몫:
Selenhydric acid (H2Se) 구조, 특성, 명명법 및 용도
그 셀레 히드 산 또는 수소 셀레 나이드는 화학식이 H 인 무기 화합물2Se. 그것은 본질적으로 공유 결합이며, 온도와 압력의 일반적인 조건 하에서 그것은 무색의 기체이다; 그러나 그것의 더 적은 존재에 의해 알아볼 수있는 강한 냄새와 더불어. 화학적으로, 그것은 칼 코겐화물이므로 셀레늄의 원자가는 -2 (Se2-).
모든 셀렌 화염 중에서 H2그것은 분자가 작기 때문에 가장 독성이 있고 셀레늄 원자는 반응 할 때 입체 장애가 적습니다. 반면에, 냄새는 실험 냄새가없는 누출의 경우 그 냄새를 맡아 작업자가 현장에서 그것을 감지 할 수있게합니다.
수소 셀레 나이드는 두 가지 원소의 직접적인 조합에 의해 합성 될 수 있습니다 : 분자 수소, H2, 및 금속 셀렌. 또한 철 (II) 셀레 나이드 (FeSe)와 같은 셀레늄이 풍부한 화합물을 염산에 용해시켜 얻을 수 있습니다.
다른 한편으로, 셀렌 하이드 라이드 산은 셀레 나이드 수소를 물에 용해시킴으로써 제조된다; 즉, 첫 번째는 물에 용해되는 반면 두 번째는 기체 분자로 구성됩니다.
주요 용도는 유기 및 무기 합성에서 셀레늄의 원천이되는 것입니다.
색인
- 1 셀렌 화 수소의 구조
- 2 속성
- 2.1 외관
- 2.2 분자 질량
- 2.3 끓는점
- 2.4 융점
- 2.5 증기압
- 2.6 밀도
- 2.7 pKa
- 2.8 물 용해도
- 2.9 다른 용매에서의 용해도
- 3 명칭
- 3.1 셀레 나이드 또는 수 소화물?
- 4 용도
- 4.1 신진 대사
- 4.2 산업
- 5 참고
수소 셀레 나이드의 구조
상부 이미지에서, H 분자291 °의 각도로 V 자보다 L 자 모양을 갖지만 각도 기하학입니다.이 구형 및 막대의 모델에서 수소 원자와 셀레늄은 흰색과 노란색의 구체입니다. 각각.
도시 된 바와 같이,이 분자는 기상 중의 하나이다. 즉, 셀렌 화 수소의 경우. 물에 녹 으면 양성자를 방출하고 용액에서는 HSe 쌍- H3O+; 이 쌍의 이온은 셀렌 하이드 릭 애시드 (H)로 나타난다.2Se (ac)를 셀레늄 수소와 구별하기 위해, H2그것은 (g).
따라서, H2Se (ac) 및 H2Se (g)는 매우 다릅니다. 첫 번째는 수성 구로 둘러싸여 이온 전하를 나타내고 두 번째는 기체 상 분자 덩어리로 구성됩니다.
H 분자2그들은 약한 쌍극자 - 쌍극자 힘에 의해 간신히 상호 작용할 수 있습니다. 셀레늄은 비록 수소보다 전기 음성 성이 적지 만 수소 원자로부터 "날아갈 때"더 큰 전자 밀도를 집중시킨다..
셀레늄 수 소화물 정제
H 분자2그들은 엄청난 압력 (수백 GPa)을 겪는다. 이론적으로 그들은 Se-H-Se 결합의 형성을 통해 고착 되어야만한다. 이것은 수소가 참여하는 3 개의 센터와 2 개의 전자 (3c-2e)의 링크입니다. 따라서 분자는 고체를 정의하는 고분자 구조를 형성하기 시작합니다.
이러한 조건에서, 고체는 더 많은 수소로 풍부해질 수 있으며, 이는 결과적인 구조를 완전히 수정합니다. 또한, 상기 조성물은 H 형이된다nSe, 여기서 n은 3 내지 6이다. 따라서, 이들 압력에 의해 압축 된 수소화 셀레늄은 수소의 존재 하에서 화학식 H3나는 H를 안다.6그것.
