질산 칼슘 (Ca (NO3) 2) 구조, 특성, 용도 및 용도

그 질산 칼슘 화학식의 Ca (NO) 3 가의 무기 염이고,₃)₂. 그 공식으로부터 그것의 고체는 Ca 이온으로 구성되어있는 것으로 알려져있다.²⁺ NO₃^- 1 : 2 비율. 그러므로, 그것은 순전히 이온 성질의 화합물이다..

그 특성 중 하나는 질산염 음이온 때문에 산화 특성입니다. 그것은 가연성이 아닙니다. 즉, 고온에서 타지 않습니다. 불연성이기 때문에 다루지 않는 견고한 안전함을 나타냅니다. 그러나, 그것은 가연성 물질의 점화를 가속화 할 수있다..

외관은 흰색 또는 밝은 회색 색상 (상단 이미지)이있는 세분화 된 솔리드로 구성됩니다. 그것은 무수 또는 사수화물, Ca (NO₃)₂· 4H₂그것은 물, 메탄올 및 아세톤에 매우 잘 녹습니다..

질산 칼슘은 습한 토양에서 쉽게 움직이며 식물의 뿌리에 빠르게 흡수되기 때문에 비료로 널리 사용됩니다. 그것은 식물의 영양과 성장을위한 두 가지 중요한 요소를 제공합니다 : 질소와 칼슘.

질소는 식물 (N, P 및 K)의 개발을위한 세 가지 필수 요소 중 하나이며, 단백질 합성에 필수적입니다. 한편 칼슘은 식물 세포벽의 구조를 유지하는 데 필요합니다. 이러한 이유로 Ca (NO₃)₂ 그것은 정원에 많은 운명이다..

반면에,이 소금은 특히 피부와 눈에 직접 접촉하고 먼지를 흡입함으로써 독성 작용을합니다. 또한, 열에 의해 분해 될 수있다..

색인

• 1 질산 칼슘의 구조
• 2 물리 화학적 특성
  • 2.1 화학 이름
  • 2.2 분자식
  • 2.3 분자량
  • 2.4 외관
  • 2.5 끓는점
  • 2.6 융점
  • 2.7 물 용해도
  • 2.8 유기 용매에서의 용해도
  • 2.9 산성도 (pKa)
  • 2.10 밀도
  • 2.11 분해
  • 2.12 반응 프로파일
• 3 용도
  • 3.1 농업
  • 3.2 콘크리트
  • 3.3 하수 또는 폐수의 처리
  • 3.4 콜드 압축의 준비
  • 3.5 라텍스 응고
  • 3.6 열 전달 및 저장
• 4 지원서
• 5 참고

질산 칼슘의 구조

Ca (NO)의 구조는 위의 이미지에 나와 있습니다₃)₂ 분야와 막대의 모델에서. 그러나 여기에는 결점이있다. 공유 결합 인 Ca-O 결합의 존재가 가정되며, 이는 이온 성질과 모순된다. 이것을 분명히 함으로서, 실제로 상호 작용은 정전기 형이다..

양이온 Ca²⁺ 두 개의 음이온으로 둘러싸여있다.₃^- 크리스탈의 비율에 따라. 질산염 형태의 질소는 결정질 구조에서 우세하다..

이온은 최소한의 표현이 단위 세포 인 구성을 설정하는 방식으로 그룹화됩니다. 무수 소금의 경우 입방체입니다. 즉,이 이온들에 대한 비율 1 : 2를 포함하는 입방체들로부터, 결정은 완전히 재생산된다..

반면에, 4 가화 된 염인 Ca (NO)₃)₂· 4H₂또는 그것은 세트 당 4 개의 물 분자를 가지고 있습니다. NO₃^- 칼슘²⁺ 아니오₃^-. 이것은 결정 구조를 변형시켜 단결정 단위 셀로 변형시킨다..

따라서, 무수물 및 사수화물 모두에 대한 결정이 다를 것으로 예상된다. 물리적 특성, 예를 들어 융점에서 결정될 수있는 차이.

물리 화학적 특성

화학 이름

-칼슘 질산염

-칼슘 질산염

-니트로 칼 사이트

-노르웨이 질산염 및 limesaltpetro.

