양서류가 구성하는 것, 유형 및 예

그 양 amphoters Bronsted and Lowry의 이론에 따르면, 산 또는 염기처럼 행동 할 수있는 특이성을 갖는 화합물 또는 이온이다. 그 이름은 헬라어 단어에서 온다. 암포 테로이, "둘 다".

많은 금속은 구리, 아연, 주석, 납, 알루미늄 및 베릴륨을 포함하여 양쪽 성 산화물 또는 수산화물을 형성합니다. 이들 산화물의 양쪽 성 특성은 당해 산화물의 산화 상태에 의존한다. 이러한 물질의 예는 기사의 끝에 포함되어 있습니다..

산과 염기와 반응하여 염과 물을 생성 할 수있는 금속 산화물은 양쪽 성 산화물로 알려져 있습니다. 납 및 산화 아연은 다른 화합물들 중에서도 매우 좋은 예입니다..

색인

• 1 amphoters는 무엇입니까??
• 2 종류의 양쪽 성
  • 2.1 양성 또는 양성 산성 물질
  • 2.2 기본 양성 또는 양극 성 물질
  • 2.3 중성 물질
• 3 양쪽 성 물질의 예
  • 3.1 양성 산화물
  • 3.2 양성 수산화물
• 4 양성, 양쪽 성, 양쪽 성 및 비 양성 자간의 차이점
• 5 참고

양 amphoters 무엇입니까??

Bronsted and Lowry의 산성 이론에 따르면, 산은 양성자를 기증하는 물질이며, 염기는 양성자를 받아들이거나 받아들이는 물질입니다.

양쪽 성이라고 불리는 분자는 양성자를 얻는 반응을 가질 것이고, 양성자를 기증 할 수있는 능력을 가지기 때문이다 (항상 그렇지는 않지만 다음 절에서 볼 수 있듯이).

중요하고 잘 알려진 사례는 보편적 용매 인 물 (H2O)의 경우입니다. 이 물질은 염산과의 반응에서 산과 쉽게 반응합니다 :

H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^-

그러나 동시에 암모니아의 경우와 같이 염기와 반응하는 데 문제가 없습니다.

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

이 예에서는 물이 양쪽 성 물질로서 완전히 작용한다는 것을 알 수있다..

양쪽 성의 종류

양쪽 성 물질이 분자 또는 이온 일 수있을 때조차 양성 특성을보다 잘 나타내며 양극성 물질 인 양극성 물질을 더 잘 연구하는 데 도움이되는 분자가 있습니다. 이들은 양성자를 기증하거나 받아 들여 산이나 염기 역할을하는 분자입니다.

모든 양극성 물질은 양쪽 성이지만 양쪽 성 모두가 양쪽 성이 아니라는 것을 분명히해야한다. 양성자를 가지고 있지 않지만 다른 방식으로 산이나 염기처럼 행동 할 수있는 양이온이있다 (루이스의 이론에 따라).

양극성 물질 중에는 물, 아미노산 및 중탄산염 및 황산염 이온이 있습니다. 차례대로, 양극성 물질은 양성자를 기증하거나 양성하는 능력에 따라 하위 분류됩니다.

산성의 양성자 또는 양쪽 성 물질

그들은 하나를 받아들이는 것보다 양성자를 산출하는 경향이 더 큰 사람들입니다. 그 중에서도 황산 (H₂그래서₄) 및 아세트산 (CH₃COOH), 기타.

기본 양성 또는 양 성성 물질

그들은 양성자를 받아들이는 것이 그것을 포기하는 것보다 더 일반적입니다. 이 물질들 중에서 암모니아 (NH₃) 및 에틸렌 디아 미드 [C₂H₄(NH₂)₂].

중성 물질

그들은 양성자를 받아들이는 것과 동일한 시설이나 능력을 가지고 있습니다. 이들 중에는 물 (H₂O) 및 소량의 알콜 (-ROH), 주로.

양쪽 성 물질의 예

자, 양성자 물질이 이미 기술되어있다. 이러한 특성이 제시되는 반응의 예를 나타낼 필요가있다..

탄산 이온은 양친 매성 물질의 기본적인 경우를 나타낸다. 그것의 반응은 산으로 작용할 때 아래에 대표된다 :

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

다음 반응은 그것이 기초 역할을 할 때 발생합니다 :

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂콜로라도 주₃

또한 많은 다른 물질이 있습니다. 다음은 그 예입니다.

양쪽 성 산화물

산화 아연은 이미 언급했듯이 양쪽 성이지만 양극성 물질은 아닙니다. 이유는 다음과 같습니다..

산처럼 행동 :

ZnO + H₂그래서₄ → ZnSO₄ + H₂O

기본으로 행동 :

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

산화 납 (PbO), 알루미늄 (Al₂O₃) 및 주석 (SnO)은 또한 자체의 양쪽 성 특성을 갖는다 :

산성으로 행동 :

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

알₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂O

그리고 기지로서 :

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

알₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

또한 갈륨, 인듐, 스칸듐, 티타늄, 지르코늄, 바나듐, 크롬, 철, 코발트, 구리,은, 금, 게르마늄, 안티몬, 비스무트로부터의 양쪽 성 산화물이있다. 및 텔 루륨.

양쪽 성 수산화물

수산화물은 또한 수산화 알루미늄 및 베릴륨의 경우와 같이 양쪽 성 특성을 가질 수있다. 다음은 두 가지 예입니다.

산성 수산화 알루미늄 :

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

염기로서의 수산화 알루미늄 :

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

산성 수산화 베릴륨 :

Be (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

베이스로서의 베릴륨 히드 록 시드 :

Be (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be (OH)₄]

amphoteric, amphiprotic, ampholytic 및 aprotic의 차이점

그것의 유사성이 혼동을 일으킬 수 있기 때문에 각 용어의 개념을 어떻게 구별 할 것인지를 알아야합니다..

amphoters는 소금과 물을 생산하는 반응에서 산이나 염기처럼 행동하는 물질로 알려져 있습니다. 그들은 양성자를 기증하거나 포획하거나 단순히 루이스 이론에 따라 전자 쌍을 받아들이거나 포기함으로써 이것을 할 수 있습니다.

대조적으로, 양 양성 물질은 Bronsted-Lowry의 법칙에 따라 양성자의 기증 또는 흡수와 함께 산 또는 염기로 작용하는 양쪽 성 물질이다. 양쪽 성 물질은 모두 양쪽 성 물질이지만 양쪽 성질이 모두 양성이다.

양쪽 성 전해질은 양쪽 성 이온으로 존재하고 특정 pH 간격에서 쌍 극성 이온을 갖는 양쪽 성 분자이다. 이들은 완충 용액에서 완충제로 사용됩니다..

마지막으로, 비 양성 자성 용매는 양성자를 가지지 않고 받아 들일 수없는 용매이다.

참고 문헌

1. 양쪽 성. (2008). 위키 백과. en.wikipedia.org에서 검색
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). 화학에서 양성자는 무엇을 의미합니까? thoughtco.com에서 가져온
3. BICPUC. (2016). 양쪽 성 화합물. medium.com에서 검색 함
4. Chemicole (s.f.). 양쪽 성의 정의. chemicool.com에서 검색 함.