몫:
암모늄 옥살 레이트 구조, 특성 및 용도
그 암모늄 옥살산 염 2 : 1의 비율로 결합하는 암모늄과 옥살산의 소금이다. 그것은 옥살산, H의 물에서 중화 반응으로부터 생성된다.2C2O4, 탄산 암모늄 또는 수산화 암모늄으로 처리한다. 첫 번째 경우에 CO가 생성됩니다.2 부차적 인 형태로.
그 분자식은 C2H8N2O4, 그러나 이것은 일반적으로 (NH4)2C2O4. 이것은 글리 옥실 산 또는 아스 코르 빈산의 신진 대사에서 시작하여 척추 동물에서 생물학적으로 생산됩니다.
옥살산 암모늄은 신장 결석의 일부 유형에 존재할 수 있지만, 옥살산 신장 결석의 가장 큰 비율이 그것을 옥살산 칼슘을 형성하는 칼슘과 결합.
그것은 인체에서 신진 대사 될 수 없지만, 장에서 흡수되어 대변으로 배출 될 수 있습니다. 소변을 통해 인체에서 제거 될 수도 있습니다..
자연에서는 희귀하고 희귀 한 광물로 여겨지는 옥스 암모 나이트 광석에서 발견됩니다. 또한, 구아노에 존재한다 : 매우 건조한 환경에서 해조류, 박쥐 시일 배설물의 분해하는 제품. 구아노는 질소가 풍부하여 식물을위한 비료 및 살균제로 사용되었습니다..
색인
- 1 화학 구조
- 2 물리 화학적 특성
- 2.1 외관
- 2.2 분자식
- 2.3 무수 분자량
- 2.4 융점
- 2.5 끓는점
- 물에 대한 용해도 2.6
- 2.7 유기 용매에서의 용해도
- 2.8 밀도
- 2.9 증기압
- 2.10 pH
- 2.11 분해
- 3 용도
- 3.1 산업
- 3.2 Wintrobe 시약
- 3.3 생물학 및 분석
- 4 위험 사용
- 5 참고
화학 구조
옥살산 암모늄을 구성하는 이온의 구조는 위의 이미지에 나와 있습니다. 비록 그것이 인정되지는 않지만, NH4+ 4 면체로 이루어져 있고, C2O42- 그것은 sp 하이브리드 화로 인해 평평한 구조를 가지고있다.2 모든 탄소 원자의.
그것의 화학 공식, (NH4)2C2O4, 두 개의 NH가 있어야 함을 나타냅니다.4+ C와 정전 기적으로 상호 작용한다.2O42-; 즉, 비행기 주변의 두 개의 정사면체.
이온 결합 이외에도, 이온은 다중 수소 결합을 형성 할 수 있으며; 뉴 햄프셔4+ 도너츠와 C2O42- 그는 그들을 받아 들인다 (그의 4 개의 산소를 통해).
분자가 또한 이온들 중 하나와 수소 결합을 형성 할 가능성이 높으므로 인터 칼 레이션되어 (NH4)2C2O4∙ H2O.
결정은 2NH 비율이 충족되는 수백만 개의 이온과 단위 세포로 구성됩니다.4/ 1C2O4 새로 명명 된.
그 것처럼, (NH4)2C2O4∙ H2또는 사방 정계 결정 배열이 형성되는데, 여기서 수소 교량은 물리적 특성에 결정적인 역할을한다..
정면에서 결정 구조를 관찰하면 NH4+ 위상을 형성하고, C2O42- 및 H2또는 다른 단계를 형성하십시오. 평면 및 각 분자 (물)로 분리 된 사면체의 행.
물리 화학적 특성
외관
단색 흰색.
분자식
C2H8N2O4
무수 분자량
124,096 g / mol.
융점
70 ° C (158 ° F)로 위키 백과에 나와 있습니다. 그러나 Chemspider와 Softschools는 131 ~ 135 ° C의 녹는 점을 지적합니다.
Pubchem에서는 화합물의 분해가 70 ° C에서 일어나므로이 온도보다 높은 융점을 발견 할 수 없다는 사실이 밝혀졌습니다.
