. 그러나 탄소는 가장 널리 알려진 옥 탄산 (탄산, H2콜로라도 주3. 그것의 화학 공식은 그 자체로 증명되기 때문에, 그것은 O의 3 개의 원자, C의 하나와 H의 두 개의 원자를 가진다..

H의 두 H 원자2콜로라도 주3 그들은 H로 매체에 풀어 놓인다+, 그 산성 특성을 설명합니다. 탄산 수용액이 가열되면 가스를 방출한다..

이 가스는 이산화탄소, CO2, 탄화수소와 세포 호흡의 연소에서 유래 한 무기 분자. CO가 반환 된 경우2 물 컨테이너에, H2콜로라도 주3 다시 형성 될 것이다; 따라서 특정 물질이 물과 반응 할 때 옥소 산이 형성된다.

이 반응은 CO2, 그러나 산성 산화물이라고 불리는 다른 무기 공유 결합 분자.

옥살산은 엄청난 수의 용도로 사용되며, 일반적으로 기술하기는 어렵습니다. 그것의 적용은 중심 원자와 산소의 수에 엄청나게 의존 할 것이다..

분석 목적이나 청량 음료의 생산을 위해서조차 물질, 비료 및 폭발물의 합성을위한 화합물로부터 사용될 수 있습니다. 탄산 및 인산과 마찬가지로 H3PO4, 이들 음료의 조성물의 일부를 형성한다.

색인

  • 1 oxacid의 특성 및 특성
    • 1.1 하이드 록시 그룹
    • 1.2 중심 원자
    • 1.3 산성 강도
  • 2 옥시 산은 어떻게 형성 되는가??
    • 2.1 교육 사례
    • 2.2 금속 옥사이드
  • 3 명칭
    • 3.1 원자가의 계산
    • 3.2 산을 임명하십시오
  • 4 예
    • 4.1 할로겐 그룹의 옥사이드
    • 4.2 VIA 그룹의 옥사이드
    • 4.3 붕소의 붕산
    • 4.4 탄소 산화물
    • 4.5 크롬 옥사이드
    • 4.6 실리콘의 옥시 시드
  • 5 참고

옥사 시드의 특성 및 특성

하이드 록시 그룹

상부 이미지는 옥 탄산에 대한 일반 공식 H.E.O를 보여줍니다. 알 수 있듯이, 수소 (H), 산소 (O) 및 중심 원자 (E)를 가지고있다. 탄산의 경우는 탄소이고, C.

옥살산의 수소는 보통 중심 원자가 아닌 산소 원자에 연결됩니다. 아인산, H3PO3, 는 수소 중 하나가 인 원자에 결합 된 특정 경우를 나타내고; 따라서, 그 구조식은 (OH)2OPH.

아질산의 경우 HNO2, 골격 H-O-N = O를 가지기 때문에 해리되어 수소를 방출하는 수산기 (OH)를 가지고있다.

따라서 옥살산의 주요 특징 중 하나는 산소를 가지고 있다는 것뿐만 아니라 OH 그룹과도 같다는 것입니다.

반면에, 일부 옥살산은 옥소 그룹, E = O를 소유하고 있습니다. 아인산의 경우, 그것은 옥소 기, P = O를 갖는다. 그들은 H 원자가 없기 때문에 그들은 산도에 대해 "책임이 없다"..

중심 원자

중심 원자 (E)는 주기율표의 블록 p의 위치에 따라 전기 음성 원소 일 수도 있고 아닐 수도있다. 반면에, 산소는 질소보다 약간 더 전기적으로 음성 인 원소로, OH 결합으로부터 전자를 끌어 당긴다. 따라서 H 이온의 방출을 허용한다+.

그러므로 E는 OH 기와 연결되어있다. H 이온이 방출되면+ 산의 이온화가 일어난다. 즉, 전기 요금을 얻습니다.이 경우에는 부정적입니다. 옥살산은 많은 H 이온을 방출 할 수있다.+ OH 기는 구조상으로 가지고있다; 더 많이 존재할수록 음수가 커집니다..

황산 용 황

polyprotic 인 황산은 분자식 H2그래서4. 이 수식은 다음과 같이 쓸 수도 있습니다. (OH)2그래서2, 황산에는 황에 붙어있는 2 개의 수산기가 있음을 강조하기 위해 그 중심 원자.

이온화 반응은 다음과 같습니다.

