수산화 스트론튬 (Sr (OH )₂)의 화학 구조, 성질 및 용도

그 수산화 스트론튬 (Sr (OH) 2)는 스트론튬 이온 (Sr)과 2 개의 수산화물 (OH) 이온으로 구성된 무기 화합물입니다. 이 화합물은 스트론튬 염을 강염기와 결합시켜 화학적 인 화학식이 Sr (OH) 인 알칼리성의 화합물을 생성함으로써 얻어지며,₂.

일반적으로, 수산화 스트론튬의 제조를위한 강염기로서 수산화 나트륨 (NaOH) 또는 수산화 칼륨 (KOH)이 사용된다. 한편, 강염기와 반응하는 스트론튬 염 (또는 스트론튬 이온)은 질산 스트론튬 Sr (NO₃)₂ 이 공정은 다음의 화학 반응에 의해 기술된다 :

2KOH + Sr (NO₃)₂ → 2KNO₃ + Sr (OH)₂

용액에서 스트론튬 양이온 (Sr⁺)과 수산화 음이온 (OH^-)은 스트론튬의 염기성 이온 염을 형성한다. 스트론튬은 알칼리 토금속이므로, 수산화 스트론튬은 가성 알칼리 화합물로 간주됩니다.

색인

• 1 구하기
• 2 화학 구조 및 물리 화학적 성질
  • 2.1 스트론튬 수산화물 Octahydrate
  • 2.2 스트론튬 수산화물 일 수화물
  • 2.3 무수 수산화 스트론튬
  • 2.4 용해도
  • 2.5 화학 반응
• 3 용도
  • 3.1 당밀의 추출과 사탕 무우의 정제
  • 3.2 스트론튬 지방
  • 3.3 플라스틱 안정제
  • 3.4 다른 신청
• 4 참고

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이전에 설명 된 공정에 추가하여, 일단 반응이 수행되면, Sr (OH)₂ 용액에 침전된다. 이어서, 세척 및 건조 공정을 거쳐 최종적으로 매우 미세한 백색 분말을 얻는다.

수산화 스트론튬을 얻는 또 다른 방법은 탄산 스트론튬 (SrCO)₃) 또는 황산 스트론튬 (SrSO)₄)를 500 ℃ ~ 600 ℃의 온도에서 스팀과 반응시킨다. 화학 반응은 아래와 같이 일어납니다 :

SrCO₃ + H₂O → Sr (OH)₂ + 콜로라도 주₂

SrS + 2H₂O → Sr (OH)₂ + H₂S

화학 구조 및 물리 화학적 성질

현재 스트론튬 수산화물의 3 가지 형태가 알려져있다 : 8 수화물, 1 수화물 및 무수물.

수산화 스트론튬 옥타 하이드레이트

정상 온도 및 압력 조건 (25 ℃ 및 1 기압) 하에서, 수산화 스트론튬은 8 수화물 형태로 침전되며, 그 화학 구조식은 Sr (OH)₂∙ 8H₂O.

이 화합물은 265.76 g / mol의 몰 질량, 1.90 g / cm의 밀도 및 4 각형 무색 프리즘 형태의 정방 결정 (공간 군 P4 / ncc)으로서 침전물을 갖는다.

또한, 수산화 스트론튬 8 수화물은 쉽게 조해성 화합물이기 때문에 대기 수분을 흡수하는 능력을 가지고있다..

수산화 스트론튬 1 수화물

광학 현미경 조사 (X 선 회절 기술을 사용하여 수행)에 따르면, 일정한 대기압에서 약 210 ° C로 온도를 올리면 Sr (OH)₂∙ 8H₂또는 그것은 탈수되고 스트론튬 수산화물 일 수화물 (Sr (OH)₂∙ H₂O).

이 형태의 화합물은 139.65 g / mol의 몰 질량을 가지며 그 용융 온도는 -73.15 ℃ (375K)이다. 그것의 원자 배열로 인해, 그것은 8 수화 된 형태로 기술 된 것보다 낮은 용해도를 나타낸다.

무수 수산화 스트론튬

시스템의 온도를 약 480 ℃까지 계속 증가시킴으로써 무수 스트론튬 수산화물이 얻어 질 때까지 탈수를 계속한다.

