특유의 무극성 분자, 이들을 식별하는 방법 및 예



그 무극성 분자 그것들은 그들의 구조에서 그들의 전자들의 대칭 분포를 나타내는 것들이다. 이것은 원자의 전기 음성도 차이가 작거나 전기 음성 원자 또는 그룹이 분자 내에서 그 효과를 상쇄하는 경우 가능합니다.

항상 "무정형"이 절대적인 것은 아닙니다. 이러한 이유로, 극성 극성 분자는 때로는 무극성으로 간주됩니다. 즉, 여기에는 0에 가까운 쌍극자 모멘트가 있습니다. 여기에는 상대의 지형에 들어갑니다. 분자 또는 화합물이 무한 값으로 간주되기 위해서는 μ가 얼마나 낮아야합니다.?

이 문제를보다 잘 해결하기 위해 삼 불화 붕소 분자 BF3 (상단 이미지).

불소 원자는 붕소 원자보다 훨씬 더 음성이기 때문에 B-F 결합은 극성이다. 그러나, BF 분자3 대칭 (삼각 평면)이며 세 모멘트 B-F의 벡터 상쇄를 수반합니다.

따라서 극성 결합이 존재하더라도 비극성 분자가 생성된다. 생성 된 극성은 이전 극성과 동일한 크기의 다른 극성 링크의 존재에 의해 균형을 이룰 수 있지만 반대 방향으로 지향됩니다. BF에서 일어나는대로3.

색인

  • 1 무극성 분자의 특성
    • 1.1 대칭
    • 1.2 전기 음성도
    • 1.3 분자간 힘
  • 2 식별 방법?
  • 3 예
    • 3.1 고귀한 가스
    • 3.2 이원자 분자
    • 3.3 탄화수소
    • 3.4 기타
  • 4 참고

무극성 분자의 특성

대칭

극성 결합이 서로 상쇄되는 효과를 위해 분자는 특정 기하학적 구조를 가져야합니다. 예를 들어, 직선적 인 관점에서 가장 이해하기 쉬운 것.

이것은 이산화탄소 (CO2), 두 개의 극성 링크 (O = C = O)가 있습니다. 이는 C = O 링크의 두 쌍극자 모멘트가 한면을 향하면 서로 상쇄하고 다른면을 향해 180 °의 각도로 상쇄한다는 사실 때문입니다.

따라서 분자의 "무극성"을 새의 눈으로 평가할 때 고려해야 할 첫 번째 특징 중 하나는 그것이 얼마나 대칭인지를 관찰하는 것입니다..

CO 대신에2 당신은 carbonyl sulfide라고 불리는 COS 분자 (O = C = S)를 가지고 있습니다..

이제는 더 이상 무극성 분자가 아닙니다. 왜냐하면 황의 전기 음성도가 산소의 전기 음성도보다 작기 때문입니다. 그러므로 쌍극자 모멘트 C = S는 C = O와 다르다. 결과적으로, COS는 극성 분자 (극성이 다른 자루에서 밀가루가되는 방식).

아래쪽 이미지는 방금 설명한 모든 것을 그래픽 방식으로 요약합니다.

C = S 결합의 쌍극자 모멘트는 COS 분자의 C = O 결합의 모멘트보다 작다.

전기 음성도

폴링 스케일에서의 전기 음성도는 0.65 (프란슘의 경우)와 4.0 (불소의 경우) 사이의 값을 갖는다. 일반적으로, 할로겐은 높은 전기 음성도.

공유 결합을 형성하는 원소의 전기 음성도의 차가 0.4 이하인 경우에는 무극성 또는 비극성이라고한다. 그러나 진정한 무정형 인 유일한 분자는 동일한 원자 (예 : 수소, H-H).

분자간 힘

물질이 물에 용해되기 위해서는 분자와 정전 기적으로 상호 작용해야합니다. 무극성 분자가 만들 수없는 상호 작용.

