기체 염소 수식, 효과, 용도 및 위험



그 기체 염소 (디클로로, 이원자 염소, 분자 염소 또는 단순히 염소)는 녹황색의 가스이며 자극적 인 냄새가 있으며 실내 온도와 대기압에서 가연성이 없습니다. 

전자 친화도가 가장 높고 전기 음성도가 세 번째로 높고 산소와 불소에만 뒤 따르는 원소입니다. 매우 반응성이 강하고 강력한 산화제.

염소 원소의 높은 산화 가능성은 상업용 표백제 및 소독제의 개발을 이끌었을뿐만 아니라 화학 산업의 많은 공정을위한 시약.

염소 이온의 형태로 염소는 모든 알려진 종에 필요합니다. 그러나 고농도의 원소 염소는 모든 생물체에 매우 위험하고 유독합니다. 그 이유는 제 1 차 세계 대전에서 최초의 기체 화학 무기로 사용 되었기 때문입니다.

흡입하면 유독합니다. 장기적으로, 저농도의 흡입 또는 고농도의 염소 가스의 단기간 흡입은 건강에 해로운 영향을 미친다..

증기는 공기보다 훨씬 무거 우며 낮은 지역에 정착하는 경향이 있습니다. 타지 않지만 연소를 지원합니다..

그것은 물에 약간 녹습니다. 비 한정 액체와의 접촉은 증발 식 냉각으로 인해 동결 될 수 있습니다..

그것은 물을 정화하고, 목재 펄프를 희게하고 다른 화학 제품을 만들기 위해 사용됩니다..

수식

수식: Cl-Cl

CAS 번호: 7782-50-5

2D 구조

특징

물리 화학적 특성

염소 가스는 강한 산화제의 반응성 그룹에 속한다. 이들 화합물은 종종 다른 화합물과 격렬하게 반응합니다.

염소 가스는 또한 강한 할로겐 화제의 반응성 그룹에 속하며, 하나 이상의 할로겐 원자가 반응하는 화합물에 전달됩니다.

할로겐 화제는 일반적으로 산성이므로 일부 경우 격렬하게 염기와 반응한다..

이 화합물들 중 상당수는 물에 반응성이 있고 공기에 반응합니다. 할로겐은 전기 음성도가 높으며 강력한 산화제입니다..

반응성 경고

염소 가스는 강력한 산화제입니다. 물과 반응합니다. 물은 기체 염소를 녹여 염산과 차아 염소산의 혼합물을 형성한다..

인화성

다른 가연성 물질 (목재, 종이, 기름 등)을 발화시킬 수 있습니다. 연료와 혼합하면 폭발 할 수 있습니다. 화재가 발생할 경우 용기가 폭발 할 수도 있음. 옥내, 하수구 또는 옥외에서 증기의 축적으로 인한 폭발 (및 중독) 위험이 있습니다.

수소와 염소의 혼합 (5-95 %)은 거의 모든 형태의 에너지 (열, 햇빛, 불꽃 등)의 작용으로 폭발 할 수 있습니다..

가열하면 유독 가스가 발생합니다. 물 또는 증기와 함께 사용하면 염산의 독성 및 부식성 증기가 발생합니다.

반응성

염소는 수많은 공통 물질과 폭발적으로 반응합니다..

  • 염소는 그을음, 녹, 탄소 또는 기타 촉매가있는 상태에서 100 ° C에서 강철을 점화합니다..
  • 50 ° C에서의 가볍고 건조한 스틸 울.
  • 황화물을 실온으로 돌려라..
  • 빛 (액체 형태) 천연 및 합성 고무.
  • 트리 알킬 보란 및 텅스텐 디옥사이드를 켭니다..
  • 그것은 히드라진, 히드 록실 아민 및 칼슘 질화물과 접촉하여 점화한다..
  • 아르 신, 포스 핀, 실란, 디보 란, 스티 브 나이트, 레드 인, 화이트 인, 붕소, 활성탄, 실리콘, 비소로 점화되거나 폭발됩니다..
  • 차가운 메탄올을 통해 거품이 생기면 점화와 연성 폭발을 일으킴.
  • 암모니아와 과도하게 혼합되어 가열되면 폭발하거나 발화합니다..
  • 시아 누르 산으로 오염 된 Biuret 시약과 접촉시 폭발성 삼염화 시클로 헥사이드 형성.
  • 아지리 딘으로 N-chloro의 폭발성 유도체를 쉽게 형성.

