불화 칼륨 (KF) 구조, 특성 및 용도



그 불화 칼륨 은 금속과 할로겐 사이에 형성된 염으로 이루어진 무기 할로겐화물이다. 그 화학 공식은 KF이며, 이는 K 양이온+ 거기에 F- 의 알 수 있듯이, 상호 작용은 정전 기적이며 결과적으로 공유 결합은 없다. K-F.

이 소금은 물에 극단적 인 용해도를 특징으로하므로 수화물을 형성하고 수분을 흡수하며 조해가됩니다. 그러므로 그것의 수용액을 준비하는 것이 매우 쉽습니다.이 수용액은 모든 구조 합성을위한 불소 음이온의 공급원이됩니다..

K 양이온은 위에 표시되어있다.+ (보라색 구)와 음이온 F- (파란색 영역). 두 이온은 전하 +1과 -1에 의해 서로 끌어 당깁니다..

KF가 HF만큼 위험하지는 않지만, 음이온 F에 "완전한 자유"가 있다는 사실-, 그것을 독성의 소금으로 바꾸어줍니다. 그것이 그 솔루션이 살충제로 사용 된 이유입니다..

KI는 탄산 칼륨을 플루오르 화 수소산과 반응시켜 이가 화 칼륨 (KHF)을 생성함으로써 생성된다.2); 열분해에 의해 불화 칼륨.

색인

  • 1 불화 칼륨의 구조
    • 1.1 수화물
  • 2 속성
    • 2.1 분자량
    • 2.2 외관 (색상)
    • 2.3 맛
    • 2.4 끓는점
    • 2.5 융점
    • 2.6 용해도
    • 2.7 물 용해도
    • 2.8 밀도
    • 2.9 증기압
    • 2.10 분해
    • 2.11 부식 작용
    • 2.12 인화점
    • 2.13 실험 굴절률 (ηD)
    • 2.14 안정성
  • 3 용도
    • 3.1 pH 조정
    • 3.2 불소 공급원
    • 3.3 탄화 불소의 합성
    • 3.4 불소화
    • 3.5 다양한
  • 4 참고

불화 칼륨의 구조

위의 그림은 불화 칼륨의 구조를 보여줍니다. 보라색 구체는 첫 번째 이미지 에서처럼 K 양이온을 나타냅니다.+; 황색의 구체는 F 음이온을 나타낸다.-.

배열은 큐빅이며 암염과 같은 구조에 해당하며 염화나트륨과 매우 유사합니다. 모든 구체는 KF 팔면체를 구성하는 6 개의 이웃으로 둘러싸여있다.6 또는 FK6; 즉, 각각의 K+ 6 개의 F로 둘러싸여있다.-, 동일한 경우도 마찬가지입니다..

KF는 흡습성이므로 환경으로부터 수분을 흡수한다는 것이 위에 언급되었습니다. 따라서, 제시된 배열은 무수물 형태 (물 없음)에 해당하고 수화물에는 해당하지 않는다. 물을 너무 많이 흡수하여 용해되고 용해되기도합니다 (조해).

수화물

수화물의 결정 구조는 덜 단순 해집니다. 왜? 왜냐하면 지금 물 분자가 배열에 직접 개입하고 K 이온과 상호 작용하기 때문에+ 및 F-. 가장 안정한 수화물의 일부는 KF · 2H2O 및 KF · 4H2O.

두 수화물에서 앞서 말한 팔면체는 물 분자 때문에 변형됩니다. 이것은 주로 F 사이의 수소 교량에 기인한다.- 와 H2O (F--HOH). Crystallographic 연구는 이것에도 불구하고 두 이온이 여전히 같은 수의 이웃을 유지한다고 결정했다..

이 모든 결과로, 무수 칼륨 불화물에 대한 원래의 입방 구조는 단사 정계와 능 면체 정계로 변형된다..

무수물은 조해성을 공유하므로 차가운 안개와 접촉 한 채로 남아있는 흰색 결정체는 짧은 시간 안에 물이 될 수 있습니다.

등록 정보

분자량

58,097 g / mol.

