주요 화학 반응의 14 가지 유형



그 화학 반응의 종류 에너지, 속도, 변형 유형, 수정 된 입자 및 입자의 방향과 관련하여 분류 될 수있다.

화학 반응은 액체, 고체 또는 가스 매체에서 일어날 수있는 원자 또는 분자 변형을 나타낸다. 차례로, 이러한 교환은 고체 형성, 색 변화, 열 방출 또는 흡수, 가스 생성 등과 같은 물리적 특성의 재구성을 포함 할 수있다.

우리를 둘러싼 세계는 끊임없이 상호 작용하는 다양한 요소, 물질 및 입자로 구성됩니다. 물질 또는 물질의 물리적 상태에서의 이러한 변화는 인류를 지배하는 프로세스의 근본입니다. 그것들을 안다는 것은 그들의 역 동성과 그 영향을 이해하는 데 중요한 부분입니다..

이 화학적 변화 또는 화학적 현상에서 작용하는 물질을 반응물 또는 반응물이라고 부르며 제품이라고하는 원래의 것과 다른 다른 종류의 화합물을 생성합니다. 그들은 반응이 일어나는 방향을 나타내는 화살표를 통해 왼쪽에서 오른쪽으로가는 방정식으로 표현됩니다.

서로 다른 화학 반응이 어떻게 작용하는지 더 잘 이해하기 위해서는 특정 기준에 따라 분류해야합니다. 그것들을 포괄하는 전통적인 방법은 다음과 같습니다 : 에너지, 속도, 변형 유형, 수정 된 입자 및 방향.

화학 반응 유형의 분류

에너지 교환

이 절에서는 열의 방출 또는 흡수를 고려하여 카탈로그 화 된 화학 반응을 설명합니다. 이러한 종류의 에너지 변환은 두 가지 부류로 나뉩니다.

  • 발열 성. 이러한 유형의 반응은 에너지 또는 엔탈피의 방출을 포함하기 때문에 다른 반응을 포함 할 수 있습니다. 그것은 링크의 재분배가 빛, 소리, 전기 또는 열을 생성 할 수 있기 때문에 연료의 연소에서 관찰됩니다. 그들이 부서지기 위해 열을 필요로하지만, 요소들의 결합은 더 많은 에너지를 초래합니다.
  • 흡열. 이러한 종류의 화학 반응은 에너지 흡수에 의해 구별됩니다. 이 열의 기여는 채권을 붕괴시키고 원하는 제품을 얻는 데 필요합니다. 경우에 따라 주변 온도가 충분하지 않으므로 혼합물을 가열해야합니다.

운동 반응

동력학의 개념은 운동과 관련이 있지만,이 맥락에서 변형이 일어나는 속도를 나타냅니다. 이러한 의미에서 반응 유형은 다음과 같습니다.

  • 렌 타스. 이러한 유형의 반응은 여러 구성 요소 사이의 상호 작용 유형으로 인해 몇 시간 또는 심지어 수 년 동안 지속될 수 있습니다.
  • 빠른. 대개 수천 분의 1 초에서 몇 분에 이르기까지 매우 빠르게 발생합니다..

화학 동역학은 다양한 시스템 또는 매체 내에서 화학 반응의 속도를 연구하는 영역입니다. 이러한 종류의 변형은 다양한 요인에 의해 변경 될 수 있으며 그 중 다음을 강조 할 수 있습니다.

  • 시약 농도. 이들이 더 많이 집중되어있는 한 반응은 빨라질 것입니다. 대부분의 화학적 변화는 용액에서 발생하기 때문에, 몰 농도가이를 위해 사용됩니다. 분자들이 서로 충돌하게하려면, 몰의 농도와 용기의 크기를 결정하는 것이 중요합니다.
  • 온도 관련. 공정 온도가 올라감에 따라 반응 속도가 빨라집니다. 이 가속은 활성화를 유발하여 차례로 링크를 끊을 수 있습니다. 의심 할 여지없이이 의미에서 가장 중요한 요소이므로 속도 법칙은 존재 여부에 따라 달라질 수 있습니다.
  • 촉매의 존재. 촉매 물질을 사용할 때, 대부분의 분자 변환은보다 빠른 속도로 일어난다. 또한 촉매는 제품과 시약으로 작동하므로 적은 양으로도 공정을 추진할 수 있습니다. 세부 사항은 각 반응에 특정 촉매가 필요하다는 것입니다..
  • 촉매 또는 시약의 표면적. 고상에서 표면적이 증가하는 물질은보다 신속하게 처리되는 경향이 있습니다. 이것은 많은 수의 조각이 같은 분량의 미세 분말보다 더 천천히 작용한다는 것을 의미합니다. 이러한 이유로, 상기 조성물을 갖는 촉매는.