H2그래서4 => H+    +     HSO4-

그런 다음 두 번째 H가 해제됩니다.+ 잔여 OH 그룹의 균형이 확립 될 수있는 지점까지 더 천천히

HSO4-    <=>   H+    +     그래서42-

두 번째 해리는 첫 번째 해리보다 어렵다. 왜냐하면 양전하가 분리되어야하기 때문이다 (H+)의 이중 음전하 (SO42-).

산성 강도

동일한 중심 원자 (금속이 아닌)를 가진 거의 모든 옥시 산의 강도는 중심 원소의 산화 상태가 증가함에 따라 증가합니다. 이는 차례로 산소 원자의 수의 증가와 직접 관련이있다.

예를 들어, 산도가 가장 낮은 순서에서 가장 높은 순서로 순서가 지정된 3 가지 일련의 옥시 산이 표시됩니다.

H2그래서3 < H2그래서4

HNO2 < HNO3

HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

동일한 산화 상태를 가지나 주기율표의 동일한 그룹에 속하는 다른 원소를 갖는 대부분의 옥시 산에서, 산의 강도는 중심 원자의 전기 음성도에 직접적으로 증가한다 :

H2서재응3 < H2그래서3

H3PO4 < HNO3

HBrO4 < HClO4

옥사이드는 어떻게 형성 되나요??

산성 산화물이라고 불리는 특정 물질이 물과 반응하면 처음에 언급 한 것처럼 옥시 산이 생성됩니다. 이것은 탄산의 동일한 예를 사용하여 설명 될 것이다..

콜로라도 주2   +    H2O     <=>    H2콜로라도 주3

산성 산화물 + 물 => 옥시 시드

무슨 일이 일어나는지는 H 분자2또는 CO와 공유 결합2. 물이 열에 의해 제거되면, 평형은 CO 재생으로 이동된다2; 즉, 뜨거운 탄산 음료가 차가운 느낌보다 빨리 발포 감을 잃어 버리게됩니다..

한편, 산성 산화물은 비금속 원소가 물과 반응 할 때 형성되며; 보다 정확하게는, 반응성 원소가 공유 결합을 갖는 산화물을 형성 할 때, 물에서의 용해는 H 이온을 발생시킨다+.

이미 H 이온+ 생성 된 옥사 시드의 이온화의 산물이다.

교육 사례

염소 산화물, Cl2O5, 물과 반응하여 염소산 제공 :

Cl2O5  +    H2O => HClO3

황산화물, SO3, 황산을 형성하기 위해 물과 반응한다 :

그래서3   +    H2O => H2그래서4

그리고주기적인 산화물 인 I2O7, 물과 반응하여과 산을 형성 함 :

나는2O7   +    H2O => HIO4

옥사이드 생성을위한 이러한 고전적 메커니즘에 더하여, 같은 목적을 가진 다른 반응들이있다.

예를 들어, 삼염화 인, PCl3, 물과 반응하여 아인산, 옥살산 및 염산을 생성하고, 할로겐화 수소산.

PCl3    +    3H2O => H3PO3 +      HCl

그리고 5 염화 인, PCl5, 물과 반응하여 인산 및 염산을 생성한다..

PCl5   +    4 H2O => H3PO4    +    HCl

금속 옥사이드

일부 전이 금속은 산성 산화물을 형성합니다. 즉, 물에 용해되어 옥시 산을 생성합니다.

망간 산화물 (VII) (과망간산 무수물) Mn2O7 및 산화 크롬 (VI)이 가장 일반적인 예이다.

Mn2O7   +    H2O => HMnO4 (과망간산)

CrO3      +   H2O => H2CrO4 (크롬산)

명명법

원자가 계산

oxacid의 이름을 정확하게 지정하려면 중심 원자 E의 원자가 또는 산화수를 결정해야합니다. 일반 공식 HEO에서 시작하여 다음을 고려합니다.

-O는 원자가가 -2입니다.

-H의 원자가는 +1이다.

이를 염두에두고, 산화성 HEO는 중립적이므로 원자가 전하의 합은 0과 같아야합니다. 따라서 우리는 다음과 같은 대수 합계를가집니다.

-2 + 1 + E = 0

E = 1

따라서 E의 원자가는 +1이다..

그렇다면 우리는 E를 가질 수있는 가능한 원자가에 의지해야합니다. 그 원자가 사이에 +1, +3 및 +4 값이 있다면 E는 낮은 원자가로 "작동"합니다..

산 이름 지정

HEO라는 이름을 붙이려면 먼저 산성이라고 부르고, 가장 높은 원자가를 가지고 일한다면 접미사 -ico로 E의 이름을 붙입니다. 3 개 이상이있을 때 접두사 hypo-와 per-는 가장 작은 값과 가장 큰 값을 나타냅니다..