염소 (액체 또는 기체 형태)는 다음과 반응합니다 :

  • 알콜 (폭발)
  • 주조 알루미늄 (폭발)
  • 실란 (폭발)
  • 브롬 펜타 플루오 라이드
  • 이황화 탄소 (철에 의해 촉매되는 폭발)
  • 염소 -2- 프로 핀 (과량의 염소가 폭발을 일으킴)
  • 디 부틸 프탈레이트 (118 ° C 폭발)
  • 디 에틸 에테르 (점화)
  • 디 에틸 아연 (점등)
  • 글리세롤 (폭발 70-80 ° C)
  • 황색 수은 산화물 (폭발)에 메탄
  • 아세틸렌 (햇빛이나 난방에 의한 폭발)
  • 수은, 산화 수은 (I),은 산화물 (I) (열이나 빛에 의한 폭발)
  • 가솔린 (발열 반응 및 폭발)
  • 수산화 나트륨과 나프타의 혼합물 (격렬한 폭발)
  • 염화 아연 (발열 반응)
  • 왁스 (폭발)
  • 수소 (빛에 의해 시작된 폭발)
  • 철 카바이드
  • 우라늄과 지르코늄
  • 나트륨, 칼륨 및 구리 수 소화물
  • 주석
  • 알루미늄 분말
  • 바나듐 분말
  • 알루미늄 판
  • 반짝이
  • 구리 시트
  • 칼슘 분말
  • 철사
  • 망간 분말
  • 칼륨
  • 안티몬 분말
  • 창연
  • 게르마늄
  • 마그네슘
  • 나트륨
  • 아연

독성 

염소 가스는 유독성이며 흡입하면 치명적일 수 있습니다. 접촉은 기관지염이나 만성 폐 상태 이외에 피부와 눈에 화상을 입힐 수 있습니다..

용도

현재 약 15,000 개의 염소 화합물이 상업적으로 사용되고 있습니다. 염화나트륨은 가장 일반적인 염소 화합물이며, 거대한 염소 화학 산업을위한 염소 및 염산의 주요 공급원입니다.

생산 된 모든 원소 염소 중 유기 화합물 제조에서 약 63 %, 무기 염소 화합물 제조에서 18 %, 생산 된 염소 중 19 %가 표백 및 소독 제품에 사용됩니다.

생산량의 측면에서 가장 큰 유기 화합물 중 1,2- 디클로로 비닐 클로라이드 (PVC의 제조 중간체), 메틸 클로라이드, 메틸렌 클로라이드, 클로로포름, 염화은 비닐 리덴 등.

주요 무기 화합물은 염산, Cl2O,의 HOCl, 차아 염소산 나트륨 (3)의 AlCl3, SiCl4를, SnCl4, PCL3, PCL5, POCl3을, AsCl3, SbCl3를, SbCl5, BiCl 3 S2Cl2, SCL2,에 SOCl2, ClF3,의 ICl, ICl3, TiCl3을, 사염화 티탄, MoCl5 포함 , FeCl3, ZnCl2 등.

염소 가스는 산업용 표백 작업, 폐수 처리, 수영장 염소 처리 또는 화학전 태블릿 ​​제조에 사용됩니다.

염소 가스 (bertholite로 알려짐)는 독일의 1 차 세계 대전에서 처음 무기로 사용되었습니다.

첫 사용 후, 양측은 화학 무기로 염소를 사용했지만 곧 포스겐과 겨자 가스로 대체되었다..

염소 가스는 2007 년 안바르 지방의 이라크 전쟁 기간에도 사용되었습니다..

