염화 암모늄 (NH4Cl) 수식, 특성, 위험 및 용도



그 염화 암모늄, 암모니아 성 소금 (ammoniacal salt)로도 알려져 있으며, 소변에서 발견되는 무기 염은 수식이 NH4Cl. 그것은 광물 학적 형성에서 발견되며이 형태는 암모니아염이라고 불린다. 또한 일부 화산 분출구와 재에서 발견되었습니다.

다양한 방법으로 얻을 수 있습니다. 첫 번째는 석탄의 증류에서 형성된 암모니아 성 잔류 물의 HCl에 의한 중화를 통한 것이다 : NH3 + HCl → NH4Cl.

두 번째 전략은 탄산나트륨 (또는 중탄산염)을 얻고 염화 암모늄이 부산물로 생성되는 Solvay 공정을 통하는 것입니다.

NH3 + 콜로라도 주2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

솔베이 (Solvay) 공정에서, 중탄산 나트륨은 여과에 의해 회수되고 용액에 잔류하는 염화 암모늄은 결정화된다 (염화 암모늄 포뮬라 (Ammonium Chloride Formula, S.F.).

일본에서는 매년 23 만 톤 이상의 염화 암모늄이 생산되고 있으며 주로 벼농사시 비료로 사용됩니다.

그러나, 소금 냄새는 식품 산업의 조미료로 및 배터리 아연 전해질로 야금 산업의 구성 요소, 의학 등의 개인 청소 제품, 불꽃의 제조에 사용을 포함하여 다른 많은 응용 프로그램을 가지고 탄화수소 (The Chemical Company, 2016).

색인

  • 1 물리 화학적 특성
  • 2 반응성 및 위험성
  • 3 용도
    • 3.1 1- 의학
    • 3.2 2 - 비료
    • 3.3 3- 야금
    • 3.4 4- 배터리 구성 요소
    • 3.5 점심 식사
    • 3.6 6- 기타 용도
  • 4 참고

물리 화학적 특성

염화 암모늄은 흡습성, 미세 분열, 무취의 백색 입자이다 (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

이 화합물은 중앙에 중심이있는 입방 구조의 삼선 형태의 네트워크 구조를 가지고 있습니다. 이의 분자량은 53,490 g / mol이며 밀도는 1.5274 g / mL이며 녹는 점과 끓는 점은 각각 338 ℃와 520 ℃입니다.

염화 암모늄은 물에 용해되어 용매 1 리터당 화합물 383.0 g을 녹일 수있다. 또한 에탄올, 메탄올 및 글리세롤에 용해되며 아세톤에 약간 용해됩니다. 에틸 아세테이트 (Royal Society of Chemistry, 2015)와 같은 유기 용매에 불용성이며,.

염화 암모늄은 화학 및 제약 산업에 큰 가치가있는 다양한 반응을 일으킬 수 있습니다. 그것은 염산 및 암모니아에서 가열 될 때 분해 될 수있다 :

NH4C1 → NH3 + HCl

또한, 암모니아 가스를 생성하기 위해 수산화 나트륨 또는 수산화 칼륨과 같은 염기와 반응 할 수 있습니다.

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

염화 암모니아가 사용되는 또 다른 중요한 반응은 탄산염과 중탄산염이 분해되어 염과 암모니아를 형성하는 것입니다.

2NH4Cl + Na2콜로라도 주3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

염화 암모늄은 산성 염으로 간주됩니다. 생성 된 용액은 적당한 농도의 하이드로 늄 이온을 함유하고 7.0 미만의 pH를 갖는다. 염기를 중화시키는 산성 물질로 반응. 

일반적으로 산화제 나 환원제로는 반응하지 않지만 그러한 작용은 불가능하지 않습니다. 이들 화합물 중 많은 것들이 유기 반응을 촉매한다 (염화 암모늄, 2016).

반응성 및 위험성

염화 암모늄은 매우 유독하고 독성이 있습니다. 섭취하거나 장기간 노출되면 장기에 손상을 일으킬 수 있으며 또한 눈에 해로울 수 있습니다. 그것은 가연성이 아니며 다른 화학 물질과 반응하지 않습니다 (National Safety and Health, 2014).

눈과의 접촉이있는 경우 콘택트 렌즈를 착용했는지 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다. 눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

화학 물질이 옷에 묻 으면 가능한 빨리 제거하고 손과 신체를 보호하십시오.

피해자를 안전 샤워기 아래에 두십시오. 화학 물질이 손과 같이 희생 된 피부에 쌓여 있으면 오염 된 피부를 흐르는 물과 비 마모성 비누로 부드럽게 씻어냅니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

피부 접촉이 심각하면 소독제로 씻어야하며 항균 크림으로 오염 된 피부를 가려야합니다..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우, 가능한 한 빨리 피해자를 안전한 장소로 대피시켜야합니다. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것..

희생자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 투여해야합니다. 피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 호흡이 실시됩니다. 흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람에게 위험 할 수 있음을 항상 고려해야합니다.

섭취 한 경우 구토를 유도하지 마십시오. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 입을 맞고 인공 호흡을 실시하십시오.

모든 경우에 즉시 의료 조치를 취해야합니다 (Material Safety Data Sheet 염화 암모늄, 2013).

