몫:
할로겐화 유도체 명명법, 특성, 용도 및 예
그 할로겐화 유도체 할로겐 원자를 가진 화합물이다. 즉, 그룹 17 (F, Cl, Br, I)의 요소 중 하나. 이들 원소는 전기 음성으로 무기물 및 유기 할로겐화물의 다양성을 형성하기 때문에 나머지와 다릅니다..
할로겐의 기체 분자는 아래쪽 그림에 나와 있습니다. 위에서 아래로 : 불소 (F2), 염소 (Cl2), 브롬 (Br2) 및 요오드 (I2). 이들 각각은 동일한 원소의 동종 원소 (인터 할로겐) 사이에서도 대부분의 원소와 반응 할 수있는 능력이있다..
따라서 할로겐화 유도체는 금속 할라이드 인 경우 MX, 알킬 인 경우 RX, 방향족 인 경우 ArX를 갖는다. 마지막 두 가지는 유기 할로겐 화합물의 범주에 속합니다. 이들 화합물의 안정성은 최초의 기체 분자에 비해 에너지 "이익"을 요구합니다.
일반적으로 불소는 요오드보다 더 안정한 할로겐화 유도체를 형성합니다. 그 이유는 그들의 원자 반경 (보라색 구체는 황색 구체보다 더 부피가 크다).
원자 반경을 늘리면 할로겐과 다른 원자 사이의 궤도의 겹침이 더 적어 링크가 약해진다..
색인
- 1 명칭
- 1.1 무기
- 1.2 유기물
- 2 속성
- 2.1 무기 할로겐화물
- 2.2 유기 할로겐화물
- 3 용도
- 4 추가 예제
- 5 참고
명명법
이러한 화합물의 이름을 정확하게 지정하는 방법은 무기 화합물인지 유기 화합물인지에 따라 달라집니다.
무기
금속 할라이드는 할로겐 X와 금속 M (그룹 1과 2, 전이 금속, 중금속 등) 사이의 이온 결합 또는 공유 결합으로 구성되며,.
이들 화합물에서 모든 할로겐은 -1의 산화 상태를 갖는다. 왜? 그것의 원자가 구성이 ns이기 때문에2np5.
따라서 그들은 원자가 옥 테트를 완성하기 위해 오직 하나의 전자를 얻을 필요가있다. 반면에 금속은 산화되어 그들이 가지고있는 전자를 만들어 낸다..
따라서, 불소는 F-, 불화물; Cl-, 염화물; Br-, 브로마이드; 그리고 나는-, 요오드화물. MF의 이름은 다음과 같다 : (금속의 이름) (n)의 불소, n은 하나 이상의 금속이있을 때만 금속의 원자가이다. 그룹 1과 2의 금속의 경우, 원자가의 이름을 지을 필요는 없다..
예제들
- NaF : 불화 나트륨.
- CaCl22: 염화칼슘.
- AgBr : 실버 브로마이드.
- ZnI2: 요오드화 아연.
- CuCl : 염화 구리 (I).
- CuCl2: 염화 구리 (II).
- TiCl4: 염화 티탄 (IV) 또는 사염화 티탄.
그러나 수소 원자와 비금속 원소는 할로겐 자체조차도 할로겐화물을 형성 할 수 있습니다. 이 경우 비금속의 원자가는 마지막에 표시되지 않습니다.
- PCl5: 5 염화 인.
- BF3삼 불화 붕소.
- 알리3: 알루미늄 트리 요오드화물.
- HBr : 브롬화 수소.
- IF7: 요오드 헵타 플루오 라이드.
유기농
RX 또는 ArX에 상관없이, 할로겐은 탄소 원자에 공유 결합되어있다. 이 경우 할로겐은 그 이름으로 언급되며 나머지는 R 또는 Ar의 분자 구조에 따라 달라집니다.
가장 단순한 유기 분자의 경우, 메탄 (CH4), H를 Cl로 대체하여하기의 유도체를 얻는다 :
- CH3Cl : 클로로 메탄.
- CH2Cl2: 디클로로 메탄.
- CHCl3: 트리클로로 메탄 (클로로포름).
- CCl4: 테트라 클로로 메탄 (염화 탄소 (Ⅳ) 또는 사염화탄소).
여기서 R은 하나의 탄소 원자로 구성됩니다. 그런 다음 다른 지방족 사슬 (선형 또는 분 지형)의 경우 할로겐에 연결되는 탄소의 수를 계산합니다.
CH3CH2CH2F : 1- 플루오로 프로판.
