Moeller 다이어그램은 구성되어 있고 연습 문제를 해결했습니다.

그 Mo러 다이어그램 또는 비 방법은 그래픽과 니모닉 방식으로 Madelung의 규칙을 학습합니다. 즉, 요소의 전자 구성을 작성하는 방법입니다. 그것은 궤도의 기둥을 통해 대각선을 따라가는 것을 특징으로하며, 화살표의 방향에 따라 원자의 적절한 순서가 설정됩니다.

세계의 일부 지역에서 Moeller 다이어그램은 비법. 그것을 통해 순서는 3 개의 양자 수에 의해 정의되는 궤도 함수의 채우기에 정의됩니다 n, 내가 및 ml.

상부 이미지에는 간단한 Moeller 다이어그램이 표시됩니다. 각 열은 서로 다른 궤도에 해당합니다 : s, p, d 및 f, 각각의 에너지 수준. 첫 번째 화살표는 모든 원자의 채우기가 1s 궤도로 시작해야 함을 나타냅니다..

따라서 다음 화살표는 2s 궤도로 시작해야하고 2p는 3s 궤도를 지날 것입니다. 이런 식으로, 마치 비처럼, 그들이 가지고있는 전자의 궤도와 수는 기록된다 (4내가+2).

Moeller 다이어그램은 전자 구성을 연구하는 사람들을위한 소개를 나타냅니다..

색인

• 1 Mo러 다이어그램이란 무엇입니까??
  • 1.1 Madelung 규칙
  • 1.2 따라야 할 단계
• 2 연습 문제 해결
  • 2.1 베릴륨
  • 2.2 인
  • 2.3 지르코늄 
  • 2.4 이리듐
  • 2.5 Moeller 다이어그램과 Madelung 규칙의 예외
• 3 참고

Mo러 다이어그램이란 무엇입니까??

Madelung의 규칙

Moeller 다이어그램은 Madelung 규칙의 그래픽 표현으로 구성되기 때문에 후자가 어떻게 작동 하는지를 알아야합니다. 궤도 함수를 채우려면 다음 두 가지 규칙을 따라야합니다.

-가장 낮은 값을 갖는 궤도 함수 n+내가 그들은 먼저 채우고, n 주요 양자 수 및 내가 궤도 각운동량 예를 들어, 3D 궤도는 n= 3 및 내가= 2 따라서, n+내가= 3 + 2 = 5; 반면에 4s 궤도는 n= 4 및 내가= 0, 및 n+내가= 4 + 0 = 4이다. 앞에서부터 전자가 궤도 4s를 3d보다 먼저 채우는 것이 확인되었다..

-두 개의 궤도가 같은 값을 갖는다면 n+내가, 전자는 가장 낮은 값을 가진 전자를 먼저 차지할 것이다. n. 예를 들어, 3D 궤도는 n+내가= 5, 4p 궤도 (4 + 1 = 5)와 같습니다. 그러나 3d는 가장 낮은 가치를 가지고 있기 때문에 n, 그것은 먼저 4p를 채울 것입니다..

이전의 두 관측치로부터, 궤도를 채우는 순서는 다음과 같습니다 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p.

서로 다른 값에 대해 동일한 단계를 수행합니다. n+내가 각 궤도에 대해 다른 원자의 전자 배치가 얻어진다; Moeller 다이어그램을 통해 그래픽으로도 확인할 수 있습니다..

따라야 할 단계

Madelung의 규칙은 공식을 수립합니다. n+내가, 전자 구성은 "무장"될 수 있습니다. 그러나, 명시된 바와 같이, Moeller 다이어그램은 이미 이것을 그래픽으로 나타냅니다. 그래서 당신의 기둥을 따라 가면서 단계적으로 대각선으로 그립니다..

어떻게 원자의 전자 배열을 시작 하시겠습니까? 이렇게하려면 먼저 원자 번호 Z를 알아야합니다. 정의에 따르면 중성 원자는 전자 수와 같습니다..

따라서, Z를 사용하면 전자 수를 얻을 수 있습니다.이 점을 염두에두고 Moeller 다이어그램으로 대각선을 그리기 시작합니다.

궤도 함수는 두 개의 전자를 수용 할 수 있습니다 (수식 4 적용)내가+2), p 6 전자, 10 d, 및 f 14. 그것은 Z에 의해 주어진 마지막 전자가 점령 된 궤도에서 멈춘다..

더 명확히하기 위해 아래에 일련의 해결 된 연습 문제가 있습니다..

해결 된 연습 문제

베릴륨

주기율표를 사용하면 베릴륨 원소는 Z = 4; 즉, 4 개의 전자가 궤도에 있어야합니다..