분자식

칼슘 (NO₃)₂ 또는 CaN₂O₆

분자량

무수 164,088g / mol 및 사수화물 236.15g / mol. 물의 분자량에 대한 영향을 기록하고 각각의 계량시 무시할 수 없습니다.

외관

고체 또는 과립은 흰색 또는 밝은 회색입니다. 입방체 백색 결정 또는 조해성 과립; 즉, 높은 용해도로 인해 용해 될 정도로 수분을 흡수합니다.

끓는점

무수 형태는 가열에 의해 분해되어 끓는점을 결정하지 못한다; 반면에 염의 사수 화 형태는 132 ℃ (270 ℉, 405K)의 비등점을 가지며,.

융점

-무수 형태 : 561ºC에서 760mmHg (1042ºF, 834K).

-테트라 하이드레이트 형태 : 42.7 ºC (109 ºF, 316 K).

이것은 물 분자가 Ca와²⁺ NO₃^- 결정 내부; 결과적으로, 고체는 훨씬 낮은 온도에서 용융한다.

물에 대한 용해도

-무수 형태 : 20 ºC에서 1212 g / L.

-테트라 하이드레이트 형태 : 20 ºC에서 1290 g / L.

결정 중의 물은 염의 용해도를 거의 증가시키지 않는다..

유기 용제의 용해도

-에탄올에서 20 ºC에서 51.42 g / 100 g.

-메탄올에서 10 ºC에서 134 g / 100 g.

-아세톤에서 20 º C에서 168 g / 100 g.

산성도 (pKa)

6.0

밀도

2.5 g / cm³ 25 ° C (사수화물).

분해

칼슘 질산염이 백열로 가열되면 칼슘 산화물, 질소 산화물 및 산소로 분해됩니다.

반응적 프로파일

그것은 강 산화제이지만 연소성이 없습니다. 가연성 물질의 점화를 촉진합니다. 질산 칼슘을 미세 입자로 분해하면 화합물이 장시간의 화재에 노출 될 때 폭발이 촉진됩니다..

알킬 에스테르와의 혼합물은 알킬 질산 에스테르를 생성 할 때 폭발적으로된다. 질산 칼슘과 인, 염화 주석 (II) 또는 다른 환원제의 조합은 폭발적으로 반응 할 수 있습니다.

용도

농업

그것은 질소와 칼슘의 공급원으로 작물에서 사용됩니다. 질산 칼슘은 물에 매우 잘 녹으며 식물 뿌리에 쉽게 흡수됩니다. 또한, 이온이 크게 가수 분해되지 않기 때문에 토양을 산성화하지 않습니다..

불용성 염의 형성을 피하기 위해 인 또는 황산염을 함유 한 비료와 혼합하지 마십시오. 흡습성의 결과로 건조하고 시원한 환경에 보관해야합니다.

그 사용은 비료로서 질산 암모늄을 사용하는 것보다 유리하다. 이 마지막 화합물은 질소를 식물에 공급하지만 칼슘의 흡수를 방해하여 식물에서 칼슘 결핍을 일으킬 수 있습니다.

칼슘은 식물의 세포벽 구조의 유지에 기여합니다. 칼슘 결핍이있을 때, 뿌리의 끝, 어린 잎과 새싹의 끝과 같은 식물을 형성하는 조직은 종종 왜곡 된 성장을 보입니다.

암모니아의 감소

칼슘 질산염은 휘발성 지방산 및 페놀, 식물성 잔류 물의 분해로 인해 축적되는 식물 독성 화합물의 축적을 줄입니다..

또한 질산 칼슘은 토양의 암모니 움 농도를 감소시켜 수소의 완충 능력을 증가시키는 경향이 있습니다.

콘크리트

질산 칼슘은 콘크리트의 경화 시간을 줄이기 위해 사용됩니다. 이것은 아마도 이중 치환 반응을 통해 수산화칼슘의 생성에 의해 생성됩니다.