수소로 농축 된 이들 셀레늄 수 소화물은 초전도 특성을 갖는 것으로 추정된다.
등록 정보
외관
저온에서 무색의 가스는 농도가 증가하면 썩은 무와 썩은 달걀 냄새가 난다. 그것의 냄새는 황화수소 (이미 아주 불쾌 함)보다 더 심각하고 강렬합니다. 그러나 이것은 쉽게 감지 할 수 있고 장기간 접촉이나 흡입의 위험을 감소시키기 때문에 좋습니다..
화상을 입으면 셀레늄 원자의 전자 상호 작용으로 푸른 빛을냅니다.
분자 질량
80,98 g / mol.
끓는점
-41 ° C.
융점
-66 ° C.
증기 압력
21.5 ° C에서 9.5 기압.
밀도
3,553 g / L.
pK~
3.89.
물에 대한 용해도
0.70 g / 100 mL. 이것은 H의 셀레늄 원자2그것은 물 분자와 상당한 수소 다리를 형성 할 수 없다..
다른 용매에서의 용해도
-CS에 가용성2, 이는 셀레늄과 유황의 화학적 유추 때문에 놀랄 일이 아니다..
-포스겐에 용해 가능 (저온에서 8 ° C에서 비등).
명명법
이전 절에서 이미 설명했듯이이 화합물의 이름은 H2그것은 기상 상태이거나 물에 용해되어있다. 그것이 물에있을 때, 우리는 셀레 히드 릭 산 (selenhydric acid)을 말하며, 이것은 무기적인 측면에서 수산화물 이상입니다. 가스 분자와 달리, 그들의 산성 특성은 더 크다..
그러나, 가스 또는 물에 용해 된 셀레늄 원자는 동일한 전자 특성을 유지한다. 예를 들어 산화 반응을 겪지 않는 한 그 원자가는 -2이다. 이 -2의 원자가가 셀레니라고 불리는 이유입니다.우로 수소의 경우, 셀렌 화 음이온은 Se2-; S보다 반응성이 좋고 환원성이있다.2-, 유황.
체계적인 명명법을 사용하는 경우 화합물의 수소 원자 수를 지정해야합니다. 그래서, H2그것은 전화를 : 셀레나 이드 디수소.
셀레 나이드 또는 수 소화물?
일부 출처는 그것을 수 소화물이라고 부릅니다. 실제로 존재한다면 셀레늄은 양전하 +2를, 수소 음전하는 -1 : SeH2 (그것은2+, H-). 셀레늄은 수소보다 더 전기 음성적인 원자이며 따라서 H 분자에서 가장 높은 전자 밀도를 "독점"하게됩니다.2그것.
그러나, 그런 이유로, 셀레늄 하이드 라이드의 존재는 이론적으로 배제 될 수 없다. 사실, H 음이온의 존재와 함께- 컴퓨터 연구에 따라 엄청난 압력으로 형성된 견고한 구조를 담당하는 Se-H-Se 링크를 용이하게한다..
용도
신진 대사
H의 높은 독성에도 불구하고 모순 된 것처럼 보이지만2그것은 셀레늄의 대사 경로에있는 유기체에서 생산됩니다. 그러나 세포가 생성 되 자마자 세포는 셀레 노 단백질의 합성 중간체로 사용되거나 메틸화되고 배설된다. 이것의 증상 중 하나는 입안에있는 마늘의 맛입니다..
산업 분야
H2주로 반도체 재료와 같은 고체 구조에 셀레늄 원자를 추가하는 데 사용됩니다. 유기 셀레 나이드의 합성을위한 알켄 및 니트릴과 같은 유기 분자; 또는 금속 셀렌화물을 침전시키는 용액.
참고 문헌
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- Acidos.Info. (2019). Selenhydric acid :이 히드라 지드의 특성과 용도. 검색 : acidos.info/selenhidrico