무극성 분자에서, 그들의 전하는 분자의 한쪽 말단에 국한되지 않고 대칭 적으로 (또는 균질하게) 분포된다. 따라서 쌍극자 - 쌍극자 힘을 통해 상호 작용할 수 없다..

대조적으로, 무극성 분자는 런던의 분산력을 통해 서로 상호 작용한다. 이들은 이웃 분자의 원자들의 전자 구름을 분극화하는 즉각적인 쌍극자입니다. 여기서 분자 덩어리는이 분자의 물리적 특성에서 가장 중요한 요소입니다.

그들을 식별하는 방법?

-아마도 무극성 분자를 확인하는 가장 좋은 방법 중 하나는 다른 극성 용매에서의 용해도이며 일반적으로 용해성이 떨어집니다.

-일반적으로, 무극성 분자는 사실상 가스 상태이다. 그들은 또한 물과 비 혼화 성 액체를 형성 할 수있다..

-무극성 고형물은 부드럽고.

-그들을 붙들어 놓는 분산력은 일반적으로 약합니다. 이 때문에 이들의 용융 또는 비등점은 극성의 화합물보다 낮습니다..

-액체 형태의 무극성 분자는 순 전기 전하가 부족하기 때문에 전기 전도성이 좋지 않습니다..

예제들

고귀한 가스

분자가 아니지만 고귀한 가스는 무극성으로 간주됩니다. 두 개의 짧은 기간 동안 두 개의 원자가 상호 작용한다고 가정하면,이 상호 작용은 분자로 간주 될 수 있습니다. 자연 상태의 무극성 분자.

이원자 분자

H와 같은 이원자 분자2, Br2, 나는2, Cl2, O2, 와 F2, 그들은 무정형이다. 이것들은 일반 공식 A2, A-A.

탄화수소

A가 원자 그룹이라면? 그것은 다른 무극성 화합물보다 먼저 나타납니다. 예를 들어 에탄, CH3-CH3, 그의 탄소 골격은 선형이고, C-C.

메탄, CH4, 및 에탄, C2H6, 그들은 무극성 분자입니다. 탄소의 전기 음성도는 2.55이다. 수소의 전기 음성도는 2.2이다. 그러므로 수소에서 탄소로 향하는 저 강도 쌍극자 벡터가 있습니다..

그러나 메탄과 에탄 분자의 기하학적 대칭으로 인해 분자의 쌍극자 벡터 또는 쌍극자 모멘트의 합이 0이므로 분자에 순 전하가 없습니다.

일반적으로 모든 탄화수소에 대해 동일한 현상이 발생하며, 이중화 및 삼중 결합이 불투명 한 경우에도 무극성 또는 저 극성 화합물로 간주됩니다. 마찬가지로, 환상 탄화수소는 시클로 헥산 또는 시클로 부탄과 같은 무극성 분자이다..

기타

이산화탄소 분자 (CO2) 및 이황화 탄소 (CS)2)는 모두 비선형 분자이며, 둘 다 선형 기하학.

이황화 탄소에서 탄소의 전기 음성도는 2.55이고 황의 전기 음성도는 2.58이다. 두 원소 모두 실질적으로 동일한 전기 음성도를 갖는다. 쌍극자 벡터의 생성은 없으므로 순 전하가 0입니다..

또한, 우리는 다음과 같은 CCl 분자를 가지고있다.4 및 AlBr3, 둘 다 무정형 :

삼 브롬화 알루미늄에서, AlBr3 그것은 BF와 동일하게 발생합니다.3, 이 기사의 시작 부분에 한편, 사염화탄소의 경우, CCl4, 모든 C-Cl 연결이 동일하기 때문에 기하학은 사면체이고 대칭입니다..

유사하게, 화학식 CX4 (CF4, CI4 CBr4), 그들은 또한 무정형이다..

그리고 마지막으로, 무극성 분자는 심지어 육 불화 황 (hexafluoride), SF6. 사실 대칭적이고 전자 분포가 균질 한 한 모든 지오메트리 또는 구조를 가질 수 있습니다..

참고 문헌

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