약산의 해리, 성질, 예



그 약산 그들은 물에서만 부분적으로 분리되는 것들입니다. 해리 후, 이들이 발견 된 용액은 평형에 도달하고 동시에 존재하는 산 및 그의 공액 염기가 관찰된다. 산은 hydronium 이온을 기증 할 수있는 분자 또는 이온이다 (H+) 또는 그들은 한 쌍의 전자와 공유 결합을 형성 할 수있다.

이것들은 강산과 강산으로 분류 할 수 있습니다. 산의 힘에 대해 말할 때, 이것은이 종의 이온화 정도를 측정하는 특성입니다. 즉, 산이 양성자를 잃을 수있는 능력 또는 경향.

강산이란 물의 존재 하에서 완전히 해리되는 산이다. 즉, 물에 용해 된 1 몰의 강산은 1 몰의 H+ 1 몰의 공액 염기 A-.

색인

  • 1 약산이란 무엇입니까??
  • 2 약산의 해리
  • 3 속성
    • 3.1 극성 및 유도 효과
    • 3.2 원자 무선 및 링크 강도
  • 4 약산의 예
  • 5 참고

약산이란 무엇인가??

위에서 언급 한 바와 같이 약산은 물에서 부분적으로 분해되는 약산입니다. 대부분의 산은 약산이며, 발견 된 용액에 수소 원자를 몇 개만 방출하는 것이 특징입니다.

약산이 해리 (또는 이온화)하면 화학 평형 현상이 발생합니다. 이 현상은 두 종 (즉, 반응물과 생성물)이 시간에 따라 변화하지 않는 농도로 존재하는 상태입니다.

이 상태는 직접 반응의 속도가 역방향 반응의 속도와 같을 때 발생합니다. 따라서 이러한 농도는 증가하거나 감소하지 않습니다..

약산의 "약한"분류는 해리 능력과는 무관합니다. 산은 분자 또는 이온의 100 % 미만이 수용액에서 불완전하게 해리되면 약한 것으로 간주된다. 따라서, 산 해리 상수 (Ka)라고 불리는 동일한 약산 사이에는 어느 정도의 해리가 존재한다.

산이 강할수록 Ka 값은 높아집니다. 가장 강한 약산은 하이드로 늄 이온 (H3O+), 약산과 강산의 경계로 간주됩니다.

약산의 해리

약한 산은 불완전하게 이온화한다; 즉,이 약산이 HA와 같은 일반적인 용출 식으로 표현된다면, 상당한 양의 해리되지 않은 HA가 형성된 수용액에 존재할 것이다.

약산은 해리 될 때 다음 모델을 따른다. 여기서 H+ 이 경우 하이드로 늄 이온이고, A- 산의 켤레 염기를 나타낸다..

약산의 강도는 평형 상수 또는 해리 백분율로 표시됩니다. 위에서 언급 한 바와 같이, 식 Ka는 산의 해리 상수이며, 이는 반응물 및 평형 생성물의 농도와 다음과 같이 관련됩니다.

Ka = [H+] [A-] / [HA]

Ka의 값이 높을수록 더 많은 H 형성이 선호 될 것입니다+, 용액의 pH는 낮아질 것이다. 약산의 Ka는 1.8 × 10-16 55.5. Ka가 1.8 × 10 미만인 산-16 그들은 물보다 산성이 적다..

산의 강도를 측정하는 데 사용되는 다른 방법은 해리 (α)의 비율을 연구하는 것이며, 0 % < α < 100 %. Se define como:

α = [A-] / [A-] + [HA]

Ka와 달리 α는 상수가 아니며 [HA]의 값에 따라 달라집니다. 일반적으로 α의 값은 [HA]의 값이 감소함에 따라 증가 할 것이다. 이러한 의미에서 산은 희석 정도에 따라 더 강해진다..

등록 정보

산의 강도를 결정하고 강하게 만들거나 강하게 만드는 일련의 특성이 있습니다. 이러한 속성 중에는 극성 및 유도 효과, 원자 반경 및 바인딩 력이 있습니다.

극성 및 귀납적 효과

극성이란 한 쌍의 선거자가 공유되는 두 원자핵 사이의 영역 인 결합 내의 전자의 분포를 말한다.

두 종 사이의 전기 음성도가 유사할수록 전자 공유가 더 동등해진다. 그러나 다른 전기 음성도가 높을수록 전자가 다른 분자보다 한 분자에서 소비되는 시간이 길어집니다..

수소는 전기 양성 요소이며, 결합되는 원소의 전기 음성도가 클수록 형성되는 화합물의 산성도가 커집니다. 이런 이유 때문에, 산이 수소의 결합과보다 전기 음성적 인 원소 사이에서 발생한다면 더 강할 것이다..

또한, 유도 효과는 화합물이 산성을 증가시키기 위해 수소가 음전하 성 요소에 직접 부착 될 필요가 없다는 것을 의미한다. 이 때문에 물질의 일부 ​​이성질체는 분자 내의 원자 구성에 따라 다른 것보다 더 산성입니다.

원자 무선 및 링크 강도

산을 규정하는 원자에 수소를 결합시키는 결합의 강도는 분자의 산도를 정의하는 또 다른 중요한 요소입니다. 이것은 차례로 링크를 공유하는 원자의 크기에 의존한다..

HA라고 불리는 산의 경우, 원자의 크기가 커질수록 결합력이 약해 지므로이 결합이 깨지기 쉽습니다. 이것은 분자를 더 산성으로 만든다..

원자 반경이 더 큰 원자는 수소와의 결합력이 덜 강하기 때문에이 세부 덕분에 산성도로부터 이익을 얻습니다.

약산의 예

많은 약산 (모든 산의 대부분)이 있습니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.

- 황산 (H2그래서3).

- 인산 (H3PO4).

- 아질산 (HNO2).

- 플루오르 화 수소산 (HF).

- 아세트산 (CH3COOH).

- 탄산 (H2콜로라도 주3).

- 벤조산 (C6H5COOH).

참고 문헌

  1. 약산. (s.f.). en.wikipedia.org에서 검색
  2. 필수 생화학. (s.f.). wiley.com에서 검색 함
  3. 클리프 노트 (s.f.). cliffsnotes.com에서 가져온
  4. Science, F. o. (s.f.). 워털루 대학교. science.uwaterloo.ca에서 가져온
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). 생각. thoughtco.com에서 가져온