크롬 수산화물 구조, 특성 및 용도



그 수산화 크롬 염기와 크롬 염의 반응의 무기 화합물 생성물이다. 그것의 화학 공식은 크롬의 산화 상태에 따라 다릅니다 (이 유형의 화합물의 경우 +2 또는 +3). 따라서, Cr (OH)2 크롬 (II)의 수산화물 및 Cr (OH)3 수산화 크롬 (III).

전자적인 이유로 Cr2+ 그것은 Cr보다 불안정하다.3+, 그래서 Cr (OH)2 그것은 환원제이다 (전자를 +3로 잃는다). 따라서, 두 수산화물이 침전물로서 얻어 질 수 있지만, Cr (OH)3 -수산화 크롬 (chromic hydroxide)은 지배적 인 화합물이다..

물에 금속 산화물을 단순히 용해시켜 얻은 수산화물과 달리, Cr (OH)3 이 경로에 의해 산화 크롬 (Cr2O3, 상단 이미지). 그러나, Cr (OH)3 그것은 Cr으로 간주됩니다2O3· XH2또는 에메랄드 녹색 안료 (Guinet green)로 사용됩니다..

실험실에서 금속 착물의 산 용액에 용해 된 금속 크롬은 [Cr (OH2)6]3+. 이어서,이 수성 착체는 염기 (NaOH 또는 KOH)와 반응하여 상응하는 수산화물을 형성한다.

이전 단계가 산소의 부재를 보장하는 조건 하에서 수행되는 경우, 반응은 Cr (OH)2 (수산화 크롬). 이어서, 침전 된 고체의 분리 및 탈수가 필요하다. 결과적으로, "진정한"Cr (OH)은 "태어났다"3, 고분자 구조의 불투명 한 녹색 분말.

색인

  • 1 물리 화학적 특성
    • 1.1 양쪽 성
  • 2 산업 분야에서 수산화 크롬의 합성
  • 3 용도
  • 4 참고

상부 이미지는 Cr (OH)3 기상 및 격리. 마찬가지로 고체 크로뮴 양이온에서 상호 작용의 순수 이온 성을 가정하면 시각화 될 수 있습니다3+ 3 배량의 OH 음이온과 상호 작용한다.-.

그러나, Cr-OH 결합의 성질은 Cr의 배위 결합 화학 작용으로 인해 더 공유 적이다.3+.

예를 들면, 착물 [Cr (OH2)6]3+ 크롬의 금속 중심이 6 개의 물 분자와 배위됨을 나타낸다. 이들이 중립이기 때문에, 착물은 원래의 양이온 인 Cr3+.

상부 이미지에서 복합체 [Cr (OH2)6]3+. Cl 이온- 염 또는 크롬 산화물의 용해에 사용 된 경우, 예를 들어 염산으로부터 올 수있다.

NaOH (또는 KOH)를 반응 매질에 첨가 할 때, OH 이온- 이 착체의 분자를 탈 양자화하여 [Cr (OH2)5(OH)]2+ (여섯 번째 분자가 양성자를 잃었으므로 이제 물 분자가 다섯 개있다).

연속적으로,이 새로운 복합체는 다른 수성 복합체를 탈수하여 수산화기교에 의해 결합 된 이량 체를 만듭니다 :

(H2O)5Cr-OH-Cr (OH2)5

배지의 염기성이 증가함에 따라 (pH가 상승하면) 복합체 [Cr (OH2)4(OH)2]+, 그들은 또한 새로운 수산화 교량이 젤라틴 성 고분자를 만드는 기회를 증가시킵니다. 사실,이 "회색 녹색 젤리"는 규칙적으로 침전을 거부합니다..

마지막으로, Cr (OH2)3(OH)3 Cr과 팔면체로 이루어져있다.3+ 중심에 있고 3 개의 물 분자와 3 개의 OH- 그것의 긍정적 인 요금을 중화합니다. 이것은 중합을 고려하지 않고.

Cr (OH2)3(OH)3 탈수하고, Cr과 조화를 이룬 물을 제거한다.3+, 이 양이온은 6 종 (배위자)으로 배위되기 때문에, Cr-Cr 결합이 관여 될 수있는 고분자 구조가 발생한다..

또한, 탈수시, 그 구조는 Cr 형으로 간주 될 수있다.2O3· 3H2O; 다시 말하면, 삼수화물 크롬산. 그러나 Cr (OH)의 실제 구조를 밝힐 수있는 것은 고체에 대한 물리 화학적 연구입니다.3 이 시점에서.

물리 화학적 특성

Cr (OH)3 그것은 파란 - 녹색 가루의 외관을 가지고 있지만 물과 접촉하게되면 젤라틴 같은 회색 - 녹색 침전물을 형성합니다.

그것은 물에 불용성이지만, 강한 산과 염기에 용해된다. 또한, 가열하면 분해되어 산화 크롬 증기가 생성됩니다..

안보증

왜 수산화 크롬은 산성 및 염기성 용액에 용해됩니까? 그 이유는 그것의 양 성성 (amphoteric nature) 때문에 산과 염기와 반응 할 수 있기 때문입니다. 이 속성은 Cr의 특징입니다.3+.

산과 반응 할 때, Cr (OH)2)3(OH)3 하이드 록실 브릿지가 분해되어 침전물의 젤라틴 외관을 초래하기 때문에 용해된다.

한편, 염기를 많이 첨가하면 OH- 그들은 계속해서 물 분자를 대체하여 음이온 복합체 [Cr (OH2)2(OH)4]-. 이 복합체는 용액을 밝은 녹색으로 만들어 반응이 진행됨에 따라 강화됩니다.

모든 Cr (OH2)3(OH)3 일단 그것이 반응하면, 화학 반응식에 의해 지시 된 바와 같이 최종 복합체가 수득된다 :

Cr (OH2)3(OH)3 + 3 OH- <=> [Cr (OH)6] 3- + 3 H2O

이 음성 복합체는 주변 양이온 (Na+, 염기가 NaOH 인 경우), 물의 증발 후에 나트륨 크로 마이트 염이 침전된다 (NaCrO2, 에메랄드 녹색 색상). 따라서, 산성 및 염기성 매질 모두는 수산화 크롬.

산업 분야에서 수산화 크롬의 합성

산업 분야에서는 황산 크롬이 수산화 나트륨 또는 수산화 암모늄 용액으로 침전되어 생성됩니다. 마찬가지로, 수산화 크롬은 도식화 된 반응에 의해 생성된다 :

CrO72- + 3 그래서2 + 2H+ => 2 Cr3+ + 3 그래서42- + H2O

크롬3+ + 3OH- => Cr (OH)3

이전의 절차에서 볼 수 있듯이, 크롬 VI의 크롬 III 로의 환원은 생태 학적 중요성이 크다..

Chromium III는 Biota에 상대적으로 무해한 반면, 크롬 VI는 독성 및 발암 성뿐만 아니라 매우 가용성이기 때문에 환경에서 제거하는 것이 중요합니다.

폐수 및 토양 처리 기술은 Cr (Ⅵ)을 Cr (Ⅲ).

용도

- 메이크업의 공식화.

- 헤어 컬러링 제.

- 네일 페인트.

- 스킨 케어 제품.

- 청소 제품.

- 업계에서 소비량의 73 %를 차지하는 금속 마감.

- 목재 보존에.

참고 문헌

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