화학적 방정식의 부분은 무엇입니까?



기본적으로 세 가지가 있습니다. 화학 반응식의 주요 부분: 화학 반응의 방향을 나타내는 반응물, 생성물 및 화살표.

화학 물질의 화학적 변화는 화학 물질의 화학적 조성 변화와 관련이있다..

반대로, 물리적 변화는 물리적 특성의 변화에만 관련되지만 물질의 화학적 조성은 동일하게 유지됩니다.

예를 들어, 얼음이 녹을 때 액체 상태가되지만 화학적 조성은 용융 전과 후에 동일하게 유지됩니다. 이는 H2신체 상태의 모든 상호 전환은 신체적 변화의 예이다..

육체적 인 변화는 일반적으로 본질적으로 되돌릴 수 있습니다. 화학적 변화는 화학적 조성을 변화시키고 제품으로 알려진 새로운 화학 물질의 형성을 유도합니다.

제품의 화학적 및 물리적 특성은 반응성 물질과 다릅니다. 예를 들어, 탄화수소의 연소 또는 연소는 많은 양의 에너지로 이산화탄소와 물을 형성합니다. 그것은 메탄의 화학적 조성과 성질을 완전히 변화시킨다..

화학 반응식의 주요 부분

화학 반응의 두 부분은 반응의 "전"과 "후"를 나타 내기 때문에 화학 방정식은 수학 방정식과 다릅니다.

수학 방정식에서 등호 (=)는 방정식의 두 부분을 분리합니다. 등호는 화학 방정식에 사용되지 않습니다..

대신에, 화살표는 화학 반응이 진행되는 방향으로 "양면"식으로 한 점을 구분하는 데 사용된다 (쇤베르크, S.F.).

어떤 화학 변화 또는 화학 반응든지 방정식의 도움으로 대표 될 수있다, 그들은 시약과 제품의 분자 공식의 도움으로 쓰여진다.

우리는 여러 가지 유형의 화학 방정식을 몇 가지 예를 들어 설명 할 것입니다. 이 예들을 당신의 일상 생활과 관련 시키려고 노력하십시오 (Carpi, 2003).

우리는 기사의 시작 부분에 화학 반응식에 3 가지 주요 부분이 있다고 말했다.

  • 반응물
  • 제품들
  • 화학 반응의 방향을 나타내는 화살표.

반응물은 화살표의 왼쪽에 배치되는 요소 또는 화합물이고, 제품은 오른쪽에 배치되는 제품입니다.

2H2 + O2-> 2H2O

위의 것은 화학 반응식의 예입니다. 적색에 강조 파란색으로 강조된 제품이다 반응물이며, 화살표는 반응의 방향 블랙이며 + 심볼은 반응에서 반응 요소 또는 화합물을 분리하는 데 사용되는 범.

두 개의 숫자 2가 녹색임을 유의하십시오. 이 숫자를 계수라고합니다. 계수는 화학 방정식의 균형을 맞추기 위해 사용됩니다 (Petras, S.F.).

때때로, 화학 반응의 생성물은 서로 반응하여 반응물을 다시 생성한다.

이 경우 반응은 가역적이며 생성물의 속도가 반응물의 속도와 같을 때 평형 상태라고한다.

일반적으로 화살표 위의 기호는 대개 화학 반응이 발생하는 조건을 나타 내기 위해 작성됩니다.

예를 들어 화살표 위의 기호 Δ가 있으면 반응이 가열되었음을 의미합니다.

Pt와 같은 원소 또는 화합물이있는 경우 촉매로 사용되었음을 의미합니다. 그것이 H로 쓰여진다면2또는 반응이 수성 매질에 있음을 의미한다 (Swords, S.F.).

반응물과 생성물의 상태를 나타내는 기호도 있습니다. A (S)은, (l), (g) 또는 반응물 또는 생성물 측의 왼쪽 (수성)에 배치되는 경우, 이는 이들이 고체, 액체, 기체 또는 각각 수용액 것을 의미.

화학 반응식 작성법

화학 반응식을 작성하는 단계는 다음과 같습니다.

- 시약 및 반응 생성물을 확인하고 주석을 달았습니다..

- 시약의 공식 또는 기호는 왼쪽에 '+'부호가 그려져 있습니다..

- 제품의 공식 또는 기호는 오른쪽에 기호 '+'가 그려져 있습니다..

- 양측 (시약 및 제품)은 제품을 향한 화살표 (→)로 구분됩니다.