끓는점
화합물의 분해에 의해 결정되지 않음.
물에 대한 용해도
5.1 g / 20 mL의 물 100 mL. 옥살산 암모늄은 천천히 물에 용해되어 보통 물에 흡수됩니다..
유기 용제의 용해도
알콜에 약간 용해되고 암모니아에 불용성이다..
밀도
1.5 g / cm3 65.3ºF.
증기 압력
20 ºC에서 0 mmHg.
pH
25 ° C에서 4 % 용액으로 6에서 7 사이.
분해
고온에 노출되면 분해되어 암모니아 및 질소 산화물을 포함하는 독성 및 부식성 연기를 방출합니다.
용도
산업 분야
-폭발물 제조에 사용됩니다.
-그것은 전해 철 destaining 역할을합니다.
-금속 표면을 닦을 수 있습니다..
최근, 펙틴은 식품 겔 화제의 제조를 위해 옥살산 암모늄으로 추출되었다
Wintrobe 시약
그것은 항응고제로 사용되는 Wintrobe 시약을 형성하기 위해 옥살산 칼륨과 함께 사용됩니다.
시약은 물 100 ㎖로 보충 된, 칼륨 옥살 레이트 0.8 g과 포르말린 0.5 mL를 옥살산 암모늄 1.2 g의 혼합물.
생물학 및 분석
-암모늄염은 적혈구의 부피를 증가 시키지만 칼륨 염은 적혈구의 부피를 감소시킵니다. 따라서 적혈구에 미치는 영향이 보상되어 형태 학적 완전성을 보장합니다. 이 시스템은 칼슘 이온을 격리함으로써 항응고제 작용을 발휘합니다.
-옥살산 암모늄은 분석 시약으로서 사용하고, 환원제 혈장 칼슘 납 정량에서 사용된다. 또한, 암모늄 옥살산 염은 혈소판 표면 상호 작용 연구에서 분산제로 사용됩니다.
-또한 pH 완충 시스템.
사용상의 위험
-피부와 눈에 직접 닿으면 자극이나 화상을 입을 수 있습니다. 마찬가지로 피부가 장기간 또는 반복적으로 피부에 접촉하면 발진, 건조 및 홍반과 같은 증상이 나타날 수 있습니다..
-흡입하면 코, 인후 및 폐를 자극 할 수 있습니다. 반복적 인 노출은 기침, 가래 및 호흡 곤란과 함께 기관지염을 일으킬 수 있음..
-이 소금에 노출되면 두통, 현기증, 오심, 구토, 발작, 혼수 상태, 심지어 사망까지 유발할 수 있습니다.
-섭취하거나 과도하게 흡입하면 전신 중독을 일으 킵니다. 가능한 증상으로는 인후통, 식도 및 위장 통증이 있습니다. 점막의 막은 흰색으로 변하고 심한 설사, 약한 맥박, 심혈 관계 및 신경 근육 붕괴가 있습니다. 또한 신장 기능과 칼슘 균형에 영향을 줄 수 있습니다..
-칼슘은 많은 생명체에서 발생 포함한 과정에 참여하고있다 : 평활근과는 선 형상 모두에서 미디어 근육 수축; 신경근 전달에서 시냅스에 개입한다. 응고 캐스케이드의 여러 단계에서 필수적입니다. 막의 투과성 및 이온 전도도를 조절한다..
따라서 옥살산 암모늄을 칼슘 이온으로 격리시킴으로써 생명을위한 필수 기능의 수행이 확약됩니다.
참고 문헌
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- PubChem. (2018). 암모늄 수산염. 원본 주소 'pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'
- 화학 왕립 학회. (2015). 옥살산 암모늄. ChemSpider 원본 주소 'chemspider.com'
- Softschools. (2018). 정규식. 원본 주소 찾기 : softschools.com
- 윙클러 (s.f.). 화학 안전 시트 : 옥살산 암모늄 1 수화물. 원본 주소 'iio.ens.uabc.mx'
- 뉴저지 건강 (s.f.). 옥살산 암모늄. [PDF] 원본 주소 'nj.gov'