수산화 아연 (Zn (OH) 2) 구조, 특성 및 용도



그 수산화 아연 (Zn(OH)2) 그것은 아연, 수소 및 산소의 3 가지 원소로만 구성된 무기질 성의 화학 물질로 간주됩니다. 그것은 자연에서 희귀 한 발견 할 수있는 3 개의 미네랄의 결정질 고형물로 발견하기는 어렵다. sweetita, ashoverita 및 wülfingita.

이들 각각의 다 형체는 동일한 성질의 석회석 원천에서 유래하지만 다른 화학 종과 함께 발견 되더라도 그 본질에 고유 한 특징을 갖는다.

마찬가지로이 물질의 가장 중요한 특성 중 하나는 발생하는 화학 반응에 따라 산성 또는 염기성으로 작용하는 능력, 즉 양쪽 성이다.

그러나 수산화 아연은 특정 수준의 독성, 눈에 자극을 주며 직접 접촉 한 경우 특히 수생 환경 위험을 나타냅니다.

색인

  • 1 화학 구조
  • 2 얻기
    • 2.1 기타 반응
  • 3 속성
  • 4 용도
  • 5 참고

화학 구조

단맛이라고 불리는 광물의 경우 석회석 암반에서 발견되는 산화 된 정맥과 형석, 갈레 나 또는 세루 사이트와 같은 다른 미네랄과 함께 형성됩니다..

sweetite는 정사각형의 결정으로 이루어 지는데, 한 쌍의 축이 길이가 같고 길이가 다른 축으로 모든 축 사이의 각도가 90 °입니다. 이 광물은 dipyramidal 구조의 결정질 버릇이 있으며 공간 집합 4 / m의 일부입니다.

다른 한편으로는, ashoverite는 반투명하고 발광성이되어 wülfingite와 sweetite의 다 형체로 간주됩니다.

또한, ashoverite (단석과 석회석 암석의 다른 다 형체 옆에있는)은 정방 결정 구조를 가지며, 그 세포의 각도는.

아연 산화물이 발견되는 또 다른 형태는 비스무트 형태의 사방 정계 결정계를 기반으로 한 구조이며 별 모양이나 상감 세공이있는 집합에서 발견되는 쇠기름 (wülfingite)이다..

구하기

수산화 아연을 생산하기 위해 다양한 방법이 사용될 수 있으며, 용액 중 아연이 형성되는 수많은 염들 중 하나에 용액 내 수산화 나트륨을 (제어 된 방식으로) 첨가하는 것도 가능하다..

수산화 나트륨 및 아연 염은 강한 전해질이기 때문에 수용액에서 완전히 해리되므로 수산화 아연은 다음 반응에 따라 형성된다.

2OH- + 아연2+ → Zn (OH)2

위의 방정식은 수산화 아연의 형성을 위해 발생하는 화학 반응을 간단한 방법으로 설명합니다.

이 화합물을 제조하는 또 다른 방법은 눈물 타액 분비물로 다량 인 라이소자임으로 알려진 효소의 존재하에 추가의 수산화 나트륨과 질산 아연 수용액 인 석출 동물, 항균성을 갖는 것 외에도.

리소자임의 사용은 필수적이지는 않지만, 비율이 변경 될 때 수산화 아연 이외의 구조물이 얻어지고 이들 시약이 결합되는 기술.

기타 반응

그 Zn을 안다.2+ OH 이온에 의해 형성된 복합체의 양성자 공여에 의한 영향을받을 수있다 (이 용매에 고농도 있음) 및 테트라 hexahidratados 이온 (이 작은 물의 농도에있을 때)이다 이온을 일으킨다- 침전물 (백색)은 다음과 같이 형성된다 :

아연2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

과량의 수산화 나트륨을 첨가하는 경우, 수산화 아연의 이러한 침전물의 용해는 다음 식에 따라 아연 산염 (zincate)으로 알려진 이온 용액의 결과적인 형성과 함께 일어날 것이다 :

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

수산화 아연의 용해 이유는이 이온 종이 물 리간드에 의해 일반적으로 포위되기 때문입니다.

과량의 수산화 나트륨을이 형성된 용액에 첨가함으로써, 수산화 이온이 배위 화합물의 전하를 -2로 감소시키고 용해시킬 수있게된다..

대조적으로, 암모니아가 첨가되면 (NH3)을 초과하면, 수산화 이온의 생성을 야기하고 암모니아 리간드 종과의 전하 +2 및 4 접합을 갖는 배위 화합물을 생성시키는 평형이 생성된다.

등록 정보

다른 금속 (예를 들면, 수산화 크롬, 알루미늄, 베릴륨, 납, 주석), 수산화 아연과 같은 금속에 의해 형성된 산화막으로 형성 수산화물과 마찬가지로 양쪽 성 특성을 갖는.

양쪽을 고려하면,이 수산화 강산성 물질의 희석 용액에서 쉽게 용해하는 경향이 종 또는 염기성 용액 (예를 들어 염산, 염산 등) (예 : 수산화 나트륨, NaOH로).

이 용액 중의 아연 이온의 존재에 대한 테스트를 수행 할 때 수산화 나트륨 용액을 함유하는 수산화물을 초과하여 첨가하면 마찬가지로, 아연 산염 이온의 형성을 허용이 금속의 특성은 사용 아연.

또한, 수산화 아연은 과량의 암모니아수가 존재할 때 용해 될 때 (물에 용해되는) 아민의 배위 화합물을 생성 할 수있다..

이 화합물이 접촉했을 때 나타나는 위험에 관해서는 다음과 같습니다 : 눈과 피부에 심한 자극을 일으키고 수중 생물에 상당한 독성을 나타내며 환경에 장기적인 위험을 나타냅니다.

용도

희귀 광물에서 발견되지만, 아연 수산화물이 중 전기 화학적 과정을 통하여 아연 및 알루미늄 필름과 같은 이중 수산화물 (HDL)를 얻는 합성 라멜라는 많은 애플리케이션을 가진다.

일반적으로 부여되는 또 다른 응용 프로그램은 재료 또는 외과 드레싱에 흡수되는 과정에 있습니다.

유사하게,이 수산화물은 관심 염을 수산화 나트륨과 혼합하여 아연 염을 발견하기 위해 사용된다.

시약으로서의 수산화 아연의 존재를 수반하는 다른 방법, 예컨대이 화합물의 배위 화합물에 의한 염의 가수 분해.

또한, 황화수소에서 반응성 흡착 공정에서 표면을 나타내는 성질의 연구에서,이 아연 화합물의 참여가 분석된다.

참고 문헌

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