반응의 방향

반응은 관련된 요소의 변형이 어떻게 발생 하는지를 나타내는 방정식에 따라 특정 의미에서 발생합니다. 특정 화학 변화는 단일 방향 또는 동시에 일어나는 경향이 있습니다. 이 아이디어에 따르면, 발생할 수있는 두 가지 유형의 화학 현상이 있습니다.

  • 돌이킬 수없는 반응. 이러한 유형의 변환에서 제품은 더 이상 초기 상태로 돌아갈 수 없습니다. 즉, 접촉하여 증기를 방출하거나 침전되는 물질은 변하지 않은 상태로 유지됩니다. 이 경우 반응은 반응물에서 생성물.
  • 돌이킬 수없는 반응. 이전 개념과 달리 화합물을 형성하기 위해 접촉하는 물질은 초기 상태로 돌아갈 수 있습니다. 이러한 일이 일어나기 위해서는 종종 촉매제 또는 열의 존재가 필요합니다. 이 경우, 반응은 생성물에서 시약으로 진행됩니다.

입자의 수정

이 범주에서 지배적 인 원칙은 다른 성질을 나타내는 화합물을 형성하기위한 분자 수준에서의 교환이다. 따라서 관련 반응은 다음과 같이 명명됩니다.

  • 합성 또는 조합 중. 이 시나리오에는 두 개 이상의 물질이 포함되며, 이들 물질을 조합하면 다른 제품이 더 복잡해집니다. 대개 다음과 같은 방식으로 표현됩니다 : A + B → AB. 합성에는 임의의 두 요소가있을 수 있기 때문에 교단에 차별화가 있습니다. 반면 합성에는 순수한 요소가 필요합니다.
  • 분해. 이름에서 알 수 있듯이이 화학적 변화 동안 생성 된 생성물은 2 개 이상의 물질로 나뉘어집니다. 그 표현을 사용하면 다음과 같이 관찰 할 수 있습니다 : AB → A + B. 요약하면, 반응물은 여러 제품을 얻는 데 사용됩니다.
  • 이동 또는 교체. 이 유형의 반응에서는 한 원소 또는 원자가 화합물 내에서 더 반응성이있는 것으로 대체됩니다. 이것은 원자를 움직여보다 단순한 신제품을 만드는데 적용됩니다. 방정식으로 표현하면 다음과 같습니다 : A + BC → AC + B
  • 이중 치환 또는 치환. 이전의 화학 현상을 모방하면,이 경우 원자를 교환하여 두 개의 새로운 물질을 생성하는 두 가지 화합물이 있습니다. 이들은 보통 침전, 가스 또는 물을 생성하는 이온 성 화합물을 가진 수성 매질에서 생산됩니다. 방정식은 다음과 같습니다. AB + CD → AD + CB.

입자 이송

화학 반응은 특히 분자 수준에서 여러 가지 교환 현상을 나타냅니다. 이온 또는 전자가 두 가지 다른 물질 사이에서 양도되거나 흡수 될 때, 그것은 적절하게 목록 화 된 다른 종류의 변형을 일으킨다.

강수량

이러한 유형의 반응 동안, 이온들은 화합물들 사이에서 교환된다. 그것은 보통 이온 성 물질의 존재하에 수성 매질에서 일어난다. 공정이 시작되면, 음이온과 양이온이 함께 모여 불용성 화합물을 생성합니다. 침전은 고체 상태의 생성물로 이어진다..

산 - 염기 반응 (양성자)

아 레니 우스 (Arrhenius) 이론에 기초하여, 교훈적인 특성으로 인해 산은 양성자를 방출 할 수있는 물질입니다. 한편, 염기는 또한 수산화물과 같은 이온을 생성 할 수있다. 이것은 산성 물질이 하이드 록실과 결합하여 물을 형성하고 나머지 이온이 염을 형성 함을 의미합니다. 중화 반응.

산화 환원 또는 산화 환원 반응 (전자)

이러한 종류의 화학적 변화는 반응물 사이의 전자 이동에 대한 검증을 특징으로합니다. 상기 관찰은 산화수에 의해 관측 될 수있다. 전자의 증가가있는 경우, 그 수는 감소 할 것이고, 따라서 감소 된 것으로 이해된다. 반면에, 숫자가 증가하면, 그것은 산화로 간주됩니다.

