구성 요소의 희석 요소, 사용 방법, 예제

그 희석 계수 (FD)는 용액 농도를 낮추기 위해 용액을 희석해야하는 시간을 나타내는 숫자입니다. 이 용액은 고체, 액체 또는 기체의 용질을 용해시킬 수 있습니다. 따라서, 그 농도는 용질의 입자 수와 전체 용적 V.

화학 분야에서는 많은 농도 표현이 사용됩니다 : 백분율, 몰 (M), 정상 (N) 등. 각각은 유한 양의 용질에 달려 있습니다. 그램, 킬로그램 또는 두더지에서 등가물에 이르기까지 다양합니다. 그러나, 그러한 농도를 줄이는 것에 관해서는, FD는 모든 이들 표현식에 적용된다.

위 이미지에서 석류 시럽의 연속적인 희석의 예가 있습니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 붉은 색이 더 선명 해집니다. 낮은 농도의 그레나딘과 같은 것은 무엇인가?.

희석 계수는 첫 번째 용기에 대해 마지막 용기가 얼마나 희석되었는지를 결정할 수있게합니다. 따라서 단순한 감각적 인 특성 대신 FD로 실험은 동일한 병류의 그레나딘 (모체 용액)에서 반복 될 수있다. 이 방법으로 새로운 혈관의 농도가 동일하다는 것을 보장한다..

석류 시럽의 농도는 모든 단위로 표현 될 수 있습니다. 그러나 용기의 부피는 일정하며 계산을 용이하게하기 위해 물에 녹아있는 석류산의 양은 단순히 사용됩니다. 이들의 합은 V와 같습니다 : 용기의 총 액체 부피.

예제 그레나딘과 마찬가지로 다른 시약과 함께 실험실에서 발생합니다. 농축 된 모액이 준비되고, 거기에서 분취 액이 취해지고, 더 희석 된 용액을 얻기 위해 희석된다. 이 방법으로 실험실에서의 위험을 줄이고 시약 손실.

색인

• 1 희석 계수 란 무엇입니까??
  • 1.1 희석
  • 1.2 요인
• 2 희석 계수를 얻는 방법?
  • 2.1 공제
  • 2.2 FD에 대한 두 가지 유효한 표현식
• 3 예
  • 3.1 예제 1
  • 3.2 예제 2
  • 3.3 예제 3
  • 3.4 예제 4
• 4 참고

희석 계수 란 무엇인가??

희석

희석은 용액 또는 그 농도의 농도를 감소시키는 절차이다. 염료의 용액에서 색의 강도를 감소시키는 작용 또한 희석으로 간주 될 수있다.

특정 농도의 용액을 성공적으로 희석하기 위해서는 먼저 모액의 농도가 희석 된 용액의 농도보다 몇 배나 많은지 알아야합니다..

따라서, 원하는 농도의 용액을 얻기 위해 초기 용액을 희석해야만하는 것으로 알려져있다. 횟수는 희석 요인으로 알려져 있습니다. 그리고 이것은 희석을 나타내는 무 차원 부분으로 이루어져 있습니다..

요인

예를 들어, 1/5, 1/10, 1/100 등으로 표현 된 희석을 발견하는 것이 일반적입니다. 이것은 무엇을 의미합니까? 단순히 원하는 농도의 용액을 얻으려면 모체 용액을 명명 된 분획의 분모로 표시된 횟수만큼 희석해야 함을 나타냅니다.

예를 들어, 1/5 희석을 사용하는 경우, 초기 농도는 5 배 희석하여이 농도의 용액을 얻어야합니다. 따라서 숫자 5가 희석 계수입니다. 이것은 다음과 같이 해석됩니다. 1/5 솔루션은 어머니보다 5 배 희석되어 있습니다..

상기 해결책을 준비하는 방법? 원액 1mL를 취하면 용질의 농도가 1/5로 희석되도록이 용적을 5 배로해야한다. 그런 다음 물로 희석 할 경우 (그레나딘의 예와 같이),이 용액 1 mL에 물 4 mL (1 + 4 = 최종 부피 5 mL_F).

다음으로, 우리는 FD를 추론하고 계산하는 방법을 논의 할 것이다..

희석 계수는 어떻게 구합니까??

공제

희석액을 준비하기 위해 부피의 초기 용액 또는 모체를 부피 플라스크에 넣고 부피 플라스크의 측정 용량이 완료 될 때까지 물을가한다.

이 경우 용적 플라스크에 물을 넣으면 용질의 질량이 더해지지 않습니다. 그런 다음 용질 또는 용액의 질량은 일정하게 유지됩니다.

m_나는 = m_f     (1)

m_나는 = 초기 용질의 질량 (농축 용액 내).

그리고 m_f = 최종 용질 질량 (희석 용액 내).

그러나, m = V × C 식 (1)을 대입하면,

V_나는 x C_나는 = V_f x C_f   (2)

V_나는 = 희석하기 위해 취해진 모체 또는 초기 용액의 부피.

C_나는 = 모체 또는 초기 용액의 농도.

V_f = 준비된 희석 된 용액의 부피.

C_f = 희석 된 용액의 농도.

방정식 2는 다음과 같이 작성할 수 있습니다.

