에너지 하위 레벨은 무엇입니까?

그 하위 수준의 에너지 원자에서 그들은 전자가 전자 층에서 조직되는 형태, 분자 또는 원자에서의 그 분포이다. 이러한 에너지 하위 레벨을 궤도라고 부릅니다..

서브 레벨에서의 전자의 조직화는 다른 원자들의 화학적 결합을 허용하고 원소의 주기율표 내에서의 위치를 ​​정의하는 것이다.

전자는 양자 상태의 조합에 의해 특정 방식으로 원자의 전자 층에 배열된다. 이들 상태 중 하나가 전자로 채워지는 순간, 다른 전자는 다른 상태로 놓여 야합니다.

소개

주기율표의 각 화학 원소는 원자로 구성되며, 중성자, 양성자 및 전자로 구성됩니다. 전자는 모든 원자핵의 주위에 발견되고 전자 궤도에 분포하는 음전하를 띤 입자이다..

전자 궤도는 전자가 95 % 확률로 발견되는 공간의 부피입니다. 서로 다른 형태의 궤도 함수가 있습니다. 각 궤도에서 최대 2 개의 전자를 찾을 수 있습니다. 원자의 첫 번째 궤도는 전자를 발견 할 확률이 가장 높은 지점입니다.

궤도는 문자 s, p, d 및 f, 즉 샤프, 원리, 확산 및 기본으로 지정되며, 원자가 결합되어 더 큰 분자를 형성 할 때 결합됩니다. 이러한 궤도의 조합은 원자의 각 층에서 발견됩니다.

예를 들어, 원자의 1 층에는 S 궤도가 있고, 2 층에는 S와 P 궤도가 있고, 원자의 3 층에는 S, P 및 D 궤도가 있고 마지막으로 원자의 4 층에는 모든 S, P, D 및 F 궤도.

또한 궤도에서 우리는 차례로 더 많은 전자를 저장할 수있는 다른 하위 수준을 발견합니다. 서로 다른 에너지 준위의 궤도는 서로 비슷하지만 우주의 다른 영역을 차지합니다.

첫 번째 궤도와 두 번째 궤도는 궤도 S가 방사형 노드를 가지며 구형 체적의 확률이 더 크고 두 개의 전자 만 보유 할 수있는 것과 동일한 특성을 가지고 있습니다. 그러나, 그들은 서로 다른 에너지 레벨에 위치하고 따라서 핵 주위에 다른 공간을 차지.

주기율표의 위치

요소의 전자 구성은 각각 고유하므로 주기율표에서 위치를 결정합니다. 이 위치는 각 원소의주기와 원소의 원자가 가지고있는 전자의 수에 의한 원자 번호로 정의된다..

이런 식으로, 주기율표를 사용하여 원자에서 전자의 구성을 결정하는 것이 중요합니다. 요소는 다음과 같이 전자 구성에 따라 그룹으로 나뉩니다.

각 궤도는 주기율표의 특정 블록으로 표현됩니다. 예를 들어, 궤도 블록 S는 알칼리 금속의 영역으로 테이블의 첫 번째 그룹이며 리튬 (Li), 루비듐 (Rb), 칼륨 (K), 나트륨 (Na), 프란시오 Fr), 세슘 (Cs) 및 수소 (H) (금속이 아닌, 가스.

이 원소 그룹에는 일반적으로 양전하를 띤 이온을 형성하기 쉽지 않은 전자가 있습니다. 그들은 가장 활동적인 금속이며 가장 반응성이있다..

이 경우 수소는 가스이지만 주기율표의 1 족 내에도 하나의 전자 만 있기 때문에 수소이다. 수소는 단일 양전하를 갖는 이온을 형성 할 수 있지만, 단일 전자를 얻는 것은 다른 알칼리 금속으로부터 전자를 제거하는 것보다 훨씬 많은 에너지를 필요로한다. 화합물을 형성 할 때 수소는 보통 공유 결합을 생성합니다.

그러나 매우 높은 압력 하에서는 수소가 금속성이되어 그 그룹의 나머지 요소처럼 행동합니다. 예를 들어, 이것은 목성의 핵심 내부에서 발생합니다..

2 족은 알칼리 토금속에 해당하며, 그 산화물은 알칼리성 특성을 가지고 있기 때문이다. 이 그룹의 요소 중 마그네슘 (Mg)과 칼슘 (Ca)이 있습니다. 그들의 궤도는 또한 S 수준에 속한다..

주기율표에서 3 내지 12의 그룹에 해당하는 전이 금속은 D 형 오비탈.

표에서 13 번에서 18 번까지의 원소는 P. orbitals에 해당하며, 마지막으로 란탄 계열 원소와 actinides로 알려진 원소는 F.

궤도상의 전자 위치

전자는 원자의 오비탈에서 에너지를 줄이는 방법으로 발견됩니다. 따라서, 만약 당신이 에너지를 증가 시키려고한다면, 전자는 원자핵의 핵으로부터 멀어져서 주요 궤도 레벨을 채울 것입니다.

우리는 전자가 스핀 (spin)으로 알려진 본질적인 성질을 가지고 있다고 생각해야합니다. 이것은 궤도 내의 전자의 스핀을 결정하는 양자 개념입니다. 에너지 하위 단계에서 자신의 위치를 ​​결정하는 데 필수적인 것은 무엇입니까?.

원자의 궤도에서 전자의 위치를 ​​결정하는 규칙은 다음과 같습니다.

• Aufbau의 원리 : 전자는 우선 낮은 에너지로 궤도에 진입한다. 이 원리는 특정 원자의 에너지 준위에 대한 다이어그램을 기반으로합니다..

• Pauli 배타 원리 : 원자 궤도는 적어도 2 개의 전자를 기술 할 수있다. 이것은 전자 스핀이 다른 두 개의 전자 만이 원자 궤도를 차지할 수 있음을 의미합니다..

이것은 원자 궤도가 정력적인 상태임을 의미한다..

• Hund 's Rule : 전자가 같은 에너지의 궤도를 차지하면 전자는 먼저 빈 궤도에 진입합니다. 이것은 전자가 에너지 하위 레벨의 별도 궤도에서 평행 스핀을 선호한다는 것을 의미합니다.

전자는 반대쪽 스핀을 만나기 전에 하위 레벨의 모든 궤도를 채 웁니다..

특수 전자 구성

특별한 하위 에너지 수준의 원자도있다. 2 개의 전자가 같은 궤도를 차지할 때, 그들은 다른 회전을 가질뿐만 아니라 (Pauli Exclusion 원리에 의해 표시됨), 전자의 결합은 에너지를 약간 올린다..

에너지 하위 수준의 경우 반 전체 및 전체 전체 하위 수준은 원자의 에너지를 줄입니다. 이것은 원자가 더 큰 안정성을 갖게한다..

참고 문헌

1. 전자 구성. Wikipedia.com에서 검색.
2. 전자 구성 소개. chem.libretexts.org에서 검색 함.
3. 궤도와 본즈. chem.fsu.edu에서 가져온.
4. 주기율표, 주요 그룹 요소. newworldencyclopedia.org에서 가져옴.
5. 전기 구성 원리. sartep.com에서 회복.
6. 요소의 전자 구성. science.uwaterloo.ca에서 가져온.
7. 전자 스핀. hyperphysics.phy-astr.gsu.edu에서 검색 함.