연소

위와 관련하여 이러한 교환 과정은 산화 된 물질 (연료)과 환원 된 물질 (산화제)에 의해 구별됩니다. 이러한 상호 작용은 많은 양의 에너지를 방출하고, 차례로 가스를 형성합니다. 고전적인 예는 탄소가 이산화탄소와 수소로 변환 된 탄화수소의 연소입니다..

기타 중요한 반응들

호흡

생명에 필수적인이 화학 반응은 세포 수준에서 일어납니다. 그것은 신진 대사 과정을 수행하는 데 사용해야하는 특정 유기 화합물의 발열 산화와 에너지 생성을 포함합니다..

광합성

이 경우 식물이 햇빛, 물 및 염분에서 유기 물질을 추출하기 위해 달리는 잘 알려진 과정을 의미합니다. 이 원리는 태양 에너지를 화학 에너지로 변환 시키는데있다.이 에너지는 유기 화합물 합성을 담당하는 ATP 세포에 축적된다..

산성비

전기 생산과 관련하여 다양한 산업 분야에서 생성되는 부산물은 황과 질소 산화물을 생성하여 대기 중에있게됩니다. 공기 중 산화 효과 또는 직접 방출에 의해 SO 종이 생성됩니다.3 NO2, 수분과 접촉하여 질산과 황산을 형성한다..

온실 효과

소량의 일산화탄소2 지구 대기에서 그것은 지구의 일정한 온도를 유지할 책임이있다. 이 가스가 대기에 축적됨에 따라 지구를 가열하는 온실 효과를 생성합니다. 그것이 필요한 과정이지만, 그 변경은 예기치 않은 기후 변화를 가져옵니다..

호기성 및 혐기성 반응

호기성의 개념이 관련되어있을 때, 변형 내에서 반응의 발생을 위해 산소의 존재가 필요하다는 것을 의미합니다. 그렇지 않으면, 공정 중에 산소가 없을 때, 그것은 혐기성 사건으로 간주됩니다.

더 간단한 기간에서는, 장시간을 요구하는 에어로빅 운동의 회의 도중, 당신은 당신이 호흡하는 산소를 통해 에너지를 얻는다. 이 요소는 혈액을 통해 근육에 통합되어 영양분과 화학적 교환을 일으켜 에너지를 생성합니다..

반대로, 운동이 자연적으로 혐기성 일 때, 필요한 에너지는 짧은 시간 동안입니다. 이를 얻기 위해 탄수화물과 지방은 화학 분해를 겪어 필요한 에너지를 생산합니다. 이 경우, 반응은 공정이 적절하게 작동하기 위해 산소의 존재를 요구하지 않는다.

화학 반응에 영향을 미치는 요소

조작 컨텍스트 내에서 프레임되는 모든 프로세스와 마찬가지로 환경은 화학 현상과 관련된 다른 요소뿐만 아니라 기본적인 역할을 수행합니다. 가속, 감속 또는 원하는 반응을 유발하는 것 외에도 이상적인 조건을 재현하려면 원하는 결과를 변경할 수있는 모든 변수를 제어해야합니다.

이러한 요인 중 하나는 빛으로, 해체와 같은 특정 유형의 화학 반응에 필수적입니다. 방아쇠로 작용할뿐만 아니라 산과 같은 일부 물질에 악영향을 미쳐 노출이 악화 될 수 있습니다. 이 감광성 때문에 그들은 어두운 용기로 보호됩니다..

마찬가지로 특정 전하를 가진 전류로 표시된 전기는 여러 물질, 특히 물에 용해 된 물질의 해리를 가능하게합니다. 이것은 전기 분해로 알려진 화학 현상을 발생 시키며, 이는 일부 가스의 조합에도 존재합니다.

수성 매체와 관련하여, 수분은 산 및 염기로서 작용하여 그 조성을 변화시키는 특성을 포함한다. 이것은 용매로서 작용하거나 반응 동안 전기의 도입을 용이하게함으로써 화학적 변화를 촉진시킨다..

유기 화학에서 발효 물질은 화학 반응과 관련된 중요한 효과를 발생시키는 데 중요한 역할을합니다. 이러한 유기 물질은 서로 다른 화합물 간의 결합, 해리 및 상호 작용을 허용합니다. 발효는 근본적으로 유기성의 요소들 사이에서 일어나는 과정이다..

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