Ritchter-Wenzel 이야기, 진술 및 사례의 법칙



그 Ritchter-Wenzel의 법 또는 상호 비율은 두 화합물 사이의 질량 비율이 세 번째 화합물의 질량 비율을 결정할 수 있음을 입증하는 것이다. Lavoisier (질량 보존 법칙)의 법칙과 함께 화학량 론의 법칙 중 하나입니다. 프루스트의 법칙 (확실한 비율의 법칙); 달튼의 법칙 (여러 비율의 법칙).

Ritcher는 1792 년에 그의 법칙을 화학 양론의 기초를 정의한 책에서 발표했다. Carl F Wenzel은 1777 년에 산과 염기에 대한 첫 번째 등가 표를 발표했다..

그것을 시각화하는 간단한 방법은 "reciprocal triangle"(상단 이미지)입니다. AC와 AB 화합물을 형성하기 위해 혼합 된 A, C 및 B의 질량이 알려지면 CB 화합물을 형성하기 위해 어느 정도의 C와 B가 혼합되거나 반응 하는지를 결정할 수있다..

AC와 AB 화합물에서 원소 A는 두 가지 모두에 존재하므로 질량비를 나눌 때 C가 B와 얼마나 반응 하는지를 발견 할 수 있습니다.

색인

  • 1 상호 비율의 법칙의 역사와 일반성
  • 2 진술 및 결과
  • 3 예
    • 3.1 염화칼슘
    • 3.2 황산화물
    • 3.3 유황 및 산화철
  • 4 참고

상호 비율의 법칙의 역사와 일반성

리히터 (Richter)는 화학 반응에서 소비되는 화합물의 무게 비율은 항상 동일하다는 것을 발견했다..

이와 관련하여, Ritcher는 예를 들어 1000 중량 부의 황산을 중화하기 위해 615 중량 부의 마그네시아 (MgO)가 필요하다는 것을 발견했다.

Ritcher는 1792 년과 1794 년 사이에 확실한 비율의 법칙에 관한 그의 연구가 담긴 3 권의 요약본을 출판했습니다. 이 요약서는 화학 양롞을 화학 측정의 기술로 정의하면서 다루었습니다.

또한 화학량 론은 어떤 물질이 결합하여 화합물을 형성하는지에 따라 법을 다루고 있음을 주목하십시오. 그러나 리히터의 연구는 그가 사용했던 수학적 치료법에 대해 비판을 받았으며 그는 결과를 조정했다고 지적했다..

에른스트 고트 프리드 피셔 (Ernst Gottfried Fischer)는 1802 년에 화학 당량의 첫 번째 표를 발표했는데, 1000의 수치를 가진 황산을 사용했습니다. 리히터가 발견 한 값과 유사하게 마그네시아에 의한 황산 중화.

그러나 리히터 (Richter)는 다수의 화합물이 반응하는 비율을 나타내는 조합 가중치 표를 작성했다고 지적했습니다. 예를 들어, 859 부의 NaOH가 712 부의 HNO3.

진술 및 결과

리히터 - 웬젤의 법칙은 다음과 같습니다 : 같은 양의 세 번째 요소와 결합하는 두 개의 다른 요소의 질량, 서로 결합 될 때 그 요소의 질량과 동일한 관계 유지.

이 법은 일정량의 표준 물질과 반응 할 수있는 원소 또는 화합물의 양과 동등한 무게 또는 그램 당량을 확립하도록 허용했다.

리히터 (Richter)는 각 수소 그램과 결합 된 원소의 가중치와 관련하여 조합 가중치를 호출했습니다. 리히터의 상대적 조합 가중치는 현재 요소 또는 화합물의 당량으로 알려져있는 것과 일치합니다.

이전의 접근 방식에 따라, 리히터 - 웬젤 법칙은 다음과 같이 설명 될 수있다 :

주어진 요소의 주어진 가중치와 결합 된 다른 요소의 조합 가중치는 이들 요소가 서로 결합 될 때 해당 요소의 상대적 조합 가중치 또는 이러한 수량비의 배수 또는 약수입니다.

예제들

염화칼슘

산화 칼슘 (CaO)에서는 40g의 칼슘이 16g의 산소 (O)와 결합됩니다. 한편, 차아 염소산염 (Cl2O), 염소 71g을 산소 16g과 혼합한다. 염소와 결합 된 경우 어떤 화합물이 칼슘을 형성합니까??

호혜성의 삼각 관계에 의지하여, 산소는 두 가지 화합물의 공통된 요소입니다. 2 개의 산소화 된 화합물의 질량 비율이 먼저 결정된다 :

40g Ca / 16gO = 5g Ca / 2g O

71g Cl / 16g O

그리고 이제 CaO와 Cl의 두 가지 질량 비율2아니면 우리가 갖게 될 것이다 :

(5g Ca / 2g O) / (71g Cl / 16g O) = 80g Ca / 142g Cl = 40g Ca / 71g Cl

질량 비율의 법칙이 충족된다 : 칼슘 40g과 염소 71g이 반응한다..

황산화물

산소와 황은 구리와 반응하여 산화 구리 (CuO)와 황화 구리 (CuS)를 각각 생성합니다. 얼마나 많은 황이 산소와 반응 할까??

구리 산화물에서, 63.5g의 구리가 16g의 산소와 결합된다. 구리 황화물에서, 63.5g의 구리가 32g의 황에 결합되어있다. 우리가 가지고있는 질량 비율을 나누기 :

(63.5g Cu / 16g O) / (63.5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

2 : 1 질량 비율은 리히터 법칙이 성취되었음을 나타내는 4의 배수 (63.5 / 16)입니다. 이 비율로, SO가 얻어지고, 일산화탄소 (32g의 황이 산소 16g과 반응한다).

이 비율을 2로 나누면 1 : 1이됩니다. 다시 말하지만, 현재 4 또는 2의 배수이므로 SO2, 이산화황 (32g의 황과 32g의 산소가 반응 함).

유황과 산화철

철 황화물 (FeS)은 32g의 황을 56g의 철과 결합시키고 철 산화물 (FeO)과 반응시켜 16g의 산소와 56g의 철을 혼합합니다. 이 요소는 참조 용으로 사용됩니다..

반응물 FeS 및 FeO에서, 철 (Fe)에 대한 황 (S) 및 산소 (O)는 2 : 1의 비율이다. 황산화물 (SO)은 32g의 황과 16g의 산소를 결합하여 황과 산소가 2 : 1의 비율이되도록합니다.

이것은 리히터의 비율 또는 법의 법칙이 성취되었음을 나타냅니다.

이산화황 (2 : 1)에서 황과 산소 사이의 비율은 예를 들어 15g의 황과 반응하는 산소량을 계산하는 데 사용될 수 있습니다.

산소 1g = (15g of S) ∙ (1g O / 2g S) = 7.5g

참고 문헌

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