몫:
원자 간 링크 특성 및 유형
그 링크 원자 사이의 분자를 만들기 위해 원자들 사이에 형성되는 화학 결합이다..
오늘날 과학자들은 일반적으로 전자가 핵 주위를 돌지 않는다는 것에 동의하지만, 역사적으로 분리 된 층에있는 원자핵 주위를 도는 각각의 전자.
오늘날 과학자들은 전자가 원자의 특정 영역에 맴돌고 궤도를 형성하지 않는다는 결론에 이르렀다. 그러나 원자가 껍질은 여전히 전자의 이용 가능성을 설명하는 데 사용된다..
라이너스 폴링이 책 그는 아이작 뉴턴, 에티엔 프랑수아 죠 프로이, 에드워드 프랭크 특히 길버트 N. 루이스에서 아이디어를 수집 "화학 결합의 본질을"서면으로 화학 결합의 현대적인 이해에 기여.
그것에서, 그는 양자 역학의 물리학을 화학 결합이 만들어 질 때 일어나는 전자 상호 작용의 화학적 본질과 연결시켰다..
Pauling의 연구는 실제 이온 결합과 공유 결합이 결합 스펙트럼의 끝에 위치하고, 대부분의 화학 결합이 그 극단들 사이에 분류된다는 사실에 초점을 맞추고 있습니다..
Pauling은 또한 링크와 관련된 원자의 전기 음성도에 의해 지배되는 링크 유형의 모바일 규모를 개발했다.
화학 결합의 현대 이해에 엄청난 기여를 폴링하는 것은 그에게 노벨상 1954을 부여했다 "화학 결합 복잡한 물질의 구조의 해명에의 응용의 본질에 대한 연구."
살아있는 존재는 원자들로 이루어져 있지만 대부분의 경우 그 원자들은 개별적으로 떠 다니는 것이 아닙니다. 대신, 그들은 보통 다른 원자 (또는 원자의 그룹)와 상호 작용하며,.
예를 들어, 원자는 강한 결합으로 연결될 수 있으며 분자 또는 결정으로 조직화됩니다. 또는 그것들을 때리는 다른 원자들과 일시적으로 약한 결합을 형성 할 수있다..
분자들을 묶는 강한 결합과 일시적인 연결을 만드는 약한 결합은 우리 몸의 화학과 생명 자체의 존재에 필수적입니다.
원자는 가능한 한 가장 안정된 패턴으로 조직되는 경향이있다. 즉, 가장 바깥 쪽 전자 궤도를 채우거나 채우는 경향이있다..
그들은 다른 원자와 결합하여 그 일을합니다. 분자로 알려진 집합에서 원자를 함께 묶는 힘은 화학 결합으로 알려져있다..
원자 화학적 결합의 유형
금속 링크
금속 결합은 순수한 금속 물질에 원자를 함께 묶는 힘입니다. 그러한 고체는 단단히 채워진 원자로 이루어져있다..
대부분의 경우, 각각의 금속 원자의 가장 바깥쪽에있는 전자 층은 많은 수의 이웃 한 원자들과 중첩된다.
결과적으로, 원자가 전자는 한 원자에서 다른 원자로 연속적으로 이동하고 특정 원자 쌍과 관련이 없다 (Encyclopædia Britannica, 2016).
금속은 전기를 전도하는 능력, 낮은 이온화 에너지 및 낮은 전기 음성도 (예 : 전자를 쉽게 포기한다. 즉 양이온 임)와 같은 고유 한 특성을 가지고있다..
그것의 물리적 성질은 빛나는 (밝은) 외관을 포함하며, 연성 및 연성이다. 금속은 결정질 구조를 가지고있다. 그러나 금속은 가단성 및 연성도 있습니다..
1900 년대 Paul Drüde는 금속을 원자핵 (원자핵 = 양의 원자핵 + 전자의 내부 층)과 원자가 전자의 혼합물로 모델링하여 전자의 전자 이론을 제시했습니다.
이 모델에서 원자가 전자는 자유롭고, 비 국부 화되고, 이동성이 있으며, 특정 원자와 관련이 없다 (Clark, 2017).
이오니아 본드
이오니아 결합은 사실상 정전 기적이다. 양전하를 띤 원소가 음전하를 띤 원소와 쿨롱 상호 작용으로 결합 할 때 발생합니다.
낮은 이온화 에너지를 갖는 원소는 전자를 쉽게 잃는 경향이있는 반면 높은 전자 친화력을 갖는 원소는 이온 결합을 형성하는 양이온 및 음이온을 각각 생성하는 전자를 얻는 경향이있다.
이온 결합을 보이는 화합물은 양이온과 음전하의 이온이 서로 가까이서 진동하는 이온 성 결정을 형성하지만 양이온과 음이온 사이에는 항상 직접적인 상관 관계가있는 것은 아닙니다.
