가연성 인화점, 산화와의 차이, 특징



그 가연성 는 화합물이 산소 또는 다른 산화제 (산화제)와 격렬하게 발열 반응하는 반응성 정도이다. 화학 물질뿐만 아니라 다양한 건축 자재에 적용됩니다..

따라서 가연성은 재료가 쉽게 연소 될 수 있도록하는 데 매우 중요합니다. 여기에서 인화성 물질 또는 화합물, 연료 및 불연성 물질.

물질의 가연성은 화학적 성질 (결합의 분자 구조 또는 안정성)뿐만 아니라 표면 - 부피 관계에 달려있다. 즉, 물체가 더 큰 표면적 (화강암 먼지와 같이)을 가질 때, 타는 경향이 커집니다.

시각적으로, 그 백열과 불타는 효과는 인상적 일 수 있습니다. 황색과 적색 (푸른 색과 다른 색조)의 색조를 지닌 화염은 잠 재적 변화를 나타냅니다. 이전에는 물질의 원자가 과정에서 파괴되었다고 믿었지만.

가연성의 연구뿐만 아니라 화재에 대한 연구는 분자 역학의 조밀 한 이론을 암시한다. 또한, 자기 촉매 작용, 화염의 열이 모든 연료가 반응 할 때까지 멈추지 않도록 반응을 "공급"하기 때문에

그러한 이유로 아마도 때때로 화재로 인해 생동감을 얻게됩니다. 그러나 엄격한 합리적인 의미에서, 화재는 빛과 열 (심지어는 엄청난 분자의 복잡한 배경을 가진)에서도 드러난 에너지 이상입니다..

색인

  • 1 인화점 또는 점화.
  • 2 연소와 산화의 차이점
  • 3 연료의 특성
    • 3.1 - 가스
    • 3.2 - 고체
    • 3.3 액체
  • 4 참고

인화점 또는 점화 지수

영어로 알려진 인화점, 연소를 시작하기 위해 물질이 점화되는 최소 온도.

화재의 모든 과정은 반응이 자발적으로되는 것을 막는 정력적 장벽을 극복하는 데 필요한 열을 제공하는 작은 불꽃을 통해 시작됩니다. 그렇지 않으면, 물질과 산소의 최소 접촉은 동결 온도에서도 연소시킵니다.

인화점은 물질이나 물질이 얼마나 많은 양의 연료 일지를 결정하는 매개 변수입니다. 그러므로 가연성 물질 또는 인화성 물질은 인화점이 낮습니다. 즉, 화재를 태우고 발사하기 위해서는 38 ~ 93ºC의 온도가 필요합니다..

인화성 물질과 가연성 물질의 차이는 국제법의 적용을받습니다. 따라서 고려되는 온도의 범위는 값이 다를 수 있습니다. 또한 '가연성'과 '가연성'이라는 단어는 서로 바꿔 사용할 수 있습니다. 그러나 그들은 '가연성'또는 '가연성'.

가연성 물질은 가연성 물질보다 인화점이 낮다. 그러한 이유로 인화성 물질은 잠재적으로 연료보다 위험하며, 그 사용은 엄격히 감독됩니다.

연소와 산화의 차이점

프로세스 또는 화학 반응은 산소가 참여할 수도 있고 참가하지 않을 수도있는 전자 전달로 구성됩니다. 산소 기체는 강력한 산화제로서 전기 음성도가 이중 결합 O = O 반응성을 만들어 전자를 받아들이고 새로운 결합을 형성하면 에너지를 방출한다..

따라서, 산화 반응에서 O2 (전자 공여체)의 전자를 얻는다. 예를 들어, 공기와 수분과 접촉하는 많은 금속은 산화를 일으 킵니다. 실버 짙은 색, 붉은 색 붉은 색, 그리고 구리 색이 도색 무늬로 변할 수 있습니다..

그러나 그렇게 할 때 그들은 화염을 내지 않습니다. 그렇다면 모든 금속은 위험한 가연성을 가지며 건물은 태양열로 타 올 것입니다. 연소와 산화의 차이점은 다음과 같습니다. 방출되는 에너지의 양.

연소시, 방출 된 열은 자급 자족적이고 발광하며 뜨겁다. 마찬가지로, 연소는 훨씬 더 가속화 된 과정이다. 왜냐하면 물질과 산소 (또는 과망간산 염과 같은 산화 물질) 간의 에너지 장벽이 극복되기 때문이다..

Cl과 같은 다른 가스들2 와 F2 격렬한 발열 반응을 일으킬 수 있습니다. 그리고 산화성 액체 또는 고체 중에는 산소가 첨가 된 물, H2O2, 및 질산 암모늄, NH4아니오3.

연료의 특성

방금 설명한 바와 같이 인화점이 너무 낮아서는 안되며 산소 또는 산화제와 반응 할 수 있어야합니다. 많은 종류의 물질, 특히 야채, 플라스틱, 목재, 금속, 지방, 탄화수소 등.

일부는 고체, 다른 액체 또는 가스입니다. 가스는 일반적으로 매우 반응성이어서 정의에 따라 가연성 물질로 간주됩니다.