이전 예는 1 차 알킬 할라이드의 예입니다. 사슬이 분지 된 경우, 할로겐을 포함하는 가장 긴 사슬이 선택되어 가능한 한 적게 남습니다.
3- 메틸 -5- 브로 모 헥산
같은 방법으로 다른 치환체에서도 일어난다. 마찬가지로 방향족 할라이드의 경우 할로겐이 명명 된 다음 나머지 구조가 명명됩니다.
상부 이미지에는 브로 모 벤젠 (bromobenzene)이라는 화합물이 표시되어 있으며 브롬 원자는 갈색.
등록 정보
무기 할로겐화물
무기 할라이드는 전자가 풍부하지만 이온 또는 분자 고형물입니다. MX의 상호 작용과 이온 반경에 따라 물 또는 다른 극성이 낮은 용제에 용해 될 수 있습니다.
비금속 할라이드 (붕소와 같은)는 보통 루이스 산 (Lewis acids)이며, 이들은 전자를 받아 들여 복합체를 형성 함을 의미합니다. 한편, 물에 용해 된 수소의 할로겐화물 (또는 할로겐화물)은 히드라 지드.
그것의 용융, 비등점 또는 승화 점은 금속 또는 비금속과 할로겐과의 정전기 또는 공유 결합.
마찬가지로 이온 라디오도 이러한 속성에서 중요한 역할을합니다. 예를 들어, M+ 및 X- 그들은 비슷한 크기를 가지고 있으며, 그들의 결정은 더욱 안정해질 것입니다..
유기 할로겐화물
그들은 극지방이다. 왜? C와 할로겐 사이의 전기 음성도의 차이가 분자에 영구 극성 모멘트를 생성하기 때문입니다. 또한, 이것은 그룹 17이 C-F에서 C-I 링크로 하강함에 따라 감소한다.
상관없이 몰 질량 및 분자간 상호 작용 (RC-X-X-CR)를 증가로서 직접 비점 영향 할로겐 수가 증가 분자 구조 R 또는 아르곤의. 대부분은 물과 섞이지 않지만 유기 용제에 용해 될 수 있습니다..
용도
할로겐화 유도체의 용도는 자체 텍스트를 보유 할 수 있습니다. 할로겐의 분자 "파트너"는 그 특성과 반응성이 파생 상품의 용도를 정의한다는 점에서 핵심 요소입니다.
따라서, 다양한 용도로 사용할 수있는 다음 중 주목할만한 것은 다음과 같습니다.
- 분자 할로겐은 텅스텐의 백열 필라멘트와 접촉하여 배치되는 할로겐 전구를 만드는 데 사용됩니다. 이 혼합물의 목적은 할로겐 X를 증발 된 텅스텐과 반응시키는 것이다. 이렇게하면 벌브 표면에 증착되는 것을 방지하여 수명이 길어집니다..
- 불화물 염은 물과 치약의 불소화에 사용됩니다..
- 나트륨 및 칼슘 차아 염소산염은 상업용 미백 용액 (염소).
- 그들은 오존층을 열화 시키지만, 에어로졸 및 냉각 시스템에 CFC (chlorofluorocarbons)가 사용됩니다.
- 비닐 클로라이드 (CH2= CHCl)은 폴리 염화 비닐 중합체 (PVC)의 단량체이다. 한편, 접착 성 물질로 사용되는 테플론은 테트라 플루오로 에틸렌 중합체 사슬 (F2C = CF2).
- 그들은 다양한 목적을 위해 분석 화학과 유기 합성에 사용됩니다. 이들 중, 약물의 합성.
추가 예제
위 이미지는 갑상선 호르몬을 보여 주며 신체의 일반적인 신진 대사의 증가뿐만 아니라 열의 생성을 담당합니다. 이 화합물은 인체에 존재하는 할로겐화 유도체의 예입니다.
다른 할로겐화 화합물 중에는 다음과 같은 것들이 언급되어있다 :
- Dichlorodifeniltricloroetano (DDT), 효과적인 살충제, 그러나 심각한 환경 적 영향.
- 주석 염화물 (SnCl2), 환원제로 사용.
- 클로로 에탄 또는 1- 클로로 에탄 (CH3CH2Cl), 피부 냉각으로 빠르게 작용하는 국소 마취제.
- 디클로로 에틸렌 (ClCH = CClH) 및 테트라 클로로 에틸렌 (Cl2C = CCl2), 드라이 클리닝 업계 용제로 사용.
참고 문헌
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