바륨 질산염 공식, 화학 구조, 용도, 재산

그 질산 바륨 바륨 원자 (Ba)와 질산염 이온 (NO₃). 그것은 상온에서 백색의 결정질 고체로 나타나며 자연에서 nitrobarite로 알려진 매우 희귀 한 광물로 존재합니다. 그것의 성질은 그것을 조심스럽게 다루어야 만하는 독성 화합물로 만든다..

사실,이 화합물은 다른 화학 물질과 연결될 수 있고 폭발물 및 방화문의 제형에 추가 될 수 있기 때문에 군사 산업에서 여러 용도로 사용됩니다..

색인

• 1 공식
• 2 화학 구조
• 3 해체
• 4 용도
• 5 물리 화학적 특성
• 6 참고 문헌

수식

바륨 디 니트 레이트라고도하는 바륨 질산염은 화학식 Ba (NO₃)₂, 일반적으로 두 가지 방법으로 제조됩니다.

이들 중 첫 번째는 탄산 바륨의 작은 조각 (BaCO₃)을 질산 (HNO)₃, 부식성이 강한 광산)을 사용하여 철 불순물을 침전시킨 다음이 혼합물을 여과하고 증발시키고 결정화시킨다.

두 번째 방법은 염화 바륨 (BaCl₂, 예를 들어 질산 나트륨의 예열 용액으로 물에 용해도가 더 큰 바륨 염 중 하나가됩니다. 이것은 혼합물로부터 바륨 니트 레이트 결정을 분리시키는 반응을 일으킨다..

화학 구조

이 소금은 입방 결정 구조 또는 무수 octahedra의 특성을 제공합니다.

그 화학 구조는 다음과 같습니다 :

해리

고온 (592 ℃)에서 질산 바륨은 분해되어 산화 바륨 (BaO), 이산화질소 (NO)₂) 및 산소 (O₂), 다음 화학 반응에 따라 :

2Ba (NO₃)₂ + 열 → 2BaO + 4NO₂ +O₂

산화 질소 (NO)가 고농도 인 매질에서 질산 바륨의 분해는 바륨 니트 라이트 (Ba (NO)₂)₂), 다음 방정식에 따라 :

바 (NO₃)₂ + 2NO → Ba (NO₂)₂ + 2NO₂

금속 또는 황산의 가용성 황산염과의 반응 (H₂그래서₄)은 황산 바륨 (BaSO₄). 대부분의 불용성 바륨 염, 예를 들어 탄산염 (BaCO)₃), 옥살 레이트 (BaC)₂O₄) 또는 금속 인산염 (Ba₃(PO4)₂), 이중 분해의 유사한 반응에 의해 침전된다.

용도

이 물질은 분말 형태로 산화제이며 일반적인 환원제와 상당히 반응합니다. 

이 염분을 미세하게 분쇄 된 형태의 알루미늄 또는 아연과 같은 다른 금속 또는 알루미늄 - 마그네슘과 같은 합금과 혼합하면 충격에 의해 발화되고 폭발합니다. 이런 이유로, 질산 바륨은 군용 무기 및 폭발물의 훌륭한 구성 요소로 간주됩니다..

트리니트로 톨루엔 (TNT 또는 C₆H₂(NO₂)₃CH₃)와 바인더 (규칙적으로 파라핀 왁스)를 함유하고있는이 염은 Baratol이라는 화합물을 형성하며 폭발성이 있습니다. 질산 바륨의 고밀도는 Baratol이 더 높은 밀도를 얻음으로써 더 효과적으로 기능을 발휘하게합니다.

바륨 질산염은 알루미늄 파우더와도 결합합니다.이 공식은 주로 불꽃 놀이 및 연극 불꽃에 사용되는 깜박이는 화약을 만듭니다.

이 번쩍이는 화약은 또한 플레어 (항공기의 미사일 대책) 및 수류탄 생산에 사용되는 것을 보았습니다. 또한,이 물질은 폭발 가능성이 매우 높습니다..

이 소금은 흰개미라고 불리는 반응물 혼합물과 결합되어 단기간에 작은 영역에서 매우 강력하고 짧고 매우 강력한 섬광을 발생시키는 termate라고 불리는 변형체를 형성합니다.

Termate-TH3는 29 중량 %의 질산 바륨 조성을 포함하는 용어로서 열 효과를 높이고 화염을 생성하며 산의 온도를 상당히 낮추는 데 도움이됩니다.

termates는 일반적으로 방화 수류탄 생산에 사용되며 탱크 갑옷 및 군사 구조물을 파괴하는 기능을합니다..

또한 바륨 질산염은 제 2 차 세계 대전 중 전투기에서 영국인이 사용했던 방화 혐의의 생산에 가장 많이 사용되는 성분 중 하나였으며, 적의 항공기를 파괴 할 수있는 소이탄으로 무장했습니다.

마지막으로,이 염은 열 이온 밸브 산업에서 산화 바륨을 제조하는 과정에서 사용되며, 이미 말했듯이, 불꽃의 생성, 특히 녹색 색상의 생성에 사용됩니다.

물리 화학적 특성

상기 염은 백색의 흡습성 및 무취의 고체로서 물에 잘 녹지 않으며 알콜에 완전히 녹지 않는다.

이는 261.337 g / mol의 몰 질량, 3.24 g / cm의 밀도³ 융점은 592 ℃였다. 그것이 끓는점에 도달하면 그것은 위에서 말했듯이 분해됩니다. 실온에서 물에 대한 용해도는 10.5 g / 100 ml이다..

그것은 안정한 것으로 간주되지만 강한 산화제이며 화재를 예방하기 위해 가연성 물질로부터 멀리해야합니다. 그것은 물에 감수성이 있기 때문에 산이나 무수 물과 섞어서는 안된다..

고농도 (예 : 용기)에서는 격렬하게 폭발 할 수 있으므로 반응을 일으킬 수있는 물질로부터 격리해야합니다.

다른 모든 수용성 바륨 화합물과 마찬가지로, 동물과 사람에게는 독성 물질입니다.

중독의 증상 (특히 안면 근육의 경화), 구토, 설사, 복부 통증, 근육 진전, 불안, 약화, 호흡 곤란, 심장 이상 및 발작이 발생할 수 있으므로 흡입하거나 섭취하면 안됩니다..

사망은이 물질로 중독 한 결과 몇 시간 또는 며칠 전에 발생할 수 있습니다..

바륨 질산염을 흡입하면 호흡기 점막에 자극이 생기고 두 가지 중독 모드 모두에서 황산염 용액이 영향을받는 사람에게 응급 처치를 위해 준비되어야합니다.

유출 된 물질은 가연성 물질 및 물질과 격리되어야하며, 화재 발생시 건조한 화학 약품이나 거품과 접촉해서는 안됩니다. 화재가 더 클 경우 지역에는 물이 넘쳐 흐르게됩니다..

참고 문헌

1. 마 부스. (s.f.). ScienceMadness. sciencemadness.org에서 검색 함
2. 미국의 방화탄 TH3-M50A3. (s.f.). ammunitionpages.com에서 검색 함
3. 카메오 케미칼. (s.f.). cameochemicals.noaa.gov에서 검색 함
4. Chemspider. (s.f.). chemspider.com에서 가져온