잠재적 인 이온화 에너지, 그 결정 방법



그 이온화 에너지 이것은 에너지의 최소량을 지칭 통상의 접지 상태 인 기체 상에 위치하는 원자의 전자의 방출을 생성하는 데 필요한 몰 당 킬로 줄 (킬로 / 몰)의 단위로 표현.

기체 상태는 분자간 상호 작용이 폐기되는 것처럼 다른 원자가 그 자체에 작용할 수있는 영향을받지 않는 상태를 의미합니다. 이온화 에너지의 크기는 전자가 그것이 속한 원자와 연결되는 힘을 묘사하는 매개 변수이다..

즉, 필요한 이온화 에너지의 양이 클수록 문제의 전자의 분리가 더 복잡해집니다..

색인

  • 1 이온화 가능성
  • 2 이온화 에너지를 결정하는 방법
  • 3 첫 번째 이온화 에너지
  • 4 2 차 이온화 에너지
  • 5 참고

이온화 가능성

원자 또는 분자의 이온화 포텐셜은 바닥 상태에있는 원자의 최 외층으로부터 중성 전하를 가진 전자의 분리를 야기하기 위해 적용되어야하는 최소 에너지 량으로 정의된다; 즉, 이온화 ​​에너지.

이온화 가능성에 대해 말할 때, 사용하지 않는 용어가 사용되고 있음에 유의해야합니다. 이것은 이전에이 특성의 결정이 관심 표본에 대한 정전기 전위의 사용을 기반으로했기 때문입니다.

이 정전기 전위를 사용하여 두 가지 일이 일어났습니다 : 화학 종의 이온화와 제거하고자하는 전자의 분리 과정의 가속화.

따라서 결정을 위해 분광 기술을 사용하기 시작할 때 "이온화 포텐셜"이라는 용어는 "이온화 에너지"로 대체되었습니다..

또한, 원자의 화학적 성질은 이들 원자에서 가장 외부 에너지 준위에 존재하는 전자의 구성에 의해 결정되는 것으로 알려져있다. 따라서 이들 종의 이온화 에너지는 원자가 전자의 안정성과 직접 관련이 있습니다.

이온화 에너지를 결정하는 방법

전술 한 바와 같이, 이온화 ​​에너지를 결정하는 방법은 주로 광전 효과에 의해 전자가 방출하는 에너지를 결정하는 광전자 방출 법에 의해 주어진다.

원자 분광법은 시료의 이온화 에너지를 측정하는 가장 직접적인 방법이라고 말할 수 있지만, 전자가 원자에 연결되어있는 에너지를 측정하는 광전자 분광법도 사용합니다..

이러한 의미에서 자외선 광전자 분광법 (영어로 약어로 UPS라고도 함)은 자외선을 조사하여 원자 또는 분자의 여기를 이용하는 기술입니다.

이것은 연구 된 화학 종에서 가장 외부 전자의 에너지 전이와 형성되는 결합의 특성을 분석하기 위해 수행됩니다.

X- 선 광전자 분광법 및 극단 자외선 또한 공지되어 있으며, 이는 샘플에 충돌하는 방사선의 유형, 전자가 방출되는 속도 및 분해능 획득 한.

첫 번째 이온화 에너지

그 외 -es 평균 수준 이상의 전자가 원자의 경우에는, 호출 원자는 바닥 상태에있는 원자의 제 1 전자를 제거하는데 필요한 에너지의 값이 주어진다 polielectrónicos- 다음 방정식 :

에너지 + A (g) → A+(g) + e-

"A"는 모든 원소의 원자를 상징하고 분리 된 전자는 "e"로 표시됩니다.-" 이것은 첫 번째 이온화 에너지를 발생 시키며, "I1".

보시다시피, 흡열 반응이 일어나고 있습니다. 왜냐하면 원자가 그 원소의 양이온에 첨가 된 전자를 얻기 위해 에너지를 공급 받고 있기 때문입니다.

마찬가지로, 동일한주기에 존재하는 원소의 첫 번째 이온화 에너지의 값은 원자 번호의 증가에 비례하여 증가합니다.

이것은주기에서 오른쪽에서 왼쪽으로, 그리고 주기율표의 동일한 그룹에서 위에서 아래로 감소한다는 것을 의미합니다.

이러한 의미에서, 희박 가스는 이온화 에너지에서 높은 크기를 가지지 만, 알칼리 및 알칼리 토금속에 속하는 원소는이 에너지의 낮은 값을 갖는다.

두 번째 이온화 에너지

동일한 방법으로 동일한 원자에서 두 번째 전자를 끌어 당김으로써 두 번째 이온화 에너지가 얻어지며 "I2".

에너지 + A+(g) → A2+(g) + e-

다음의 전자들을 시작할 때 다른 이온화 에너지들에 대해서도 같은 방식이 뒤 따른다. 그 다음에, 바닥 상태의 원자에서 전자가 분리되고, 나머지 전자들 사이의 반발 효과가 감소한다는 것을 알게된다..

"핵 전하 (nuclear charge)"라는 속성이 일정하게 유지되기 때문에 양전하를 띤 이온 종의 또 다른 전자를 시작하기 위해서는 더 많은 양의 에너지가 필요합니다. 따라서 이온화 에너지는 다음과 같이 증가합니다.

나는1 < I2 < I3 <… < In

마지막으로, 핵 전하의 영향 외에도, 이온화 ​​에너지는 전자 구성 (원자가 껍질의 전자 수, 궤도 점유 종별 등)과 방출 될 전자의 유효 핵 전하에 영향을받습니다..

이 현상으로 인해 대부분의 유기 성질의 분자들은 높은 이온화 에너지 값을 가지고있다..

참고 문헌

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