또한, 질산 칼슘은 수산화철 화합물의 생성을 유도하며, 콘크리트의 보호 작용은 부식을 감소시킨다. 즉, 존재하는 철은 수산화칼슘 자체와 같은 콘크리트의 기본 성분과 반응 할 수 있습니다.

질산 칼슘은 화산재가 첨가 된 콘크리트의 강도뿐만 아니라 경화 시간을 단축시킵니다. 콘크리트에 대한 질산 칼슘의 첨가 효과를 연구하기 위해 질산 칼슘의 농도를 2 %에서 10 %.

경화 시간이 크게 감소하고, 질산 칼슘의 농도가 10 %까지 증가함에 따라 콘크리트 강도가 증가하는 것으로 관찰되었습니다..

하수 또는 폐수 처리

질산 칼슘은 황화수소의 발생을 줄임으로써 불쾌한 냄새를 감소시키기 위해 사용됩니다. 또한, 혐기성 조건을 생성하는 유기 물질이 소비되어 많은 생물 종의 생존을 방해합니다.

콜드 압축의 준비

칼슘 니트 레이트 4 수화물은 흡열 화합물, 즉 주변 환경으로부터 열을 흡수 할 수있는 능력을 가지고 있습니다. 이렇게하면 용기가 들어있는 용기에 닿는 용기가 냉각됩니다..

압축 된 부분은 온도가 올라가고 다시 압축하면 냉동실에 보관하기에 충분합니다.

라텍스 응고

칼슘 질산염은 라텍스의 응고 단계에서 사용됩니다. 이 액은 침지 용액의 일부이며 라텍스가 함유 된 용액과 접촉하면 안정화를 일으켜 응고를 일으 킵니다.

열 전달 및 저장

다른 질산염과 칼슘을 포함하여 용융 질산염의 이원 혼합물은 태양열 발전소의 열 오일 대신에 열 전달 및 저장을 위해 사용됩니다.

신청서

-토양과 30.48m 당 1.59kg의 농도로 혼합 된 질산 칼슘이 적용됩니다², 적절한 관개가 있어야합니다. 질산 칼슘은 물에 용해되어 식물의 뿌리에 흡수됩니다. 수경 재배 작물에서는 배양 수에 녹는다..

-칼슘 질산염은 또한 나뭇잎과 꽃을 뿌리는 스프레이의 형태로 사용되어 토마토 꽃의 부패 방지, 코르크 얼룩, 사과의 쓰라린 구덩이에 효과적인 치료법입니다.

-일정량의 질산 칼슘을 콘크리트를 형성하는 혼합물 (시멘트, 모래, 돌 및 물)에 첨가하고, 콘크리트의 특정 성질에 첨가하는 효과가 결정된다; 속도 및 저항 설정과 같은.

-질산 칼슘은 하수 또는 폐수의 냄새를 사람이 견딜 수있는 수준으로 낮추기에 적절한 농도로 첨가됩니다.

참고 문헌

1. Bonnie L. Grant. (2019). 칼슘 질산염 비료 - 칼슘 질산염은 식물을 위해 무엇을합니까. 원본 주소 'gardeningknowhow.com'
2. Farquharson, B.F., Vroney, R.P., Beauchamp, E.G. 및 Vyn, T.J. (1990). corp residue 분해 동안 phytotoxin 축적을 줄이기 위해 calcium nitrate를 사용. 캐나다 토양 과학 저널 70 (4) : 723-726.
3. Ogunbode, E.B. and Hassan, I.O. (2011). 화산재를 포함한 콘크리트의 선택 특성에 대한 질산 칼슘의 첨가 효과. Leonardo 전자 업무 저널 Journal of Practices Technologies 19 : 29-38.
4. 위키 백과. (2019). 칼슘 질산염. 원본 주소 'en.wikipedia.org'
5. Shiqi 동 & 콜. (2018). 할라이드가 풍부한 완성 유체 환경에서 질산 칼슘에 의한 강철 부식 방지. npj 재료 저하 볼륨 2, 기사 번호 : 32.
6. Emaginationz Technologies. (2019). 칼슘 질산염 명세. 원본 주소 'direct2farmer.com'
7. PubChem. (2019). 칼슘 질산염. 원본 주소 'pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'