Alotropy Alotropic 변환 및 주요 Allotrophic 요소



그 이방성 화학에서 특정 화학 원소가 여러 가지 다른 형태로 나타나지만 물질의 동일한 응집 상태에있는 것이 특징입니다. 요소의 구조는 분자 배열 및 압력 및 온도와 같은 형성 조건에 따라 달라질 수 있습니다.

그것이 화학 원소에 관해서 만, 사용되는 단어 alotropy, 요소가 동일한 단계에서 찾을 수있는 각각의 방법으로 동소체로 지정되고; 상이한 결정 구조를 나타내는 화합물의 경우에는 적용되지 않는다. 이 경우 다형성 (polymorphism)이라고 불린다..

alonate가 물질의 원자 수의 변화로 나타날 수있는 산소와 같은 다른 경우가 알려져있다. 이 의미에서, 우리는이 원소의 2 가지 동종 이성질체의 개념을 가지고 있는데, 이것은 산소 (O2) 및 오존 (O3).

색인

  • 1 동 변형
  • 2 주요 동소 체 요소
    • 2.1 탄소
    • 2.2 유황
    • 2.3 인
    • 2.4 산소
  • 3 참고

변형 된 변형

이전에 언급했듯이, 동소체는 동일한 원소를 찾을 수있는 다양한 방법이므로, 구조상의 이러한 변화로 인해 이들 종은 서로 다른 물리적 화학적 특성을 갖게됩니다..

또한, 한 원소와 다른 원소 사이의 동질 변환은 원자가 분자 내에서 정렬되는 방식에 의해 주어진다. 즉, 링크가 시작된 방식.

이 동소체와 다른 것 사이의 이러한 변화는 압력 조건의 변화, 온도 및 심지어 빛과 같은 전자기 복사의 발생과 같은 다른 이유로 발생할 수있다.

화학 종의 구조가 바뀌면 전기 전도도, 경도 (고체 물질의 경우), 녹는 점 또는 끓는점과 같은 물리적 특성, 예를 들어 색.

또한 동종 요법은 두 가지 유형이 있습니다.

- 요소의 구조 중 하나가 모든 조건에서 다른 요소보다 더 큰 안정성을 가질 때의 등방성.

- Enantrópica, 다른 구조가 다른 조건에서 안정적 일 때 하나를 다른 조건으로 일정한 압력과 온도에 가역적으로 변형시킬 수있는 경우.

주요 동소 원소

주기율표에는 100 가지 이상의 알려진 원소가 있지만, 모두가 동질성 형태를 갖는 것은 아닙니다. 다음은 가장 유명한 동종 원소입니다.

탄소

자연 속에서 풍부하게 존재하는이 요소는 유기 화학의 근본적인 기초입니다. 이것의 몇 가지 alotropic 종, 그중 다이아몬드, 흑연과 그 다음에 노출 될 다른 것들이 알려져있다..

다이아몬드

다이아몬드는 원자들이 단순한 결합으로 연결되어있는 4 면체 결정 형태의 분자 배열을 보여줍니다. 이것은 그들이 하이브리드 화에 의해 정렬된다는 것을 의미합니다. sp3.

흑연

흑연은 연속적인 탄소 시트에 의해 형성되며, 그 원자는 이중 결합에 의해 육각형 구조로 연결됩니다. 즉, 하이브리드 화와 함께 sp2.

카비노

위에서 언급 한 두 가지 중요 동위 원소 (가장 유명한 탄소) 외에 carbino (선형 아세틸렌 탄소 (LAC)로도 알려짐)의 원자가 삼중 결합을 통해 선형으로 배열되어있는 것도 있습니다. 즉, 하이브리드 화와 함께 sp.

기타

- 흑연과 구조가 매우 유사한 그래 핀 (Graphene).

- 버클 볼 (buckyball)이라고도 알려져있는 풀러렌 (Fullerene) 또는 buckminsterfullerene (육각형 구조이지만 원자는 고리 모양으로 배열되어 있음).

- 원통형의 탄소 나노 튜브.

- 결정질 구조가없는 무정형 탄소.

유황

유황은 또한 다음과 같은 공통적으로 고려되는 여러 동종 이형질을 가지고 있습니다 (모든 것은 고체 상태입니다) :

마름모꼴 황

이름에서 알 수 있듯이 그 결정 구조는 팔각형의 마름모꼴에 의해 형성되며 황 α.

단 사류 황

β 황으로 알려진이 물질은 8 개의 황 원자로 이루어진 프리즘 형태를 띤다..

용융 유황

특정 온도에서 안정한 프리즘 결정을 생성하여 색이없는 바늘을 형성합니다..

플라스틱 유황

황이라고도 불리는이 물질은 비정질 구조를 가지고있다..

액체 황

이 동소체는 온도가 증가함에 따라 자라기 때문에 대부분의 원소와는 반대로 점도 특성이 있습니다. 

인

이 비금속 원소는 일반적으로 다른 원소와 결합하여 자연에서 발견되며 몇 가지 연관된 동종 이성질체를 보유합니다.

화이트 인

그것은 사면체 형태의 결정 구조를 가진 고체이며 군사 분야에서의 응용이 가능하며 화학 무기로도 사용되고있다..

검은 인

이 요소의 동소체 중 가장 높은 안정성을 가지며 그라 핀과 매우 유사합니다.

레드 인

그것은 특성을 감소시키는 비정질 고체를 형성 하나 독성이 없다..

디포 스포 루스

이름에서 알 수 있듯이이 원소는 두 개의 인 원자로 구성되며이 원소의 기체 형태입니다

바이올렛 인

그것은 monoclinic 유형의 분자 순서를 가진 결정 구조 고체이다.. 

홍색 인

또한 고체 무정형 구조.

산소

지구 대기권에서 가장 공통적 인 요소 중 하나이며 우주에서 가장 풍부한 원소 중 하나인데도 알로 트로 핀은 알려진 바가 거의 없으며 이중에서 이중 산소와 삼중 산소.

다이옥신

이 산소는 산소의 단순한 이름으로 더 잘 알려져 있습니다.이 물질은이 행성의 생물학적 과정에 필수적인 기체 물질입니다..

Trioxygen

trioxigen은 오존, 가장 유명한 기능은 외부 방사선원으로부터 지구의 대기를 보호하는 것입니다..

테트라 산소

그것은 metastability의 특성과 삼각 구조의 고체 단계를 형성.

기타

또한 다른 결정 구조를 가진 산소를 형성하는 여섯 개의 다른 고체 종을 돋보이게하십시오..

마찬가지로, 셀로늄, 붕소, 실리콘과 같은 요소가 있는데, 이들은 동종 이성질체가 다르며, 더 크거나 작은 깊이로 연구되었습니다.

참고 문헌

  1. 위키 백과. (s.f.). 동질성. en.wikipedia.org에서 검색
  2. Chang, R. (2007). 화학, 9 판. 멕시코 : McGraw-Hill.
  3. Britannica, E. (s.f.). 동질성. britannica.com에서 검색 함
  4. 생각. (s.f.). Allotrope 정의 및 예. thoughtco.com에서 가져온
  5. Ciach, R. (1998). 고급 가벼운 합금 및 복합 재료. books.google.co.ve에서 가져옴