Amidas 유형, 재산, 각주, 용도



그 아미드, 산성 아민이라고도하는이 화합물은 아민 또는 암모니아에서 추출한 분자를 포함하는 유기 화합물입니다. 이들 분자는 아 실기에 결합되어, NH기를 OH기로 치환함으로써 아미드를 카르 복실 산 유도체로 전환시킨다2, NHR 또는 NRR.

바꾸어 말하면, 아미드는 카르복시산이 아미드 화 (amidation) 과정에서 암모니아 또는 아민의 분자와 반응 할 때 형성되며; 물 분자가 제거되고 아미드가 카르 복실 산 및 아민의 나머지 부분으로 형성된다.

인체의 아미노산이 고분자로되어 단백질을 형성하는 것은 바로이 반응 때문입니다. 1 종을 제외한 모든 아미드는 상온에서 고체이며 비등점은 상응하는 산보다 높다..

그들은 약한 염기이지만 (카복실산, 에스테르, 알데히드 및 ​​케톤보다 강력 함), 높은 용제 동력을 가지며 본질적으로나 제약 업계에서 매우 일반적입니다.

그들은 또한 폴리 아미드 (polyamides)라는 고분자를 형성하고 형성 할 수 있으며, 나일론과 케블라 방탄 조끼에있는 내성 물질.

색인

  • 1 일반 공식
  • 2 가지 유형
    • 2.1 1 차 아미드
    • 2.2 이차 아미드
    • 2.3 3 차 아미드
    • 2.4 폴리 아미드
  • 3 물리 화학적 특성
    • 3.1 녹는 점 및 끓는점
    • 3.2 용해도
    • 3.3 기초
    • 3.4 환원, 탈수 및 가수 분해에 의한 분해 능력
  • 4 명칭
  • 5 공업 용도 및 일상 생활
  • 6 예
  • 7 참고

일반 공식

아미드는 수소 원자가 아실 기 (RCO-)로 대체 된 암모니아 분자로부터 가장 간단한 형태로 합성 될 수있다..

이 간단한 아미드 분자는 RC (O) NH2 1 차 아미드로 분류된다.

이 합성은 다양한 방법으로 주어질 수 있지만, 가장 간단한 방법은 카르 복실 산과 아민의 조합을 통해 고온에서 높은 활성화 에너지 요구를 충족시키고 반응을 피하는 것이다 반대로 초기 반응물로 되돌아 간다..

카르 복실 산의 "활성화"를 이용하는 아미드의 합성을위한 대안적인 방법이 있는데, 이는 카르 복실 산을 에스테르, 아실 클로라이드 및 무수물 그룹 중 하나로 전환시키는 것으로 구성되어있다.

한편, 다른 방법은 촉매 및 다른 보조 물질의 존재하에 케톤, 알데히드, 카르 복실 산, 심지어 알콜 및 알켄을 포함하는 다양한 작용기로부터 출발한다.

본질적으로 더 많은 2 차 아미드는 1 차 아민으로부터 얻어진 것이고, 3 차 아미드는 2 차 아민으로부터 유래 된 것이다. 폴리 아미드는 아미드 결합으로 연결된 단위를 갖는 중합체입니다.

유형

아마이드는 아민과 유사하게 지방족과 방향족으로 나눌 수 있습니다. 방향족은 방향족 규칙 (안정성 조건을 나타내는 공진 결합을 갖는주기적이고 평평한 분자)과 Hückel의 규칙을 따르는 방향족.

대조적으로, 지방족 아미드는 이들 물질의 다른 유형 인 폴리 아미드 이외에 1 차, 2 차 및 3 차 아미드로 세분된다.

1 차 아미드

1 급 아미드는 모두 아미노기 (-NH2)은 카르보닐기 그 자체를 나타내는 단지 하나의 탄소 원자에 직접 연결된다.

이 아미드의 아미노기는 단일 치환도를 가지므로 자유 전자를 가지며 다른 물질 (또는 다른 아미드)과 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 이들은 구조식 RC (O) NH2.

2 차 아미드

2 급 아미드는 아미노기의 질소 (-NH2)는 카르보닐기에 처음 부착되지만, 또 다른 R 치환체.

이 아미드는보다 일반적이며 화학식 RC (O) NHR '을 갖는다. 그들은 또한 다른 물질뿐만 아니라 다른 아미드와 수소 결합을 형성 할 수있다..

3 차 아미드

이들은 그들의 수소가 카보 닐 그룹 및 2 개의 치환 체인 또는 작용기 R로 완전히 대체 된 아미드이다.

이러한 아미드는 비공유 전자가 없기 때문에 다른 물질과 수소 교량을 형성 할 수 없습니다. 그럼에도 불구하고 모든 아미드 (1 급, 2 급 및 3 급)는 물과 결합을 형성 할 수 있습니다.

폴리 아미드

폴리 아미드는 아미드를 반복 단위의 결합으로 사용하는 중합체입니다. 즉, 이들 중합체의 단위는 화학식 -CONH의 각 측면과 결합을 갖는다2, 이들을 교량으로 사용.

일부 아미드는 합성 물질이지만 일부는 아미노산과 같은 자연에서 발견됩니다. 이들 물질의 용도는 이후 섹션에서 설명합니다.