-가스

가스는 수소 및 아세틸렌과 같이 훨씬 쉽게 연소되는 가스이며, C2H4. 이는 가스가 산소와 훨씬 더 빠르게 섞이기 때문에 이는 더 큰 접촉 영역과 같습니다. 점화 또는 염증의 지점에서 가스 분자가 서로 충돌하는 것을 쉽게 상상할 수 있습니다..

기체 연료의 반응은 매우 빠르고 효율적이어서 폭발이 발생합니다. 이러한 이유로 가스 누출은 높은 위험 상황을 나타냅니다..

그러나 모든 가스가 인화성 또는 연소성 인 것은 아닙니다. 예를 들어, 아르곤과 같은 희귀 가스는 산소와 반응하지 않습니다.

강한 삼중 결합 N≡N으로 인해 질소와 같은 상황이 발생합니다. 그러나 천둥 번개에서 볼 수있는 것과 같은 극심한 압력 및 온도 조건에서 파손될 수 있습니다.

-고형물

고체의 가연성은 어떻습니까? 고온에 노출 된 물질은 화재를 일으킬 수 있습니다. 그러나 속도는 표면 - 부피 관계 (및 보호 필름 사용과 같은 다른 요소)에 따라 달라집니다..

물리적으로 단단한 고체는 태우는 데 오랜 시간이 걸리며 층류 나 분쇄 된 고체보다 분자가 산소와의 접촉이 적기 때문에 화재가 적게 전파됩니다. 예를 들어, 한 줄의 종이는 같은 크기의 나무 블록보다 훨씬 빨리 연소됩니다.

또한 철제 먼지 더미는 철제 블레이드에 비해 더 큰 활력을 발합니다..

유기 및 금속 화합물

화학적으로 고체의 가연성은 어떤 원자가 그것을 구성하는지, 그 배열 (비정질, 결정질) 및 분자 구조에 달려있다. 주로 탄소 원자로 구성되어 있으면 복잡한 구조에서도 화상을 입으면 다음과 같은 반응이 일어납니다.

C + O2 => CO2

그러나 탄소는 혼자가 아니라 수소와 반응하는 다른 원자를 동반합니다. 따라서, H가 생성된다2오, 그래서3, 아니오2, 및 기타 화합물.

그러나, 연소시 생성 된 분자는 산소 반응물의 양에 의존한다. 예를 들어 탄소가 산소 부족과 반응하면 제품은 다음과 같습니다.

C + 1 / 2O2 => CO

CO2 및 CO, CO2 더 많은 산소 원자를 가지고 있기 때문에 산소가 많이 들어갑니다. 그러므로, 불완전 연소는 완전한 연소에서 얻어진 것과 비교하여 O 원자의 수가 더 적은 화합물을 생성한다.

탄소 이외에, 연소하기 전에 더 높은 온도를 견뎌내고 해당 산화물을 생성하는 금속성 고체가있을 수 있습니다. 유기 화합물과 달리 금속은 불순물이없는 한 가스를 방출하지 않습니다. 원자가 금속 구조에 국한되어 있기 때문입니다. 그들은 그들이있는 곳에서 태운다..

액체

액체의 가연성은 산화 정도와 마찬가지로 화학적 성질에 따라 달라집니다. 수분이나 테트라 플루오르 카본과 같은 많은 전자가없는 매우 산화 된 액체, CF4, 그들은 크게 타지 않는다..

그러나이 화학적 특성보다 더 중요한 것은 증기압입니다. 휘발성 액체는 증기압이 높기 때문에 가연성이며 위험합니다. 왜? 기체 분자가 액체의 표면을 "어슬렁 거리는"것이 처음으로 연소되기 때문에 화재의 초점을 나타냅니다..

휘발성 액체는 강한 냄새를 방출하여 구별되며 가스는 신속하게 큰 볼륨을 차지합니다. 휘발유는 매우 가연성이 강한 액체의 확실한 예입니다. 그리고 연료에 관해서는, 디젤 유와 다른 중질 탄화수소 혼합물이 가장 일반적입니다.

물

물 같은 일부 액체는 기체 분자가 전자를 산소에 공급할 수 없기 때문에 화상을 입을 수 없습니다. 사실, 그것은 본능적으로 화염을 내보내는 데 사용되며 소방관이 가장 많이 사용하는 물질 중 하나입니다. 화재의 강렬한 열은 물로 옮겨져 물을 사용하여 기체 상태로 변경됩니다.

바다 표면에서 불이 어떻게 타 오르는지는 실제와 허구의 장면에서 나타났습니다. 그러나 실제 연료는 기름 또는 물과 섞이지 않고 표면에 떠있는 기름입니다..

조성에 물 (또는 습도)의 비율을 갖는 모든 연료는 가연성의 감소를 가져옵니다.

이것은 초기 열의 부분이 물 입자를 가열하여 손실되기 때문입니다. 이러한 이유로 젖은 고형물은 수분 함량이 없어 질 때까지 타지 않습니다..

참고 문헌

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