탄산 무수 화합물의 특성, 용도 및 위험

그 이산화탄소 대기 온도와 압력에서 무색의 무취 가스입니다. 이것은 하나의 탄소 원자 (C)와 두 개의 산소 원자 (O)로 구성된 분자입니다. 물에 녹여 탄산 (약산)을 형성합니다. 상대적으로 무독성이며 불연성이다..

그것은 공기보다 무겁기 때문에 움직일 때 질식을 일으킬 수 있습니다. 열이나 화재에 장기간 노출되면 용기가 심하게 부러져 발사체가 나올 수 있습니다.

식품을 동결시키고 화학 반응을 제어하며 소화 약제로 사용됩니다.

• 수식CO2
• CAS 번호: 124-38-9
• 뉴: 1013

2D 구조

3D 구조

특징

물리 화학적 특성

이산화탄소는 화학적으로 반응하지 않는 물질 (아르곤, 헬륨, 크립톤, 네온, 질소, 황 헥사 플루오 라이드 및 크세논과 함께)의 그룹에 속합니다..

인화성

화학적으로 반응하지 않는 물질과 마찬가지로 이산화탄소는 인화성이 없습니다 (매우 높은 온도 일지라도).

반응성

화학적으로 비 반응성 인 물질은 일반적인 환경 조건에서 비 반응성 인 것으로 간주됩니다 (비교적 극단적 인 환경이나 촉매 작용에서 반응 할 수도 있음). 그들은 산화와 환원에 강합니다 (극단적 인 조건을 제외하고).

가열 분말 마그네슘, 리튬, 칼륨, 나트륨, 지르코늄, 티타늄, 특정 마그네슘 합금, 알루미늄, 알루미늄, 크롬, 마그네슘 (특히 과산화물과 같은 강한 산화제의 존재 하에서) 이산화탄소 현탁 때,은 가연성 및 폭발성. 

이산화탄소의 존재는 폐기물을 가열 할 때 에테르의 알루미늄 하이드 라이드 용액에서 격렬한 분해를 일으킬 수있다.

현재, 제한된 공기량 및 인화성 증기의 소화 및 소화 시스템에서 이산화탄소의 사용으로 인한 위험성이 평가되고 있습니다..

사용과 관련된 위험은 폭발을 시작하기 위해 큰 정전기 방전이 생성 될 수 있다는 사실에 집중되어 있습니다.

액체 또는 고체 이산화탄소와 매우 차가운 물의 접촉은 제품의 격렬한 또는 격렬한 비등 및 큰 온도 차이로 인한 매우 빠른 증발을 초래할 수 있습니다..

물이 뜨거우면 "과열"로 인해 액체가 폭발 할 가능성이 있습니다. 액체 가스가 밀폐 된 용기에서 물과 접촉하면 압력이 위험한 수준에 도달 할 수 있습니다. 물과의 비 위험 반응에서 약한 탄산 형태.

독성 

화학적으로 반응하지 않는 물질은 독성이없는 것으로 간주되지만 (이 그룹의 가스 성 물질은 질식 물질로 작용할 수 있음).

5 % 이하의 이산화탄소 농도를 장기간 흡입하면 호흡 수, 두통 및 미세한 생리 학적 변화가 유발됩니다.

그러나 더 높은 농도에 노출되면 의식과 사망을 상실 할 수 있습니다..

액체 또는 차가운 가스는 화상과 유사하게 피부 나 눈에 부상을 입힐 수 있습니다. 차가운 접촉으로 인해 고체가 화상을 입을 수 있음.

용도

기체 이산화탄소의 사용. 상업적으로 중요한 다른 화학 물질, 주로 우레아와 메탄올을 제조하기 위해 회수 된 모든 이산화탄소의 상당 부분 (약 50 %)이 생산 시점에서 사용됩니다.

가스 원 근처에서 이산화탄소를 사용하는 또 다른 중요한 용도는 오일의 향상된 회수율이다.

전 세계적으로 발생하는 이산화탄소의 나머지는 다른 곳에서 사용하기위한 액체 또는 고체 형태로되고, 또는, 이산화탄소 가스의 수송이 경제적으로하지 않기 때문에, 대기로 배출.

고체 이산화탄소의 용도

드라이 아이스는 원래 두 가지 비 탄소 질 형태의 이산화탄소 중 가장 중요했습니다.

1920 년대 중반 미국에서 식품 보존을위한 냉매로 처음 사용되었으며, 1930 년대에는 아이스크림 업계의 성장에 중요한 요소가되었습니다..

제 2 차 세계 대전 후 압축기의 설계 변경과 저온에서 특수 강재의 사용 가능성으로 인해 대규모의 이산화탄소 액화가 가능 해졌다. 따라서 많은 응용 분야에서 액체 이산화탄소가 드라이 아이스를 대체하기 시작했습니다.

액체 이산화탄소의 용도

액체 이산화탄소의 사용은 많습니다. 일부 화학적 구성 문제와 다른 경우에는 그렇지 않습니다..

