에너지 다이어그램이란 무엇입니까? (예제 포함)

A 에너지 다이어그램 반응 전반에 걸쳐 일어나는 과정을 보여주는 에너지 그래프입니다. 에너지 다이어그램은 또한 궤도에서 전자 구성의 시각화로 정의 할 수 있습니다. 각 표상은 화살표가있는 궤도의 전자이다..

예를 들어, 정력적인 다이어그램에서 우위의 방향을 가리키는 화살표는 양의 방향을 가진 전자를 나타냅니다. 차례로, 아래쪽을 가리키는 화살표는 음의 스핀을 가진 전자를 나타냅니다..

에너지 다이어그램에는 두 가지 유형이 있습니다. 반응을 통해 생성되거나 소비 된 에너지의 양을 보여주는 열역학 또는 유기 화학 다이어그램. 요소에서 시작하여 반응 상태가되어 전환 상태를 거쳐 제품으로 이동합니다..

그리고 원자의 에너지 준위에 따라 분자 궤도를 증명하는 무기 화학 다이어그램.

에너지 다이어그램 유형

열역학적 다이어그램은 재료 (일반적으로 유체)의 열역학적 상태와이 재료를 처리 한 결과를 나타내는 데 사용되는 다이어그램입니다.

예를 들어, 엔트로피 온도 다이어그램을 사용하여 유체가 압축기를 통해 변할 때의 동작을 나타낼 수 있습니다.

샌키 다이어그램

Sankey 다이어그램은 흐름의 양에 비례하여 화살표의 두께가 표시되는 에너지 다이어그램입니다. 예를 들면 다음과 같이 설명 할 수 있습니다.

이 다이어그램은 공장의 전체 1 차 에너지 흐름을 나타냅니다. 밴드의 두께는 생산, 사용 및 손실 에너지에 직접 비례합니다..

주요 에너지 원은 가스, 전기 및 석탄 / 오일이며 다이어그램의 왼쪽에 에너지 입력을 나타냅니다.

또한 에너지 비용, 지역 또는 국가 수준의 자재 흐름 및 품목 또는 서비스 비용의 내역을 볼 수 있습니다.

이 도표는 시스템 내에서 큰 에너지 전달이나 흐름을 시각적으로 강조합니다.

그리고 그들은 일반적인 흐름 속에서 지배적 인 기여를 찾는데 매우 유용합니다. 종종 이러한 도표는 정의 된 시스템의 한계 내에서 보존 된 양을 보여줍니다.

시스템의 체적 및 압력 측정에 해당하는 변경 사항을 설명하는 데 사용됩니다. 그들은 열역학, 심혈관 생리학 및 호흡 생리학에서 일반적으로 사용됩니다.

P-V 도표는 원래 지표 다이어그램이라고 불 렸습니다. 그들은 증기 엔진의 효율을 이해하는 도구로서 18 세기에 개발되었습니다.

P-V 다이어그램은 일부 프로세스 또는 프로세스의 V 볼륨에 대한 압력 P의 변화를 보여줍니다.

열역학에서는 이러한 과정이 순환을 형성하므로 순환이 완료되면 시스템의 상태는 변하지 않습니다. 예를 들어 압력 및 초기 부피로 돌아가는 장치에서와 같이.

그림은 일반적인 P-V 다이어그램의 특성을 보여줍니다. 일련의 열거 된 상태 (1에서 4까지)가 관찰 될 수 있습니다.

각 상태 사이의 경로는 시스템의 압력 또는 부피 (또는 둘 다)를 변경하는 일부 프로세스 (A에서 D).

열역학 과정이나 순환 과정에서 온도와 특정 엔트로피의 변화를 시각화하기 위해 열역학에 사용됩니다.

이 공정은 공정 중에 열 전달을 시각화하는 데 도움을주기 때문에 매우 유용하고이 분야에서 가장 보편적 인 도구입니다.

뒤집을 수있는 이상적인 공정의 경우 공정의 T-S 곡선 아래 영역은 공정 중에 시스템으로 전달되는 열.

등 엔트로피 과정은 T-S 다이어그램에서 수직선으로 그려지고, 등온 과정은 수평선으로 그려진다.

이 예는 고온 저장소 온도 Tc 및 저온 저장소 온도 Tc에서 발생하는 열역학 사이클을 보여줍니다. 가역 과정에서 적색 영역 Qc는 시스템과 저온 저장소 사이에서 교환되는 에너지의 양입니다.

빈 공간 W는 시스템과 주변을 교환하는 에너지 작업량입니다. 뜨거운 예금 사이에 교환 된 열 Qh의 양은 두.

사이클이 오른쪽으로 이동하면 작업을 해제하는 열 엔진임을 의미합니다. 싸이클이 반대 방향으로 움직이는 경우 작업을 받아 열 Qh를 저온 저수지에서 고온 저수조로 이동시키는 열 펌프입니다.

그들은 원자와 관련된 분자 궤도와 그 에너지 준위를 나타내거나 그 윤곽을 그리는 역할을한다..

에탄의 다른 구조는 수소들 사이에 다른 전기적 반발력을 가지고 있기 때문에 동일한 에너지를 갖지 않을 것입니다.

분자가 회전하면, 교대 배열로부터 시작하여, 특정 메틸기의 수소 원자 사이의 거리가 감소되기 시작한다. 그 시스템의 포텐셜 에너지는 가려진 입체 구조에 도달 할 때까지 증가 할 것이다.

에너지의 다른 유형은 다양한 형태 사이에서 그래픽으로 표현 될 수 있습니다. 에탄의 다이어그램에서 가려진 형태가 에너지의 최대치 인 방법을 관찰합니다. 다른 한편으로, 대안은 최소 일 것이다..

이 에탄 포텐셜 에너지 다이어그램에서 우리는 가려진 입체 구조에서 시작합니다. 그런 다음 360 °를 통과 할 때까지 60 °에서 60 °로 회전합니다..

다른 형태는 에너지에 따라 분류 될 수 있습니다. 예를 들어, 대체 1,3 및 5는 동일한 에너지 (0)를가집니다. 반면에, 수소와 가스의 가려 짐 결과로 2,4,6의 입체 구조가 더 많은 에너지를 갖게 될 것입니다