아미드는 또한 이온 또는 공유 결합 형태로 결합 형태에 따라 분리 될 수있다. 이오니아 아미드 (또는 염분)는 암모니아, 아민 또는 나트륨과 같은 반응성 금속과의 공유 결합 아미드 분자를 처리 할 때 형성되는 고도의 알칼리성 화합물이다.

반면 공유 결합 성 아미드는 고체이며 (액체 인 포름 아미드는 예외) 전기를 전도하지 않으며 물에 용해되는 경우에는 유기 및 무기 물질 용제 역할을합니다. 이 유형의 아미드는 고비 점.

물리 화학적 특성

아미드의 물리적 성질 중 비등점과 용해도를 지칭 할 수있는 반면 화학적 성질에는 산 - 염기성 및 환원, 탈수 및 가수 분해에 의한 분해능을 갖는다.

또한, 아미드는 정상 조건 하에서 무색이며 무취입니다.

녹는 점 및 끓는점

아미드는 수소 결합을 형성 할 수있는 능력 때문에 분자의 크기에 대해 높은 용융 및 비등점을 갖는다.

-NH 기의 수소 원자2 다른 분자에서 전자가없는 쌍과 수소 결합을 형성하기에 충분히 양성이다.

이러한 형성 된 결합은 파괴하기에 적당한 양의 에너지를 필요로하기 때문에, 아미드의 융점은 높다.

예를 들어, Ethanamide는 1 차 아미드 및 단쇄 임에도 불구하고 82 ° C에서 무색 결정을 형성합니다 (CH3콩2).

용해도

아미드의 용해도는 에스테르의 용해도와 매우 유사하지만, 동시에 이들 화합물은 수소 결합을 제공하고 수용 할 수 있기 때문에 전형적으로 아민 및 비교 가능한 카르 복실 산보다 덜 용해된다.

가장 작은 아미드 (일차 및 이차)는 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있기 때문에 물에 용해됩니다. 고등 교육자는이 능력을 소유하지 않는다..

기본

아민과 비교할 때, 아미드는 기본적인 강도가 거의 없습니다. 그럼에도 불구하고 그들은 카르 복실 산, 에스테르, 알데히드 및 ​​케톤보다 염기로서 더 강하다..

공명 효과와 따라서 양전하의 발달에 의해 아민은 양성자 전달을 촉진 할 수 있습니다 : 이것은 약산처럼 행동합니다.

이러한 행동은 에탄 아미드와 수은 산화물이 수은 염과 물을 형성하는 반응에서 입증됩니다.

환원, 탈수 및 가수 분해에 의한 분해능

일반적으로 환원되지는 않지만 고온 고압에서 촉매 환원을 통해 아미드가 (아민으로) 분해 될 수 있습니다. 그들은 또한 촉매 경로를 필요로하지 않고 알데히드로 환원 될 수있다.

이들은 탈수제 (예컨대, 티 오닐 클로라이드 또는 5 산화 인)의 존재 하에서 탈수되어 니트릴 (-C≡N).

마지막으로, 가수 분해되어 산과 아민으로 전환 될 수 있습니다. 이 반응은 강산 또는 알칼리가보다 가속 된 속도로 수행 될 것을 요구할 것이다. 이들이 없으면, 반응은 매우 저속으로 수행 될 것이다.

명명법

아미드 그룹의 일부인 탄소가 주쇄에 포함될 수없는 경우 접미어 "- 아미드"또는 "- 카르 복스 아미드"로 명명해야합니다. 이 분자에 사용 된 접두어는 "아미도 (amido-)"이며 그 뒤에 화합물의 이름.

N-N-dimethylmethanamide의 경우와 같이 질소 원자 상에 추가의 치환기를 가진 아미드는 아민의 경우와 같이 취급된다..

산업용 및 일상 생활

선물 할 수있는 다른 응용 프로그램을 넘어선 아미드는 인체의 일부이며, 이러한 이유 때문에 인생에서 결정적입니다.

그들은 아미노산을 만들고 중합체 형태로 결합하여 단백질 사슬을 만듭니다. 또한 DNA, RNA, 호르몬 및 비타민에서 발견됩니다..

업계에서는 유레아 (동물의 폐기물), 제약 산업 (예 : 파라세타몰, 페니실린, LSD의 주성분) 및 나일론 및 케블라의 경우 폴리 아미드와 같은 형태로 흔히 볼 수 있습니다.

예제들

- 포름 아미드 (CH3NO), 제초제와 살충제의 일부가 될 수있는 물과 섞일 수있는 액체.

- 에탄 아미드 (C2H5NO), 아세톤과 우레아의 중간체.

- 에타 노디 아미드 (CONH2)2, 비료에서 우레아 대체.

- N- 메틸렌 에테르 아미드 (C3H7NO), 부식성 및 고인 화성 물질.

참고 문헌

  1. 위키 백과. (s.f.). 아미드. en.wikipedia.org에서 검색
  2. 과제, C. (s.f.). 아미드의 제조 및 특성. chemistry-assignment.com에서 검색 함
  3. Britannica, E. (s.f.). 아미드. britannica.com에서 검색 함
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