이오니아 결합은 전형적으로 수소화 또는 화합물에 물을 첨가함으로써 파괴 될 수있다 (Wyzant, Inc., S.F.).
이온 결합에 의해 결합 된 물질 (예 : 염화나트륨)은 물에 용해 될 때와 같이 외력이 작용할 때 공통적으로 실제 대전 된 이온으로 분리 될 수 있습니다..
더욱이, 고체 형태로, 개개의 원자는 개별 이웃에 의해 끌어 당기지 않지만 각 원자의 핵과 이웃하는 원자가 전자 사이의 정전기 상호 작용에 의해 서로를 끌어 당기는 거대한 네트워크를 형성한다.
인접 원자 이온 고체 간의 흡인력은 반대로 대전 된 입자를 단단히 결합 된 강성 구조를 생성하기 위해 서로 정렬되어 이온 격자로 알려진 매우 질서 구조를 제공 (안토니 카프리 2003).
공유 결합
공유 결합은 전자 쌍이 원자에 의해 공유 될 때 발생한다. 원자는 더 많은 안정성을 얻기 위해 다른 원자와 공유 결합 될 것이다. 완전한 전자 층을 형성함으로써 얻어진다..
가장 외부의 (원자가) 전자를 공유함으로써, 원자는 전자의 외층을 채우고 안정성을 얻을 수 있습니다..
원자는 공유 결합을 형성 할 때 전자를 공유한다고하지만, 보통 전자를 똑같이 공유하지는 않는다. 동일한 원소의 두 원자가 공유 결합을 형성 할 때만 실제로 공유 된 전자가 원자들 사이에서 똑같이 공유된다..
서로 다른 원소의 원자가 공유 결합을 통해 전자를 공유하면 전자는 더 큰 전기 음성도를 갖는 원자쪽으로 더 이끌 리고 극성의 공유 결합을 만든다..
공유 결합 화합물은 이온 성 화합물과 비교할 때 일반적으로 용융점과 끓는점이 낮으며 물에 녹는 경향이 적다.
공유 결합 화합물은 기체, 액체 또는 고체 상태 일 수 있고 전기 또는 열을 잘 전도하지 못한다 (Camy Fung, 2015).
수소 교량
수소 결합 또는 수소 결합은 전기 음성 원소에 부착 된 수소 원자와 다른 전기 음성 원소와의 약한 상호 작용이다.
결합 전자가 다른쪽으로 더 강하게 인출되기 때문에, 수소를 함유하는 극성으로 공유 결합 (예, 물 분자의 O-H 결합)의 수소는 약간의 양전하 것.
이 약간의 양전하로 인해 수소는 인접한 음전하 (Khan, S.F.).
Links of Van der Waals
그것들은 상대적으로 약한 전기력으로 가스에서, 액화되고 응고 된 가스에서 그리고 거의 모든 유기 및 고체 액체에서 중성 분자를 서로 끌어 당긴다..
힘은 먼저 이론을 개발하는 이러한 분자간 힘이 실제 가스의 특성 (2016 브리태니커 백과 사전 등)를 설명하는 것으로 1873 년에 가정 네덜란드의 물리학 자 요하네스 Diderik의 반 데르 발스, 지명된다.
반 데르 발스 힘은 분자 사이의 분자간 힘의 인력을 정의하는 데 사용되는 일반적인 용어입니다.
반 데르 발스 힘에는 두 가지 종류가 있습니다. 런던 분산력은 약하고 강한 쌍극자 - 쌍극자 힘입니다 (Kathryn Rashe, 2017).
참고 문헌
- Anthony Capri, A. D. (2003). 화학 결합 : 화학 결합의 본질. visionlearning visionlearning.com에서 가져온
- Camy Fung, N. M. (2015, August 11). 공유 결합. chem.libretexts chem.libretexts.org에서 가져온 것
- Clark, J. (2017 년 2 월 25 일). 금속 본딩. chem.libretexts chem.libretexts.org에서 가져온 것
- Encyclopædia Britannica. (2016 년 4 월 4 일). 금속 본드. 브리태니커 britannica.com에서 가져온 것.
- Encyclopædia Britannica. (2016, 3 월 16 일). 반 데르 발스 힘. 브리태니커 britannica.com에서 가져온 것
- Kathryn Rashe, L. P. (2017 년 3 월 11 일). 반 데르 발스 힘. chem.libretexts chem.libretexts.org에서 가져온 것.
- Khan, S. (S.F.). 화학 결합. khanacademy khanacademy.org에서 가져온 것.
- Martinez, E. (2017 년 4 월 24 일). 원자 결합이란 무엇인가?? sciencing.com에서 sciencing 촬영.
- Wyzant, Inc. (S.F.). 채권. wyzant wyzant.com에서 가져온.