외관 (색상)

백색 입방체 결정 또는 백색 결정 조해성 분말.

맛

급성 식염수 맛.

끓는점

2.741 ºF에서 760 mmHg (1502 ºC). 액체 상태에서 음이온 F는 전기 전도체가 될 수 있지만- K와 동등한 정도로 협력하지 마라.+.

융점

1.576 ºF; 858 ºC; 1131 K (무수 KF). 이것은 강한 이온 결합을 나타내는 것입니다..

용해도

HF에는 용해되지만 알코올에는 불용이다. 이것은 불화물과 알콜 사이의 수소 결합 F--호르 (HOR), 결정질 네트워크가 해체되자 용 매화 과정에 찬성하지 말라..

물에 대한 용해도

무수 92g / 100ml (18 ℃); 102 g / 100 ml (25 ℃); 349.3 g / 100 ml (18 ℃) 이수화 물. 즉, KF가 수화되면서 물에 더 잘 녹습니다..

밀도

2.48 g / cm3.

증기 압력

1,499 ºC에서 100 kPa (750 mmHg).

분해

가열 될 때 그것은 산화 칼륨과 불화 수소의 독성 연기를 내뿜는다..

부식 작용

유리 및 도자기를 부식시키는 수용액.

인화점

인화성 물질이 아닙니다.

실험 굴절률 (ηD)

1,363.

안정성

습기로부터 보호되면 안정적이며, 그렇지 않으면 고체가 분해됩니다. 산과 강염기와의 혼용 불가.

용도

pH 조정

불화 칼륨의 수용액은 산업 응용 및 공정에 사용된다; 예를 들어, KF 용액은 섬유 가공 설비 및 세탁소에서 제조 된 제조사의 pH를 조정할 수 있습니다 (이 값을 7로 근사합니다).

불소 원

불화 칼륨은 불소의 주요 공급원 인 불화 수소 다음에 존재합니다. 이 원소는 원자력 발전소와 무기 화합물 및 유기 화합물의 생산에 사용되며, 일부는 치약에의 사용과 같은 용도로 사용됩니다..

탄화 불소의 합성

불화 칼륨은 핀케스테 인 (Finkeistein)의 반응을 이용하여 클로로 카본으로부터 플루오르 카본 또는 플루오로 카본의 합성에 사용될 수있다. 이 반응에서 에틸렌 글리콜 및 디메틸 설폭 사이드는 용매로서 사용된다.

불소화

물에 용해되는 불소의 공급원이기 때문에 복잡한 불화물은 용액에서 합성 될 수 있습니다. 즉, F- 구조에. 예를 들어 다음과 같은 화학 반응식을 사용합니다.

MnBr2(ac) + 3KF (ac) => KMnF3(s) + 2KBr (ac)

그런 다음 KMnF가 혼합 된 불화물3. 따라서, F를 더할 수있다.- 그래서 그것은 복잡한 금속염의 일부입니다. 망간 이외에도 다른 금속의 불화물이 침전 될 수 있습니다 : KCoF3, KFeF3, KNiF3, KCuF3 및 KZnF3.

마찬가지로, 불소는 방향족 고리에 공유 결합 될 수 있으며, 유기 불소화.

다양한

KF는 주로 농약 또는 농약 제품에 사용되는 화합물 합성을위한 중간체 또는 원료로 사용됩니다.

또한 용접 및 유리 조각 용 플럭스 제로 사용됩니다. 즉, 수용액이 유리의 표면을 먹고, 금형에서 원하는 마감을 인쇄합니다.

참고 문헌

  1. 화학 도서. (2017). 불화 칼륨. 원본 주소 'chemicalbook.com'
  2. PubChem. (2019). 불화 칼륨. 원본 주소 'pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'
  3. T. H. Anderson and E. C. Lincafelte. (1951). 불화 칼륨 이수화 물의 구조. Acta Cryst. 4, 181.
  4. 화학 왕립 학회. (2015). 불화 칼륨. ChemSpider 원본 주소 'chemspider.com'
  5. Maquimex (s.f.). 불화 칼륨. 원본 주소 'maquimex.com'