여러 비율의 법칙, 응용 및 연습 문제 해결



그 여러 비율의 법칙 그것은 화학 양론의 원리 중 하나이며 1803 년 화학자와 수학자 John Dalton이 화학 원소가 결합하여 화합물을 형성하는 방식에 대한 설명을 제공하기 위해 처음으로 공식화되었습니다.

이 법칙에서 두 가지 원소가 결합되어 둘 이상의 화합물을 생성하는 경우 원소 번호 1의 불변 질량과 통합되는 원소 2의 질량의 비율은 작은 정수.

이런 식으로 프로스트 (Proust)가 정의한 비율의 법칙으로부터 라보에시에 의해 제안 된 질량의 보존 법칙과 확실한 비율의 법칙이 원자 이론의 이념에 도달했다고 말할 수있다. 화학사의 역사)뿐만 아니라 화학 화합물을위한 공식의 공식화.

색인

  • 1 설명
  • 2 신청
  • 3 연습 문제 해결
    • 3.1 첫 번째 운동
    • 3.2 두 번째 운동
    • 3.3 세 번째 운동
  • 4 참고

설명

서로 다른 비율로 두 요소를 결합하면 항상 다른 특성을 지닌 고유 한 화합물이 생성됩니다.

이것은 어떤 링크와 구조가 형성 될 수 있는지를 결정하기 위해 전자 구성이 항상 고려되어야하기 때문에 요소가 어떤 관계에서도 연관 될 수 있음을 의미하지는 않습니다.

예를 들어, 탄소 (C)와 산소 (O)의 원소에 대해서만 두 가지 조합이 가능합니다 :

- CO, 여기서 탄소와 산소의 비는 1 : 1이다..

- 콜로라도 주2, 산소에 대한 탄소의 비율은 2 : 1이다..

응용 프로그램

여러 비율의 법칙이 단순한 화합물에서보다 정확하게 적용된다는 것이 입증되었습니다. 마찬가지로 두 화합물을 결합하고 화학 반응을 통해 하나 이상의 형태를 형성하는 데 필요한 비율을 결정할 때 매우 유용합니다.

그러나이 법칙은 원소 간의 화학 양롞 관계가없는 화합물에 적용했을 때 큰 오차를 나타냅니다.

마찬가지로 구조의 복잡성 때문에 고분자 및 유사한 물질을 사용할 때 큰 결함을 보입니다..

해결 된 연습 문제

첫 번째 운동

물 분자에서 수소의 질량 비율은 11.1 %이며 과산화수소에서는 5.9 %입니다. 각 경우에 수소가 필요한 이유는 무엇입니까??

솔루션

물 분자에서 수소 비율은 O / H = 8/1과 같습니다. 과산화물 분자에서는 O / H = 16 / 1

이것은 두 원소의 관계가 질량과 밀접하게 관련되어 있기 때문에 설명됩니다. 따라서 물의 경우 각 분자에 대해 16 : 2의 비율이 있거나 그림과 같이 8 : 1과 같은 비율이됩니다. 즉, 2 g의 수소 (2 원자)마다 16 g의 산소 (1 원자).

두 번째 운동

질소 원자는 표준 대기 조건 (25 ℃, 1 기압) 하에서 안정한 산소를 갖는 5 개의 화합물을 형성한다. 이들 산화물은 다음의 화학식을 갖는다 : N2OR, NO, N2O3, N2O4 및 N2O5. 이 현상은 어떻게 설명 되는가??

솔루션

여러 비율의 법칙을 사용하면 산소가 일정한 질량비 (28g)의 질소에 결합해야합니다.

- N에서2또는 질소에 대한 산소 (16g)의 비율은 약 1입니다.

- NO의 경우, 질소에 대한 산소의 비율 (32g)은 약 2.

- N에서2O3 질소에 대한 산소 (48 g)의 비율은 약 3.

- N에서2O4 질소에 대한 산소의 비율 (64g)은 약 4.

- N에서2O5 질소에 대한 산소 (80g)의 비율은 약 5.

세 번째 운동

27.6 %의 금속 산화물과 30.0 질량 %의 산소를 함유하는 한 쌍의 금속 산화물이있다. 산화물 번호 1의 구조식이 M 인 것으로 결정되면3O4. 산화물 번호 2의 공식은 무엇입니까??

솔루션

산화물 번호 1에서, 산소의 존재는 각 100의 27.6 부분이다. 따라서, 금속의 양은 총량에서 산소의 양을 뺀 값으로 표시된다 : 100-27.4 = 72, 4 %.

한편, 2 번 산화물에서는 산소의 양이 30 %입니다. 즉 100 개당 30 개입니다. 따라서이 금속의 양은 100-30 = 70 %.

산화물 번호 1의 공식은 M이다.3O4; 이것은 금속의 72.4 %가 3 개의 금속 원자와 같고, 27.6 %의 산소가 4 개의 산소 원자와 같음을 의미한다.

따라서, 금속 (M) = (3 / 72.4) × 70M 원자의 70 % = 2.9M 원자, 마찬가지로 30 % 산소 = (4 / 72.4) × 30 O = 4.4 M 원자의 원자.

마지막으로, 산화물 2 번에서 산소에 대한 금속의 비율 또는 비율은 M : O = 2.9 : 4.4; 즉, 1 : 1.5 또는 2 : 3과 같습니다. 따라서 두 번째 산화물의 공식은 M2O3.

참고 문헌

  1. 위키 백과. (2017). 위키 백과. en.wikipedia.org에서 검색
  2. Leicester, H.M., Klickstein, H.S. (1952) A Source Book in Chemistry, 1400-1900. books.google.co.ve에서 가져옴
  3. Mascetta, J. A. (2003). 화학은 쉬운 길. books.google.co.ve에서 가져옴
  4. Hein, M., Arena, S. (2010). 대학 화학의 기초, 대체. books.google.co.ve에서 가져옴
  5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). 화학에서의 객관적인 질문을 가진 Excel. books.google.co.ve에서 가져옴