따라서 HEO는 다음과 같이 부름 받았습니다.

산성 하이포(E의 이름)품다

+1은 3 가지 원자가 중에서 가장 작기 때문에 그리고 그것이 HEO라면2, 그러면 E는 원자가가 +3이 될 것이고 그것은 호출 될 것입니다 :

산 (E의 이름)품다

그리고 HEO와 같은 방식으로3, E with valence +5 :

산 (E의 이름)ico

예제들

아래는 각각의 명명법을 가진 일련의 옥사이드입니다.

할로겐 그룹의 옥사이드

할로겐은 +1, +3, +5 및 +7 원자가를 가진 옥시 산을 형성하도록 개입한다. 염소, 브롬 및 요오드는 이러한 원자가에 해당하는 4 가지 유형의 옥시 산을 형성 할 수 있습니다. 그러나 불소로부터 제조 된 유일한 옥사 시드는 불소 (hypofluoric acid, HOF)이며 불안정하다..

그룹의 옥사이드가 원자가 +1을 사용할 때, 그것은 다음과 같이 명명된다 : 차아 염소산 (HClO); 차 아성 산 (HBrO); 하이포 아다 오스 산 (HIO); Hypofluoric acid (HOF).

원자가 +3 접두사는 사용되지 않고 곰 접미사 만 사용됩니다. 염소산 (HClO2), 브로 모소 (HBrO)2), Yodoso (HIO)2).

원자가 +5 접두사는 사용되지 않고 접미사 ico 만 사용됩니다. 당신은 염소산 (HClO3), 브루코 (HBrO)3) 및 요오드 (HIO)3).

원자가 +7로 작업 할 때 접두사 per와 접미사 ico가 사용됩니다. 과염소산 (HClO4),과 브롬화 (HBrO)4) 및 주기적 (HIO)4).

VIA 그룹의 옥사이드

이 그룹의 비금속 원소는 -2, +2, +4 및 +6의 가장 일반적인 원자가로 가장 잘 알려진 반응에서 3 개의 옥시 산을 형성합니다.

원자가가 +2 인 경우 접두어 hipo와 곰 접미사가 사용됩니다. 당신은 hyposulfuric acid (H2그래서2), hyposlenious (H2서재응2) 및 hypoteluroso (H2TeO2).

원자가 +4 접두사는 사용되지 않고 곰 접미사가 사용됩니다. 당신은 아황산 (H2그래서3), 셀렌 (H2서재응3) 및 teluroso (H)2TeO3).

그리고 그들이 원자가 + 6으로 일할 때 접두사는 사용되지 않고 ico 접미사가 사용됩니다. 그들은 황산 (H2그래서4), 셀렌 (H2서재응4) 및 텔 루릭 (H2TeO4).

붕소의 붕소

붕소는 원자가가 +3이다. 당신은 대사 산 (HBO2), 피로 보릭 (H4B2O5) 및 정사영 (H3보3). 그 차이는 산화 붕소와 반응하는 물의 수이다..

탄소 산화물

탄소는 원자가가 +2와 +4입니다. 예 : 원자가가 +2 인 경우 탄소 질산 (H2콜로라도 주2), 원자가 +4, 탄산 (H2콜로라도 주3).

크롬 옥사이드

크롬은 원자가가 +2, +4 및 +6입니다. 예 : 2가 원자가를 가진 hypochromic acid (H2CrO2); 원자가 4, 크롬산 (H2CrO3); 원자가 6의 경우, 크롬산 (H2CrO4).

실리콘 옥사이드

실리콘은 원자가가 -4, +2 및 +4입니다. 그것은 메타 실릭 산 (H2SiO3), 및 피로 실리 렉스 산 (H4SiO4). 두 Si 모두 +4 원자가를 가지고 있지만 그 차이는 산성 산화물과 반응하는 물 분자의 수에있다.

참고 문헌

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). 화학 (8 판). CENGAGE 학습.
  2. 편집자 (2012 년 3 월 6 일). 옥살산의 제형 화 및 명명법. 원본 주소 'si-educa.net'
  3. 위키 백과. (2018). 옥시 애시드 원본 주소 'en.wikipedia.org'
  4. 스티븐 S. 줌 다렐. (2019). 옥시 애시드 Encyclopædia Britannica. 원본 주소 'britannica.com'
  5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018 년 1 월 31 일). 일반적인 Oxoacid 화합물. 검색자 : thoughtco.com