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비산 (H3AsO4) 속성, 위험 및 용도
그 비산, 수소 arsenate 또는 orthoarsenic acid는 화학식이 H3AsO4 인 화합물입니다. 비소 옥사이드는 옥소 기와 중앙 비소 원자에 부착 된 3 개의 히드 록 실기를 포함한다. 그 구조는 그림 1에 제시되어있다 (CHEBI : 18231 - arsenic acid, S.F.).
그 구조는 인산 (Royal Society of Chemistry, 2015)과 유사하며 AsO (OH) 3와 같이 재 작성 될 수있다. 이 화합물은 As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3 반응에 따라 삼산화 비소를 산화 질소로 처리하여 제조됩니다..
생성 된 용액은 반수 H3AsO4의 무색 결정을 수득 냉각 · 결정화가 낮은 온도에서 일어날 때 이수화 H3AsO4 2H2O 비록 ½H2O 발생 (Budavari, 1996).
비소 산은 매우 독성이 강한 화합물입니다. 많은 안전 시트는 가능한 경우 연락을 피하는 것을 권장합니다..
색인
- 1 비산의 물리 화학적 특성
- 2 반응성 및 위험성
- 2.1 눈 접촉의 경우
- 2.2 피부 접촉의 경우
- 2.3 섭취 한 경우
- 2.4 흡입했을 때
- 3 용도
- 4 참고
비소 산의 물리 화학적 성질
비산은 백색 흡습성 고체이다. 그 모양은 그림 2에 나와 있습니다..
수용액에서는 점성이 있고 투명한 흡습성 액체이다 (National Center for Biotechnology Information, 2017). 그 분자량은 141.94 g / mol이고 그 밀도는 2.5 g / ml이다. 녹는 점은 35.5 ° C이고 끓는점은 120 ° C입니다..
비산은 물에 잘 녹으며 100ml 당 16.7g을 녹일 수 있으며 알코올에도 용해됩니다. 이 화합물은 첫 번째 탈 양자화에 대해 2.19, 두 번째 및 세 번째 탈 양성자에 대해 6.94 및 11.5의 pKa를 갖는다 (Royal Society of Chemistry, 2015).
비산은 산화제입니다. 강철을 부식시키고 아연 도금 된 금속 및 황동과 반응 할 수 있음.
비산 용액은 아연 및 알루미늄과 같은 활성 금속과 접촉하여 매우 유독 한 가스 성 아르 신 (AsH3)을 생성 할 수 있습니다. 가열되면 분해되어 유독 한 금속성 비소 증기가 발생합니다..
용액은 약산성이고 약한 산화제이다. 알칼리와 반응하여 약간의 열을 발생시키고 비산을 침전시킨다 (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).
반응성 및 위험성
비산은 금속에 부식 될 수있는 안정한 불연성 화합물입니다. 이 화합물은 매우 독성이 강하고 사람에 대한 발암 물질이 확인되었습니다..
물질을 흡입, 섭취 또는 피부 접촉시 심각한 상해 나 사망을 초래할 수 있습니다. 용융 물질과의 접촉은 피부와 눈에 심한 화상을 유발할 수 있습니다..
피부와의 접촉을 피하십시오. 접촉 또는 흡입의 영향은 지연 될 수 있습니다. 화재로 인해 자극성, 부식성 및 / 또는 유독성 가스가 발생할 수 있습니다. 폐수 관리 제품 또는 화재 희석은 부식성 및 / 또는 유독성이며 오염을 유발할 수 있습니다..
비소 중독의 증상은 흡입의 경우 기침과 호흡 곤란입니다. 피부와 접촉하면 피부가 붉어지고, 통증이 나타나고, 불타는듯한 느낌을받을 수 있습니다. 마지막으로, 섭취 한 경우의 증상은 눈이 붉어지고 아프며, 인후통이 있고, 메스꺼움, 구토, 설사 및 발작입니다..
눈 접촉의 경우
적어도 15 분 동안 물로 충분히 씻어 내고 화학 물질이 남아 있지 않을 때까지 상, 하부 눈꺼풀을 산발적으로 들어 올리십시오.
피부 접촉의 경우
오염 된 의복과 신발을 벗고 적어도 15 분 동안 비누와 물로 즉시 씻어 내십시오. 커버는 마른 멸균 붕대로 탔습니다 (안전하고 단단하지 않음)..