임상 효과

염소 가스는 가장 일반적인 직업 및 환경 자극 흡입 노출 중 하나입니다. 최근의 연구는 다른 청소 제품 (주로 차아 염소산 나트륨으로 만든 표백제) 표백제의 혼합물, 가장 빈번한 원인 (사례의 21 %) 독 센터에보고 된 단일 흡입 노출은보고있다 미국.

주요 독성 영향은 전신 흡수가 아닌 국부적 인 조직 손상 때문입니다. 세포 상해는 세포 성분 내의 작용기의 산화에 기인한다고 믿어진다; 차아 염소산과 염산을 형성하는 조직의 물과의 반응; 산소 자유 라디칼의 생성 (비록이 개념이 논쟁의 여지가 있지만).

적당한 가벼운 중독이 발생에서 : 목 및 흉골 지역, 메스꺼움이나 구토, 눈과 코의 자극, 질식, 근육 약화, 현기증 기침, 호흡 곤란, 가슴 통증, 작열감을, 복부 불편 두통.

중독에서는 상부기도 부종, 후두 경련, 심한 폐부종, 폐렴, 지속적인 저산소 혈증, 호흡 부전, 급성 폐 손상 및 대사성 산증이 있습니다..

염소 가스에 만성 노출은 직업 성 천식의 가장 흔한 원인 중 하나입니다. 그것은 호흡, 두근 거림, 가슴 통증, 기능 장애 증후군 반응 상부기도, 치아 에나멜의 침식 및 바이러스 성 증후군의 증가 보급 곤란을 일으킬 수 있습니다. 15 ppm의 만성 노출은 기침, 객혈, 가슴 통증과 목의 통증을 생산.

피부 노출은 홍반, 통증, 자극 및 피부 화상을 유발할 수 있습니다. 심한 노출은 심혈관 붕괴 및 호흡 정지를 일으킬 수 있습니다. 고농도에서는 실신과 거의 즉각적인 사망이 발생할 수 있습니다. 염소 (차아 염소산염)는 실험 동물에서 최기형성을 나타낸다.

보안 및 위험

화학 물질의 분류 및 표시를위한 국제 조화 시스템 (SGA)의 위해 성명.

화학 물질 분류 및 (GHS)의 표지의 세계 조화 시스템은 전 세계적으로 (국가를 일관성있는 기준을 사용하여 다른 나라에서 사용되는 다양한 분류 기준 및 표시를 대체하도록 설계 유엔에 의해 생성 된 국제적으로 합의 된 시스템입니다 2015 년 유나이티드).

유해 화학 물질 분류 표 (GHS의 해당 장), 분류 및 표지 기준 및 가스 염소에 대한 권고는 다음과 같다 (European Chemicals Agency, 2017, United Nations, 2015, PubChem, 2017).

GHS의 유해성 등급

H270 : 화재의 원인이되거나 화재가 발생할 수 있습니다. 산화제 [위험한 산화 가스 - 구분 1]

H280 : 압력 하에서 가스를 함유한다. 가열되면 폭발 할 수도 있음 [압력 하에서의 경고 가스 - 압축 가스, 액화 가스, 용해 가스]

H315 : 피부 자극을 일으킴 [경고 피부 부식성 / 자극성 - 구분 2]

H319 : 눈에 심한 자극을 일으킴 [경고 심각한 눈 마비 / 눈 자극성 - 2Aa]

H330 : 흡입하면 치명적 임 [위험한 급성 독성, 흡입 - 범주 1, 2]

H331 : 흡입하면 유독 함 [위험 : 급성 독성, 흡입시 - 구분 3]

H335 : 호흡기도 자극을 일으킬 수 있음 [경고 특정 표적 장기 독성, 1 회 노출; 호흡 기관의 자극 - 범주 3]

H400 : 수생 생물에게 매우 유독 함 [경고 수생 환경에 위험, 급성 유해성 - 구분 1]

H410 : 장기적인 영향에 의해 수생 생물에 매우 유독 [수생 환경에 위험 경고, 장기 위험 - 구분 1]

(PubChem, 2017)

건전한 협의회의 규정

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, P501 및.

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