이황 산 구조, 특성, 명칭 및 용도



그 디설 폰산 황의 많은 옥소 산 중 하나이다. 화학 화학식은 H이다.2S2O7. 수식은 두 개의 황 원자가 있음을 명시 적으로 밝히며, 그 이름에서 알 수 있듯이 두 개의 H 분자가 있어야합니다.2그래서4 하나; 그러나 8 개가 아닌 7 개의 산소가 있으므로 하나의 유황은 3 개가 있어야합니다..

이 산은 발연 황산 (또는 발연 황산)의 주성분 중 하나이며 황산의 "밀도가 높은"형태가됩니다. 그 중 일부는 황산을 이황화 산의 동의어로 간주하는 우세입니다. 그것은 또한 pirosulfuric acid의 전통적인 이름으로 알려져있다..

이미지는 황 삼산화물의 농도가있는 발연 황산을 함유 한 용기를 보여 주며, SO3, ~ 20 %. 이 물질은 유성과 무색의 특징이 있습니다. 그것은 SO의 농도에 따라 황색 또는 갈색으로 변할 수 있지만3 일부 불순물의 존재.

위의 내용은 SO3 H에서2S2O7; 즉, H 분자2그래서4 SO 중 하나와 반응한다.3 디설 폰산을 형성한다. 이처럼, H2S2O7 그것은 또한 H로 쓰여질 수있다.2그래서4· SO3.

색인

  • 1 디설 폰산의 구조
  • 2 속성
    • 2.1 설탕의 탈수 반응
  • 3 명칭
  • 4 용도
    • 4.1 황산 저장
    • 4.2 100 % 황산의 합성
    • 4.3 술 폰화
  • 5 참고

이황화 산의 구조

위에는 H 구조가 있습니다.2S2O7 분야와 막대의 모델에서. 분자의 대칭이 처음 보입니다. 산소 다리의 왼쪽은 오른쪽과 같습니다. 그러한 관점에서 구조는 HO3소소3H.

양단에는 각각의 수산기가 있는데, 그 수소는 모든 산소 원자의 유도 효과에 의해 양의 부분 전하를 증가시킨다. 결과적으로, 디설 폰산은 황산보다 더 강한 산성을 갖는다.

분자는 H2그래서4· SO3. 그러나 이것은 분자의 구조보다는 발연 물질의 구성을 더 많이 암시한다.

그러나, 물 분자가 H2S2O7, 두 개의 H 분자가 방출 될 것이다.2그래서4:

H2S2O7 + H2O <=> 2H2그래서4

균형은 왼쪽으로 이동할 수 있습니다 : H의 형성2S2O7 H에서2그래서4 열이 공급되면. 이 이유 때문에 H2S2O7 그것은 pyrosulfuric acid로도 알려져 있습니다. 이는 황산의 가열 후에 생성 될 수 있기 때문에.

또한, 처음에 언급 한 바와 같이, H2S2O7 H의 직접 결합에 의해 형성된다2그래서4 및 SO3:

그래서3 + H2그래서4 <=> H2S2O7

등록 정보

이황산의 특성은 순전히 발연에서 격리하기가 매우 어렵 기 때문에 잘 정의되어 있지 않습니다..

발연 장에서 화학식 H를 갖는 다른 화합물이있을 수 있다는 것을 기억해야한다.2그래서4· XSO3, x의 값에 따라 폴리머 구조를 가질 수도있다..

이를 시각화하는 한 가지 방법은 H의 상부 구조가2S2O7 더 많은 SO 단위만큼 더 길어진다.3 및 산소 교량.

거의 순수한 상태에서 그것은 36ºC에서 녹는 불안정한 결정 성 고체 (흡연자)로 구성됩니다. 그러나,이 녹는 점은 실제 조성에 따라 달라질 수 있습니다.

디설 폰산은 디설 파이드 염 (또는 피로 설페이트)으로 알려진 것을 형성 할 수있다. 예를 들어, 수산화 칼륨과 반응하면 황산 칼륨을 생성하고, K2S2O7.

또한, 분자량은 178 g / mol이고, 2 개의 산 당량 (2 Hions)+ 강한 기반으로 무력화 될 수 있음).

당의 탈수 반응

발연의 형태로이 화합물을 사용하면 흥미로운 반응을 일으킬 수 있습니다 : 설탕 입방체를 탄소 블록으로 전환.

H2S2O7 그것은 탄소 원자 사이의 새로운 연결을 선호 물의 형태로 모든 OH 그룹을 제거 설탕과 반응; 검은 탄소를 발생시키는 노조.

명명법

디설 폰산은 황산의 무수물로 간주된다. 말하자면, 그것은 두 분자의 산간 축합 물 생성물을 잃어 버리게됩니다. 이 화합물에 대해 가능한 많은 이름이있을 때, IUPAC 명명법은 단순히 이황산.

'파이로 (pyro)'라는 용어는 독점적으로 열 적용의 산물로 형성된 것을 말합니다. IUPAC는 H에 대해이 이름을 추천하지 않습니다.2S2O7; 그러나 그것은 오늘날 많은 화학자들에 의해서 아직도 사용되어지고있다..

유황 원자가 계속 +6의 원자가를 유지하기 때문에 결말 -ico는 변하지 않는다. 예를 들어, 다음 산술 연산에 의해 계산 될 수 있습니다.

2H + 2S + 7O = 0

2 (+1) + 2S + 7 (-2) = 0

S = 6

용도

점포 황산

oleum으로 고형화하는 특성을 지닌 disulphuric acid는보다 안전하게 황산을 용해시키고 저장할 수 있습니다. 이것은 SO3 H에서 훨씬 더 녹기 쉬운 숨이 멎을 수있는 "안개"를 만들어냅니다.2그래서4 물보다. H를 얻으려면2그래서4, 발연에 물을 넣는 것만으로 충분합니다.

H2S2O7 + H2O <=> 2H2그래서4

100 % 황산의 합성

이전 방정식으로부터, H2그래서4 그것은 추가 된 물에서 희석된다. 예를 들어, H의 수용액2그래서4, 여기서 SO3 그것은 탈출하는 경향이 있으며 근로자에게 위험을 나타냅니다. 황산을 용액에 첨가 할 때 더 많은 황산을 형성하는 물과 반응합니다. 즉, 집중력을 높이는 것입니다..

물이 남아 있으면 더 많은 양이 추가됩니다.3, H와 반응하는2그래서4 더 많은 디설 폰산 또는 발연 황산을 생산하고, H를 "건조"시킴으로써 다시 수화물을 얻는다2그래서4. 이 공정을 100 % 농도의 황산을 얻는데 충분한 회수 반복하고,.

유사한 공정을 사용하여 100 % 질산을 얻는다. 마찬가지로, 그것은 폭발물의 생산에 사용되는 다른 화학 물질을 탈수시키는 데 사용되어 왔습니다.

술 폰화

염료와 같은 구조를 설 폰화하는 데 사용됩니다. 즉, -SO 그룹 추가3H는 산성 양성자를 잃을 때 섬유 섬유 중합체에 고정 될 수있다.

반면에, 발연 황산의 산성도는 두 번째 니트로 화를 달성하기 위해 사용됩니다 (그룹 -NO2) ~ 방향족 환.

참고 문헌

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