- 각 요소의 원자 수는 양측에서 계산됩니다. 그것들이 동등하다면, 균형 잡힌 화학 방정식이라고 부릅니다. 동일하지 않으면 평형 방정식은 질량 보존 법칙에 따른 심볼 및 화학식 전에 반응물 및 생성물의 계수를 조정함으로써 행해진 다.

질적 인면에서, 화학 반응식은 다양한 시약과 생성물의 이름.

양적 측면에서, 이는 반응에 관여하는 원자 및 분자 (반응 종 및 생성물)의 상대적 수, 반응물 및 생성물의 상대 몰수, 반응물 및 생성물의 상대 질량 및 시약 및 생성물의 상대적인 부피를 나타낸다. 가스상의 제품.

따라서, 화학 수식은 반응물과 생성물 또는 반응 화학량 사이의 정량적 관계를 제공한다 (TutorVista.com, S.F.).

화학적 방정식을 쓰고 균형을 잡는 방법의 예

주어진 화학 반응에 대한 화학 반응식을 쓰고 균형을 이룹니다..

1- 수소와 염소가 반응하여 HCl을 형성 함..

2- 에탄, C2H6, 산소와 반응하여 이산화탄소와 물을 생성한다..

솔루션

우선 원소의 수소와 염소가 모두 이원자임을 기억하면서 화학 공식을 화학 물질의 공식으로 쓰자.

H2 + Cl2 → HCl

반응물에는 2 개의 수소 원자와 2 개의 염소 원자가 있으며 제품의 각 원자에는 하나가 있습니다. 제품 측면에 계수 2를 포함시켜이를 수정할 수 있습니다.

H2 + Cl2 → 2HCl

이제 화학 방정식의 양쪽에 두 개의 수소 원자와 두 개의 염소 원자가 있으므로 균형을 이룹니다..

2 - 관련된 물질의 관점에서 화학 반응식을 쓰기 시작하십시오 :

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

우리는 왼쪽에 두 개의 탄소 원자를 가지고 있습니다. 그래서 제품 옆에 이산화탄소 분자가 두 개 있어야합니다. 각쪽에 두 개의 탄소 원자가 있습니다. 그 요소는 균형을 이룬다..

우리는 반응물에 6 개의 수소 원자를 가지고 있으므로 제품에 6 개의 수소 원자가 필요합니다. 우리는 3 개의 물 분자를 가지고 이것을 달성 할 수 있습니다 :

C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O

이제 우리는 제품에 7 개의 산소 원자를 가지고 있습니다 (CO2 및 3 개의 H2O). 그것은 우리가 시약에 7 개의 산소 원자가 필요하다는 것을 의미합니다..

그러나 산소는 이원자 분자이기 때문에 한 번에 짝수 개의 산소 원자 만 얻을 수 있습니다. 다른 계수에 2를 곱하면됩니다.

2C2H6 + O2 → 4CO2 + 6H2O

다른 모든 것들에 2를 곱하면, 다른 원소들의 불균형을 해소하지 않고, 지금 우리는 제품에 짝수 개의 산소 원자를 얻습니다. 우리는 7 개의 산소 분자를 가짐으로써 반응성 측면에 14 개의 산소 원자를 얻을 수 있습니다.

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

수표로서, 각면이 각 원소의 원자 수와 동일한지를 결정하기 위해 모든 것을 세십시오. 이 화학 방정식은 이제 균형을 이룹니다 (The Chemical Equation, S.F.).

참고 문헌

  1. Carpi, A. (2003). 화학 반응식. visionlearning.com에서 가져온.
  2. Pastore, R. (2013 년 1 월 8 일). 화학 방정식, 부품, 레이블 및 상태 기호. learningchemistryeasily.blogspot.com에서 검색 함.
  3. Petras, T. (S.F.). 화학 반응식. sartep.com에서 회복.
  4. Shonberg, C. (S.F.). 화학 반응식이란 무엇입니까? - 정의 및 예. study.com에서 검색 함.
  5. 검, M. (S.F.). 화학 반응식에 대한 부분은 무엇입니까?? tes.com에서 가져온.
  6. 화학 방정식의 기호. (S.F.). harpercollege.edu에서 가져온.
  7. 화학 반응식. (S.F.). saylordotorg.github.io에서 회복.
  8. com. (S.F.). 화학 반응식. chemistry.tutorvista.com에서 회복.