알루미늄 염화물 (AlCl3) 화학 구조, 특성, 용도



그 염화 알루미늄 또는 알루미늄 트리 클로라이드 (AlCl3)은 알루미늄과 염소에 의해 형성된 2 원 염이다. 때로는 황색 분말로 나타나는데 이는 철 (III) 염화물의 존재로 인한 불순물을 나타 내기 때문입니다.

그것의 요소를 결합하여 얻을 수 있습니다. 마지막 에너지 수준 (가족 IIIA)에 3 개의 전자를 갖는 알루미늄은 금속성으로 인해 전자를 생성하는 경향이 있습니다. 마지막 에너지 수준 (VIIA 계열)에있는 7 개의 전자를 가진 염소는 그것의 옥수수를 완료하기 위하여 그 (것)들을 얻는 경향이있다.

삼염화 알루미늄에서 알루미늄과 염소 사이에 형성된 결합은 금속과 비금속 사이의 결합이지만 공유 결합이라고 생각된다.

염화 알루미늄에는 두 가지 종류가 있습니다.

  • 무수 알루미늄 염화물. AlCl3.
  • 염화 알루미늄 6 수화물. AlCl3. 6H2O.이 화합물은 고체 또는 용액 형태로 발견 될 수있다..

색인

  • 1 화학 구조
  • 2 속성
    • 2.1 물리적
    • 2.2 화학
  • 3 용도
  • 4 위험 : 가능한 영향
  • 5 권장 사항
  • 6 참고 문헌

화학 구조

무수 알루미늄 트리 클로라이드는 평면 삼각 기하 구조를 갖는 분자로서 원자 교잡 sp에 상응하는 120 °의 각도를 갖는다2.

그러나 분자는 다음과 같은 형태로 조직되어있다. 이량 체, 여기서 염소 원자는 한 쌍의 전자를 주어 공극을 형성한다. 이들은 조정 공유 결합으로 알려져있다..

이것이 삼염화 알루미늄 다이머의 구성이 어떻게 유도되는지입니다..

이 조직은 화합물이 이량 체층의 네트워크를 형성하도록합니다. 고체의 삼염화 알루미늄에 물을 부으면 이온 화합물로부터 예상대로 해리되지 않지만 격렬한 가수 분해를 거친다..

반대로, 희석 된 수용액에는 배위 이온 [Al (H2O)6]+3  및 염화물. 이러한 구조는 디보 란의 구조와 매우 유사합니다.

이런 식으로 당신은 공식 Al2Cl6

이 화합물의 결합을 구성하는 원자의 전기 음성도의 차이를 측정하면 다음과 같이 관찰 할 수 있습니다.

알루미늄 Al의 경우 전기 음성도는 1.61C, 염소는 3.16C이다. 전기 음성도의 차이는 1.55C.

화합물 규칙 결합 이론을 따르면, 이온 1.7 C보다 이상의 동일한 결합 값을 형성하는 원자의 전기 음성도의 차이가 있어야 될.

Al-Cl 결합의 경우, 전기 음성도의 차이는 1.55 ℃이며, 이는 삼염화 알루미늄을 공유 결합 배열로 만든다. 이 작은 값은 분자에 의해 제시된 배위 결합 공유 결합에 기인 할 수있다.

등록 정보

물리적 인

외관: 염화 제이철에 의한 불순물 때문에 백색 고체, 때로는 황색

밀도: 2.48 g / mL

몰 질량: 133.34 g / mol

승화: 178 ° C에서 승화되므로 용융 및 비등점이 매우 낮습니다.

운전: 전기를 잘 못한다..

용해도: 그것은 루이스 산이기 때문에 물에 용해되지 않습니다. 벤젠, 사염화탄소, 클로로포름 등의 유기 용제에 용해된다..

화학 제품

물에서 알루미늄 삼염화물은 가수 분해되어 HCl 및 하이드로 늄 이온 및 수산화 알루미늄을 형성한다 :

프리델에서 사용되는 - (에만 있기 때문에 촉진, 지연 또는 반응을 개시하기 위해, 회수 될 수있는 반응의 끝에 물질) 공예 촉매.

부식성 물질.

분해시 물과 격렬하게 반응하여 산화 알루미늄 및 염화수소와 같은 위험한 가스를 생성합니다.

용도

  • 발한 억제제.
  • Friedel-Crafts의 아 실화 및 알킬화 촉매.

위험 요소 : 가능한 영향

  • 부식성 물질로 피부에 화상을 입히고 심각한 눈 손상을 일으킴..
  • 물과 격렬하게 반응한다..
  • 환경에 위험하다..
  • 수생 생물에 매우 유독 함..

권장 사항

필요한 안전 조치없이 제품에 노출시키지 마십시오. 안전 안경, 장갑, 적절한 의복, 신발을 사용해야합니다..

흡입했을 때. 먼지를 흡입하면 물질의 부식성 때문에 호흡기가 자극을받을 수 있습니다. 증상으로는 인후통, 기침 및 숨가쁨이 있습니다. 폐부종의 증상은 늦을 수 있으며 심한 경우 치명적일 수 있습니다. 피해자를 오염 물질이없는 통풍이 잘되는 곳에 옮기십시오. 필요한 경우 인공 호흡을 제공하십시오. 호흡 곤란이 있다면 산소를 공급하십시오. 의사를 부르십시오..

피부 접촉의 경우. AlCl3 부식성이 있습니다. 발적과 통증을 유발할 수 있습니다. 다량의 물과 최소한 20 분 이상 닿은 직후에 씻으시오. 중화하거나 물 이외의 물질을 첨가하지 마십시오. 재사용 전에 오염 된 의복을 제거하고 씻으십시오. 부상을 입은 즉시 의사와 상담하십시오..

눈과의 접촉시. AlCl3 부식성이 있습니다. 심한 통증, 시력 저하 및 조직 손상을 유발합니다. 즉시 최소한 20 분 동안 물로 눈을 씻어 내고 눈꺼풀의 전체 눈과 조직이 깨끗 해지도록 눈꺼풀을 열어 두십시오. 최대한의 효과를 내기 위해서는 눈을 몇 초 만에 플러시하는 것이 필수적입니다. 콘택트 렌즈를 착용 한 경우 처음 5 분이 지나면 콘택트 렌즈를 제거하고 눈을 씻어 내십시오. 의사와 상담하십시오. 각막, 결막 또는 눈의 다른 부위에 심각한 손상을 줄 수 있습니다..

섭취 한 경우. AlCl3 부식성이 있습니다. 레코딩은 구강 및 식도의 통증을 유발하고 점막을 태우게됩니다. 복통, 메스꺼움, 구토 및 설사로 위장 장애를 일으킬 수 있습니다. 구토를 유발하지 마십시오. 입을 헹구고 물을 마셔. 의식이없는 사람에게 구두로 아무것도주지 마십시오. 의사에게 전화 해. 구토가 자발적으로 발생하면, 구토의 위험을 줄이기 위해 환자를 옆구리에 두십시오..

기존의 피부 질환이나 눈의 문제 또는 호흡 기능 장애가있는 사람들은 물질의 영향을 더받을 수 있습니다

AlCl 화합물의 포장 및 저장3 통풍이 잘되고 건조하고 건조한 곳에서해야합니다..

참고 문헌

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  2. cosmos online, cosmos.com.mx
  3. Sharpe, A.G., (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, S.A..
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  5. TriHealth, (2018), 삼염화 알루미늄, 최종 업데이트, 2018 년 3 월 4 일, trihealth.adam.com에서 가져옴.
  6. RxWiki, (s.f), 알루미늄 염화물, rxwiki.com에서 검색.