C_나는 / C_f = V_f / V_나는    (3)

FD에 유효한 두 표현식

그러나 C_나는 / C_f  정의에 따르면 희석 배수, 이는 모액 또는 초기 용액의 농도가 희석 된 용액의 농도와 관련하여 더 많은 시간을 나타 내기 때문이다. 따라서, 모액으로부터 희석 된 용액을 제조하기 위해 수행되어야하는 희석을 나타낸다.

또한, 방정식 3의 관찰로부터 V_f / V_나는 다른 방법은 희석 배수. 즉, 두 표현 중 하나 (C_나는/ C_f, V_f/ V_나는)는 FD를 계산하는 데 유효합니다. 둘 중 하나의 사용은 사용 가능한 데이터에 따라 달라집니다..

예제들

예제 1

0.3 M NaCl 용액을 사용하여 0.015 M NaCl의 희석 용액을 제조하였으며 희석 배수의 값을 계산 하였다.

희석 배수는 20입니다. 이것은 희석 된 0.015 M NaCl 용액을 준비하려면 0.3 M NaCl 용액을 20 배 희석해야 함을 나타냅니다.

FD = C_나는 / C_f

0.3M / 0.015M

20

예제 2

희석 배수가 15임을 알기 : 원하는 희석을 만들기 위해 농축 글루코스 용액 5 ml에 물의 양을 첨가해야합니다?

첫 번째 단계는 희석 된 용액의 부피 (V_f). 일단 계산되면, 희석을 만들기 위해 첨가되는 물의 부피가 계산됩니다.

FD = V_f / V_나는.

V_f = FD × V_나는

15 x 5 ml

75 ml

첨가 된 물의 부피 = 75 ml - 5 ml

70 ml

그런 다음, 희석 배수가 15 인 희석 된 용액을 농축 된 용액 5 ml에 제조하기 위해 물 70 ml를 첨가하여 최종 부피 75 ml.

예제 3

결정 과당의 원액 농도는 10g / L이다. 0.5 mg / mL 농도의 과당 용액을 준비하는 것이 바람직합니다. 희석하기 위해 모액 20 mL를 취하면 희석 된 용액의 부피는 얼마인가??

문제를 푸는 첫 번째 단계는 희석 계수 (FD)를 계산하는 것입니다. 일단 수득되면, 희석 된 용액의 부피가 계산 될 것이다 (V_f).

그러나 제안 된 계산을하기 전에 다음과 같은 관찰을 할 필요가있다 : 동일한 단위로 과당 농도의 양을 배치 할 필요가있다. 이 특별한 경우에, 10g / L은 10mg / mL와 동일하며,이 상황은 다음과 같은 변형에 의해 설명된다 :

(mg / mL) = (g / L) × (1,000 mg / g) × (L / 1,000 mL)

그러므로 :

10g / L = 10mg / mL

계산 계속 :

FD = C_나는 / C_f

FD = (10 mg / mL) / (0.2 mg / mL)

50

 그러나 V_f = FD × V_나는

V_f = 50 x 20 mL

1,000 mL

이어서, 10g / L 과당 용액 20mL를 0.2g / L 용액 1L에 희석시켰다.

예제 4

연속 희석을 수행하는 방법이 설명 될 것이다. 농도가 32mg / 100mL 인 포도당 용액이 있으며, 그로부터 농도가 16mg / 100mL, 8mg / 100mL, 4mg / 100mL 인 포도당 용액 세트를 희석하여 준비하는 것이 바람직합니다. 2 mg / 100 mL 및 1 mg / 100 mL.

절차

시험 항목에 표시된 각 농도에 대해 5 개의 시험관에 라벨을 붙이십시오. 이들 각각에, 예를 들어 2 mL의 물.

그런 다음 튜브 1에 물을 넣어 2 mL의 원액을가한다. 튜브 1의 내용물을 진탕하고 그 내용물 2ml를 튜브 2에 옮긴다. 튜브 2를 흔들고 내용물 2ml를 튜브 3에 옮긴다. 튜브 4와 5로 같은 방법으로 진행.

설명

관 1에 포도당 농도 32 mg / 100 mL의 물 2 mL와 원액 2 mL를 넣는다. 따라서이 튜브의 최종 포도당 농도는 16mg / 100mL입니다.

2 관에 2 mL의 물과 포도당 농도가 16 mg / 100 mL 인 관 1의 내용물 2 mL를 넣는다. 그런 다음 튜브 2에서 튜브 1의 농도를 2 배로 희석합니다 (FD). 따라서이 튜브의 최종 포도당 농도는 8mg / 100mL입니다.

관 3에 물 2 mL와 관 2의 내용물 2 mL를 넣고 포도당 농도를 8 mg / 100 mL로한다. 다른 두 개의 튜브와 마찬가지로 농도는 두 가지로 나뉩니다 : 튜브 3에서 4mg / 100mL의 포도당.

상기 설명 된 이유로, 튜브 4 및 5의 최종 글루코오스 농도는 각각 2mg / 100mL 및 1mg / 100mL이다.

원액과 관련하여 튜브 1, 2, 3, 4 및 5의 FD는 각각 2, 4, 8, 16 및 32입니다.

참고 문헌

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5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. 화학 (8 판). CENGAGE 학습.
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