섭취 한 경우
입을 헹구고 의식이있는 희생자에게 다량의 물을 공급하여 산을 희석하십시오. 이 경우, 위 세척을하고 구토를 유도해서는 안됩니다.
흡입했을 때
필요한 경우 인공 호흡을 제공해야합니다. 피해자가 물질을 섭취하거나 흡입 한 경우 구강 대 구강 방식을 사용해서는 안됩니다.
인공 호흡은 단방향 밸브 또는 기타 적절한 호흡기 의료 기기가 장착 된 포켓 마스크를 사용하여 수행해야합니다. 피해자는 시원한 장소로 이동해야하며 따뜻하고 쉬게해야합니다..
모든 경우에 즉각적인 의료 조치를 취해야합니다 (National Safety and Health, 2015).
비소 산은 환경에 유해합니다. 이 물질은 수생 생물에게 매우 유독합니다. 이 화합물의 방출을 제한하기위한 조치가 취해 져야한다..
용도
비소는 독성이 높기 때문에 용도가 제한적입니다. 그러나이 화합물은 살충제 및 토양 살균 장치로 사용되었지만 현재 폐기되고 있습니다 (University of Hertfordshire, 2016).
그것은 또한 나무의 가공 및 1995 년부터 목화 생산에 건조제로 사용됩니다. 식물에 뿌려지면 잎이 떨어지지 않고 빨리 건조됩니다. 식물은 면화 캡슐이 쉽게 나올 수있을 정도로 충분히 건조해야합니다..
비산은 유리 생산에 사용됩니다. 레코드에서 중개 물질로 간주되지만, 비소, 산의 사용은 마무리 제로서 삼산화 Diarsenic (따라 As2O3)의 사용과 유사한 "처리제"로 표시 오히려.
이 화합물은 산화 환원 반응을 통해 다른 원소들 사이의 산소 결합을 분해하고 유리에 기포를 제거하는 데 도움이되는 기체 산소를 생성합니다 (European Glass Industries의 위치 종이,, 2012).
아르 사닐 산 또는 4- 아미노 페닐 아조 산은 오르토 아르센 산의 유도체이다. 돼지 이질 예방 및 치료에 사용되는 수의학 항균 비소 의약으로 사용됩니다 (ARSENIC ACID, S.F.).
비산 염은 AsO43-의 음이온을 가진 비산의 소금 또는 에스테르이다. 비소와 인은 주기율표의 동일한 그룹 (칼럼)에서 발생하기 때문에 비산 염은 여러면에서 인산염과 비슷합니다..
비산 염은 1-arseno-3-phosphoglycerate를 생산하는 1,3- 비스 포스 포 글리세 레이트를 생성하는 해당 과정에서 무기 인산염을 대체 할 수 있습니다. 이 분자는 불안정하고 빠르게 가수 분해되어 경로의 다음 중간체 인 3- 포스 포 글리세 레이트.
따라서 분해가 계속되지만 1,3- 비스 포스 포 글리세 레이트로부터 생성 될 ATP 분자는 소실된다. 비산 염은 해당 독성을 설명하는 당분 해독제 (decoupler)입니다..
일부 종의 박테리아는 다른 연료를 산화하여 에너지를 얻는 반면 비산 물을 감소시켜 아 비소를 형성합니다. 관련된 효소는 arsenate 환원 효소.
2008 년 박테리아 비산 제조, 전자 공여체로서 광합성 arsenitos 버전을 이용하는 (통상 광합성 같은 산소 분자의 제조, 전자 공여체로서 물을 사용하여) 발견 된.
연구진은 역사적으로 이러한 광합성 생물은 박테리아가 번성 감소 비산을 허용 비산을 생산 것으로 추측 (인간 대사 체 데이터베이스, 2017).
참고 문헌
- 아르 신산. (S.F.). chemicalland21.com에서 가져온.
- 아르기닌, 액체. (2016). cameochemicals.noaa.gov에서 검색 함.
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- CHEBI : 18231 - 비산. (S.F.). 회복 된 ebi.ac.uk.
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- 국립 산업 안전 보건 연구소. (2015, 7 월 22 일). 아르 신산. cdc.gov에서 회복.
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