용도

1 의학

염화 암모늄은 생화학 적 기능이 매우 중요합니다. 생리 학적 pH를 유지합니다..

산성 염으로 염소 이온의 혈장 농도가 낮거나 혈액 알칼리증 (고혈압)의 경우를 교정 할 수 있습니다. 이것은 구토, 위 내용물 흡입 (제거), 이뇨제 (물 또는 체액 알약) 사용 또는 특정 위 질환.

염화 암모늄은 또한 더 많은 배뇨를 통해 과다한 염과 물을 제거하고 소변에서 산성 증을 유발합니다 (더 산성이 됨).

염화 암모늄은 또한 생리 전과 요로 감염을 치료하는 데 도움이되는 부종이나 체중 증가를 줄이기 위해 사용되었습니다 (University of Utah, 2017).

그것은 많은 사람의 감기약과 기침약의 성분입니다. 수의학에서는 염소, 소, 양의 요로 결석을 예방하는데 사용됩니다 (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - 비료

염화 암모늄은 주로 아시아의 쌀과 밀 작물에 사용되는 인산 염소 암모늄과 같은 비료 (세계 화합물 생산의 90 %에 해당)에 질소원으로 사용됩니다.

3 야금

암모늄 클로라이드는 아연 도금 또는 용접 된 주석 도금 금속 제조시 플럭스로 사용됩니다. 표면의 금속 산화물과 반응하여 가공물의 표면을 세척하여 휘발성 금속 염화물을 형성하여 플럭스로 작용합니다.

이를 위해 납땜 인두 팁 청소에 사용하기 위해 하드웨어 상점에서 블록으로 판매되며 플럭스로 땜납에 포함될 수 있습니다.

4- 배터리 구성 요소

암모늄 클로라이드, NH4Cl은 건전지 전지의 구성 요소이며, 전기 장치에 전력을 공급하는 에너지 저장소입니다. 배터리는 전기 콘센트 또는 콘센트 근처에 있지 않을 때 전기를 사용할 수있게합니다..

각각의 전지 구성 요소 주된 세 가지가있다 : 캐소드 (배터리 AA 매일 상단 흐르는 전자), 양극 (흐르는 전자에 AA 전지의 하부) 및 전해질 이를 통해 전자와 이온이 움직일 수있다..

염화 암모늄이 전지 내의 전해질로서 사용되는 경우, 염화 암모늄은 수성 페이스트가되고 음극과 음극 사이에 위치한다.

배터리 캐소드와 애노드 사이의 화학 반응은 캐소드로부터 떨어져 애노드쪽으로 염화 암모늄 페이스트를 통해 전자가 흐르게합니다.

전자는 배터리 컴 파트먼트의 금속 접점을 통과하여 전기 장비를 작동시킵니다 (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- 식품

몇몇 국가에서는 이름 암모늄염 또는 구어체 salmiakki에서 염화 암모늄은 빵을 생산 일반적으로 영양 효모, E E510 번호에서 식품 첨가물로 사용된다.

그것은 소의 영양 보충제이며 효모와 많은 미생물을위한 영양 배지의 성분입니다.

염화 암모늄은 매우 바삭 바삭 질감을주는 맛이 짠 (북유럽 국가에서 매우 인기) 어두운라는 감초 과자, 쿠키를 굽고에 사용하고, 술 Salmiakki Koskenkorva 맛입니다.

인도와 파키스탄에서는 "노사 데르 (Noshader)"라고 불리우며 사모 사 (samosas)와 자일리비 (jalebi)와 같은 샌드위치의 신선도를 향상시키는 데 사용됩니다.

6- 기타 용도

염화 암모늄, 샴푸, 헤어 염료 및 표백제 청소기 본체와 세척 얼굴 세정제, 린스, 세척기 세제뿐만 아니라 조 오일 및 이들의 염을 발견 할 수있다.

염화 암모늄은 또한 소화기와 같은 인쇄 회로의 제조에서 에칭에 사용된다. 또한 불꽃, 폭발물 및 성냥의 성분이며 포름 알데히드를 기본으로 한 접착제의 경화제입니다..

참고 문헌

  1. American Chemistry Council, Inc. (2005 년 5 월). 염화 암모늄 : 휴대용 전기 제공에 도움. americanchemistry에서 회복 : americanchemistry.com.
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  3. 염화 암모늄 포뮬라. (S.F.). softschools에서 회복 : softschools.com.
  4. EMBL-EBI (2016, 2 월 29 일). 염화 암모늄. ChEBI로부터 회복 : ebi.ac.uk.
  5. Encyclopædia Britannica. (2016, 4 월 13 일). 암모늄 클로라이드 (NH4Cl). Encyclopædia Britannica에서 가져온 것 : britannica.com.
  6. 물질 안전 보건 자료 염화 암모늄. (2013 년 5 월 21 일). 복구 된 desciencelab : sciencelab.com.
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  10. 국립 산업 안전 보건 연구소. (2014, 7 월 1 일). 염화 암모늄. cdc.gov에서 회복.
  11. 유타 대학 (2017). 암모늄 염화물 장용 코팅 정제. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.