Moeller 다이어그램의 첫 번째 화살표로 시작하면, 1s 궤도는 2 개의 전자를 차지합니다 : 1s²; 2s 궤도가 뒤 따르고 2 개의 전자가 추가되어 총 4 개가 추가됩니다. 2s².

그러므로, [Be]로 표현되는 베릴륨의 전자 배열은 1s²2 초². 위 첨자 합계는 총 전자 수와 같습니다..

인

형광체 원소는 Z = 15이므로 총 15 개의 전자가 존재하며 이는 궤도를 차지해야합니다. 앞으로 나아가려면 1 초 구성으로 한 번에 시작하십시오.²2 초², 4 개의 전자를 포함합니다. 그런 다음 9 개의 전자가 누락 될 것입니다..

2s 궤도가 지나간 후, 다음 화살표는 2p 궤도를 통해 "들어 와서"결국 3s 궤도에 떨어집니다. 2p 궤도가 6 개의 전자와 3s 2 개의 전자를 차지할 수 있으므로, 우리는 1s²2 초²2p⁶3 대².

Moeller 다이어그램에 따라 다음과 같은 3p 궤도를 차지하는 3 개의 전자가 여전히 누락되어 있습니다. 1s²2 초²2p⁶3 대²3p³, 전자 인광체 배열 [P].

지르코늄

지르코늄 원소는 Z = 40이다. 1s 구성으로 경로 단축²2 초²2p⁶3 대²3p⁶, 18 개의 전자 (아르곤 가스)를 가지고 22 개의 전자가 빠져 나간다. 3p 궤도 이후, Moeller 다이어그램에 따라 채우는 다음 것들은 4s, 3d, 4p 및 5s 궤도.

그들을 완전히 채우십시오, 즉, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶ 5 초², 총 20 개의 전자가 더해진다. 나머지 2 개의 전자는 따라서 다음 궤도에 보관됩니다 : 4d. 따라서, 지르코늄 [Zr]의 전자 배열은 1s²2 초²2p⁶3 대²3p⁶4 대²3d¹⁰4p⁶5 초²4d².

이리듐

이리듐은 Z = 77이므로 지르코늄과 관련하여 37 개의 추가 전자를 갖습니다. [Cd]부터 시작, 즉 1 초²2 초²2p⁶3 대²3p⁶4 대²3d¹⁰4p⁶5 초²4d¹⁰, 당신은 Moeller 다이어그램의 다음 궤도와 함께 29 개의 전자를 추가해야합니다..

새로운 대각선을 따라 가면, 새로운 오비탈은 5p, 6s, 4f 및 5d입니다. 처음 3 개의 궤도를 완전히 채우면 : 5p⁶, 6s² 및 4f¹⁴, 총 22 개의 전자를주게된다..

그래서 5d : 1s 궤도에있는 7 개의 전자가 없습니다.²2 초²2p⁶3 대²3p⁶4 대²3d¹⁰4p⁶5 초²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁷.

이전의 것은 이리듐의 전자 배열이다 [Go]. 6s 오비탈² 및 5d⁷ 그들은이 금속의 원자가 층에 적절하게 대응한다는 것을 나타 내기 위해 굵은 글씨로 강조 표시되어있다.

Moeller 다이어그램과 Madelung 규칙의 예외

주기율표에는 방금 설명한 것에 복종하지 않는 요소가 많이 있습니다. 그들의 전기적 구성은 양자 적으로 예측 된 것과 실험적으로 다르다..

이러한 불일치가 존재하는 요소 중 : 크롬 (Z = 24), 구리 (Z = 29),은 (Z = 47), 로듐 (Z = 45), 세륨 (Z = 58), 니오븀 (Z = 41) 그리고 더 많은.

예외는 d와 f 오비탈의 채우기에서 매우 빈번합니다. 예를 들어, 크롬은 4 가의 원자가 구성을 가져야합니다.²3d⁴ Moeller의 다이어그램과 Madelung의 규칙에 따르면, 그러나 그것은 정말로 4s입니다.¹3d⁵.

또한 마지막으로 은의 원자가 구성은 5 초²4d⁹; 그러나 그것은 정말로 5s 다.¹4d¹⁰.

참고 문헌

1. Gavira J. Vallejo M. (2013 년 8 월 6 일). 화학 원소의 전자 배열에서 Madelung 규칙과 Moeller 다이어그램의 예외. 복구 대상 : triplenlace.com
2. 미스 퍼 클레이 스 (s.f.) 전자 구성이란 무엇입니까? 원본 주소 : misuperclase.com
3. 위키 백과. (2018). Moeller 다이어그램. 원본 주소 'en.wikipedia.org'
4. 마미 (2018). 에너지 수준 다이어그램에서 전자를 나타내는 법. 원본 주소 : dummies.com
5. Ship R. (2016). 전자 상태 충진 명령. 원본 주소 'hyperphysics.phy-astr.gsu.edu'