이들 중에는 불활성 매체로 사용, 식물 성장 촉진, 원자력 발전소에서의 열 전달 수단, 냉매, 이산화탄소의 용해도에 기반한 사용, 화학 물질 사용 및 기타 용도.

불활성 매체로 사용

공기의 존재가 바람직하지 않은 영향을 줄 때 공기 대기 대신 이산화탄소가 사용됩니다..

식품의 취급 및 운송 과정에서 이산화탄소 (이산화탄소)를 사용하면 산화 (풍미의 손실 또는 세균의 번식을 유발할 수 있음)를 피할 수 있습니다..

식물 성장 촉진에 사용

이 기술은 식물에서 온실로 배출되는 이산화탄소보다 높은 수준의 온실에 가스를 주입하는 과일 및 채소 생산자가 적용합니다. 식물은 이산화탄소 동화 속도가 증가하고 생산량이 약 15 % 증가하며,.

원자력 발전소에서 열 전달 매체로 사용

이산화탄소는 특정 핵 원자로에서 중간 열 전달 매체로 사용됩니다. 핵분열 과정에서 열을 열 교환기의 증기 또는 끓는 물로 이동.

냉매로 사용

액체 이산화탄소는 식품을 냉동시키고 이후 보관 및 운송하는 데 널리 사용됩니다.

이산화탄소의 용해도에 근거한 사용

이산화탄소는 물에 적당한 용해도를 가지며,이 성질은 발포성 알코올성 및 무 알코올성 음료의 생산에 사용됩니다. 이것이 이산화탄소의 중요한 용도였습니다. 에어로졸 산업에서의 이산화탄소 사용은 지속적으로 증가하고 있습니다..

화학 용도

파운드리 금형 및 코어의 생산에서 이산화탄소와 실리카 사이의 화학 반응이 사용되며, 이는 모래 알갱이를 결합시키는 데 사용됩니다.

아스피린 제조의 중간 생성물 중 하나 인 살리실산 나트륨은 이산화탄소와 나트륨 페놀 레이트의 반응에 의해 만들어집니다.

연화수의 탄산화는 이산화탄소를 사용하여 수행되어 불용성 석회 화합물의 침전을 제거한다.

이산화탄소는 염기성 탄산 납, 탄산나트륨, 탄산 칼륨 및 탄산 암모늄 및 탄산 수소의 생산에도 사용됩니다.
그것은 황산보다 사용하기가 더 쉽기 때문에 섬유 산업에서의 자수 작업에서 중화제로 사용됩니다.

기타 용도

액체 이산화탄소가 석탄의 추출 공정에 사용되며, 소정의 맛과 향을 분리하는 데 사용할 수있는, 동물의 마취 전 도축, 극저온 브랜딩 동물, 연극 제작에 안개 발생, 종래 매몰 사마귀 및 양성 종양, 레이저, 윤활유 첨가제의 제조, 가공 및 위생 코담배 동결 그러한 용도의 예는.

임상 효과

질식에 대한 노출은 주로 산업 환경에서 발생하며 때로는 자연 재해 또는 산업 재해와 관련하여 발생합니다.

단순 질식성이 다른 사람의 사이에서, 이산화탄소 (CO2), 헬륨 (He) 탄화수소 가스 포함 (메탄 (CH4), 에탄 (C2H6), 프로판 (C3H8)과 부탄 (C4H10)).

그것들은 대기로부터 산소를 제거함으로써 작용하여 폐포 산소 분압의 감소를 가져오고 결과적으로 저산소 혈증을 유발합니다..

저산소 혈증은 초기 행복감의 사진을 만들어 내고 독성 환경을 벗어나는 환자의 능력을 손상시킬 수 있습니다..

CNS 기능 장애 및 혐기성 대사는 심각한 독성을 나타낸다.

가벼운 ~ 중간 정도의 중독

산소 포화도는 무증상이거나 약간 증상이있는 환자에서도 90 % 미만일 수 있습니다. 감소 된 야간 시력, 두통, 메스꺼움, 호흡과 맥박의 보상 적 증가가있는 저주.

심각한 중독

산소 포화도가 80 % 이하로 할 수있다. 이, 경계, 졸음, 현기증, 피로, 행복감, 메모리 손실을 감소 시력, 청색증, 의식 불명, 부정맥, 심근 허혈, 폐부종, 경련과 죽음을 감소.

보안 및 위험

화학 물질의 분류 및 표시를위한 국제 조화 시스템 (SGA)의 위해 성명.

화학 물질 분류 및 (GHS)의 표지의 세계 조화 시스템은 전 세계적으로 (국가를 일관성있는 기준을 사용하여 다른 나라에서 사용되는 다양한 분류 기준 및 표시를 대체하도록 설계 유엔에 의해 생성 된 국제적으로 합의 된 시스템입니다 2015 년 유나이티드).

(; 유엔, 2015; 유럽 화학 물질 청, 2017 PubChem, 2017)는 다음과 같이 위험 클래스 (및 GHS의 그것의 해당 장) 분류 기준 및 표시, 이산화탄소에 대한 권장 사항은 다음과 같습니다 :

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