몫:
브로 모티 몰 블루 구조, 특성, 준비 및 사용
그 브로 모티 몰 블루 그것은 환경의 pH에 민감한 염료이며 많은 실험실 반응에서 지표로 사용되어 왔습니다. 지시약은 이온의 농도에 따라 색상이 달라지는 유기 염료입니다. H3O+ 또는 배지의 pH를 결정한다. 표시되는 색 때문에 표시기는 용액의 산도 또는 염기도를 나타낼 수 있습니다.
Bromothymol blue는 pH 6.0에서 7.6 사이의 활성 지시가 있습니다. 매질의 pH가 6.5 미만에서는 황색을 띤다. 배지의 pH가 6.5와 7.6 사이에서 변화 할 때, 녹색 착색을 얻는다. 7.6보다 큰 pH에서 그 색은 청색이다..
이 기능은 중립성에 가까운 pH 스케일에서 사용할 수 있기 때문에이 표시기를 매우 유용하게 만듭니다. 생리적 과정이 일어나는 곳.
수용액에서 브로 모티 몰 블루의 이온화는 다음과 같은 방법으로 도식화 할 수 있습니다 :
HIn (황색) + H2O <=> 있음- (청색) + H3O+
지시약이 양성자 화 (HIn)되면 황색을 띠게됩니다. 반면에 지표가 양성자가 아닌 경우 (In-)가 청색으로 변한다..
색인
- 1 화학 구조
- 1.1 pH의 변화
- 2 속성
- 2.1 화학 이름
- 2.2 분자식
- 2.3 분자량
- 2.4 외관
- 2.5 화학적 특성
- 2.6 이온 해리 상수 (Ka)
- 2.7 능동형 지시 범위
- 2.8 밀도
- 2.9 융점
- 2.10 끓는점
- 2.11 용해도
- 2.12 안정성
- 2.13 빛의 흡수
- 3 용도 및 용도
- 3.1 신진 대사 연구
- 3.2 산과학에서
- 3.3 기타 용도
- 4 준비
- 5 참고
화학 구조
상부 이미지에서, bromothymol blue의 구조는 7.1보다 낮은 pH에서 bar and sphere 모델로 표현됩니다. 갈색 막대는 브롬 원자에 해당하며 총 2 개.
3 개의 방향족 고리의 각각은 메틸기와 함께 CH3, 및 제 3 부틸, 티몰 그룹; 브롬 티몰 (Brototimol)이라고 불리는 이유가 브롬과 관련이있다..
설포 네이트 기, R-SO는 하부에 도시되어있다3-, 빨간색과 노란색 분야와 함께. 이 그룹은 O 원자를 통해 세 방향족 고리를 연결하는 중심 탄소에 연결될 수 있습니다.
pH 변화
이 분자 구조는 산성 또는 염기성 pH에 따라 근본적으로 변하지는 않지만, 그 전자 상태가 변형되어 용액의 색 변화에 반영됩니다.
pH 7 이하에서는 표시기가 노란색이며 이미지의 구조를 채택합니다. pH가 염기성으로되면 -OH 기는 탈 양자화되어 이중 결합이 형성 될 수있다. C = O.
따라서, 분자의 공액 시스템은 (그 공진의 이중 결합)가 더 이상 같은 광자 흡수되지 전자만큼 변경하고, 용액이 청색에서 황색으로 변.
반면에 pH가 7보다 훨씬 낮 으면 표시기의 색이 노란색에서 빨간색으로 바뀝니다. 여기서, 접합체 시스템에서의 변화는 -OH 대 -OH 그룹의 양성자 화 때문이다2+. -
모두 산성 및 기본은 분자 시청자에 의해 인식 색상에 대한 책임이있는 전자 전환을 허용하는 낮은 에너지 광자를 흡수, 불안정하게.
그리고 주 이미지의 초록색은 어떨까요? pH가 7.1에 가까워지면 분자의 작은 부분이 양성자를 잃어서 노란색과 섞이면 녹색이됩니다..
등록 정보
화학 이름
브로 모 티몰 블루 또는 3,3'- 디 브로 모티 몰설 포아 나프탈렌.
분자식
C27H28Br2O5S.
분자량
624.384 g / mol.
외관
핑크와 퍼플 사이에서 진동하는 단색 파우더.