수화 된 형태와는 달리, 몰 질량은 121.63 g / mol이며 밀도는 3.625 g / cm입니다³. 융점이 535 ° C (995 ° F 또는 808 K) 인 동안 710 ° C (1,310 ° F 또는 983 ° K)에서 비등점에 도달하고,.

용해도

스트론튬의 8가 수산화물은 물에서의 용해도가 100 ml 당 0.91 g (0 ℃에서 측정 됨)이며, 유사한 온도 조건에서 무수물은 100 ml 당 0.41 g의 용해도를 갖는다.

마찬가지로이 물질은 아세톤에 용해되지 않으며 산과 염화 암모늄에 완전히 용해됩니다.

화학 반응

스트론튬 수산화물은 가연성이 아니며 화학 반응성은 적당한 온도와 압력에서 안정적이며 대기 중의 이산화탄소를 흡수하여 탄산 스트론튬.

또한, 피부, 호흡기 또는 기타 신체의 점액 부위와 접촉하면 심한 자극을주는 화합물입니다.

용도

흡습성 특성 및 기본 특성으로 인해 스트론튬 수산화물은 업계에서 다양한 용도로 사용됩니다.

• 사탕무에서 당밀 추출 및 설탕 정제.
• 플라스틱 안정제.
• 그리스 및 윤활유.

당밀의 추출과 사탕 무우의 정제

21 세기 초, 수산화 스트론튬은 1882 년 Carl Scheibler에 의해 특허 된 공정에 의해 사탕무에서 사탕 수수를 정제하기 위해 독일에서 사용되었습니다.

이 공정은 수산화 스트론튬과 사탕무의 설탕 펄프를 혼합하여 불용성 이당류를 생성하는 것으로 구성된다. 이 용액은 디캔팅 (decanting)에 의해 분리되고 일단 정제 공정이 수행되면 설탕은 최종 생성물로서 얻어진다.

이 과정은 오늘날에도 여전히 사용되고 있지만, 세계의 설탕 정제 공장의 대다수에서 사용되는 저렴하기 때문에 더 많은 수요가있는 다른 방법이 있습니다. 예를 들어 바륨 실리케이트 (Barium Silicate)를 사용하는 바실 (Barsil) 방법 또는 칼을 추출기 약제로 사용하는 스테판 (Steffen) 방법.

스트론튬 그리스

그들은 스트론튬 수산화물을 포함하는 윤활 그리스입니다. 이들은 금속 특성을 지닌 표면에 강하게 부착 할 수 있고, 물에 강하고 온도의 급격한 변화에 견딜 수 있습니다..

우수한 물리적 안정성과 화학적 안정성으로 인해 산업용 윤활유로 사용됩니다.

플라스틱 안정제

태양, 비, 대기 산소와 같은 기후 요인에 노출 될 때 플라스틱의 대부분은 그 특성과 분해를 변형시킵니다.

물에 대한 상당한 내성으로 인하여, 스트론튬 수산화물은 용융 단계에서 플라스틱 제품의 제조에서 안정제 역할을하여 유효 수명을 연장시킵니다.

기타 응용 프로그램

• 도료 업계에서는 상업용 도료 및 공업 도료의 건조 공정을 가속화하는 필수 첨가제로 사용됩니다.
• 스트론튬 염 또는 스트론튬 이온은 스트론튬 수산화물로부터 얻어지며 화공 제품 생산을위한 원료로 사용됩니다.

참고 문헌

1. 위키 백과. (n.d.). 스트론튬 수산화물. en.wikipedia.org에서 검색
2. PubChem. (s.f.). 수산화 스트론튬. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov에서 가져옴
3. Lambert, I. 및 Clever, H. L. (2013). 물과 수용액에서 알칼리성 수산화물. books.google.co.ve에서 가져옴
4. Krebs, R. E. (2006). 지구의 화학 원소의 역사와 사용 : 참조 안내서. books.google.co.ve에서 가져옴
5. 하니웰 (s.f.). 스트론튬 수산화물 Octahydrate. honeywell.com에서 회복