화학적 특성
그것은 용액에서 약한 산성으로 작용합니다. 산성 매질에서 양성자 화되면 황색을 띠고 중성 pH에서는 녹색이고 알칼리성 pH에서 탈 양성자 화되면 청색.
이온 해리 상수 (Ka)
7.9 x 10-8.
활성 지시 범위
pH 6.0 내지 7.6. 이것은 전자를 추출하여 작용하는 브롬 원자의 존재와 두 개의 적당한 전자 공여체 그룹 (알킬 치환체)에 기인한다..
밀도
1.25 g / cm3.
융점
202 ° C (396 ° F).
끓는점
184.9 ºC.
용해도
물과 기름에는 거의 녹지 않습니다. 마찬가지로 벤젠, 톨루엔 및 자일 렌과 같은 비극성 용매에는 거의 녹지 않으며 석유 에테르에는 거의 용해되지 않습니다. 알칼리성 수용액 및 알코올에 용해된다..
안정성
그것은 상온에서 안정하고 강한 산화제와는 양립 할 수 없다..
빛의 흡수
프로톤 화 형태는 427 nm의 파장 (λ)에서의 최대 흡수를 가지며, 산성 용액에 송신 담황색 및 탈 양자화 형태는 청색 광을 투과, 602 nm의 파장 (λ)에서 최대 흡수를 갖는다 알칼리 pH를.
용도 및 용도
신진 대사 연구
브로 모티 몰 블루는 이산화탄소 (CO)가 생성되는 수많은 공정에 사용됩니다2), 결과적으로 탄산 (H2콜로라도 주3), 이는 매체를 산성화시킨다; 브로 모티 몰 블루의 색 변화로 입증.
사람이 운동을 수행하고, 튜브에 접속되는 경우, 차례로, 브로 모티 몰 블루의 용액으로 용기에 연결되어, 다음의 현상이 관찰되어 신체 활동 증가의 결과로서 및 신진 대사의 증가는 CO의 생산에 발생합니다2.
CO2 물과 반응하여 탄산, H2콜로라도 주3, 이온 H를 방출하는 것을 나중에 해리시킨다+ 및 상기 매질을 산성화하는 단계. 결과적으로 브로 모티 몰 블루가 황색을 띠게되어 매체의 산성도가 입증됩니다.
산부인과에서
브로 모티 몰 블루는 막 조기 파열을 노출 산부인과에서 사용된다. 양수는 일반적으로 높은 pH 7.7가 있으므로 액체 싸이 아졸로부터 탈출과 접촉 할 때 브로 모티 몰 블루 청색 착색.
질 pH는 보통 산성이므로 브로 모티 몰 블루는 황색을 띄게됩니다. 착색이 파란색으로 바뀌면 질 영역에 양수가 있음을 알 수 있습니다.
기타 용도
브로 모티 몰 블루는 또한 다음과 같은 장비 및 기능에 적용 할 수 있습니다.
-광학 센서
-가스 연소 탐지 시스템
-페인트, 장난감, 청소 제품, 세제 및 섬유 제조
-식품 신선도 센서
-신선하고 오래된 쌀의 식별자로서
-미생물 검출.
또한 박테리아 성장 분석, 향정신성 약물 및 치과 재료에 사용됩니다.
준비
브로 모티 몰 블루의 100 mg을 희석 알콜 100ml에 용해시키고, 필요하다면 여과 하였다. 또한 다음과 같이 제조한다 : 브로 모티 몰 블루의 50 mg을 물 100 ㎖를 완성 0.02 N 수산화 나트륨 용액 (4)과 알코올 20㎖의 혼합물에 용해.
참고 문헌
- 위키 백과. (2018). 브로 모티 몰 블루. 원본 주소 'en.wikipedia.org'
- Foist L. (2018). Bromothymol blue : 정의, 사용 및 공식. 공부해라. 원본 주소
- 과학 회사. (2018). 브로 모 티몰 블루 pH 지시약, 1 oz. 원본 주소 'sciencecompany.com'
- bromothymol 청색 지시약의 pK에 대한 분광 광도계 측정. 원본 주소 'fch.upol.cz'
- PubChem. (2018). 브로 모티 몰 블루. 원본 주소 'pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'
- 화학 왕립 학회. (2015). 브로 모티 몰 블루. ChemSpider 원본 주소 'chemspider.com'
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). 화학 (8 판). CENGAGE 학습.