칼륨 요오드 산염 재산, 구조, 용도 및 위험



그 요오드화 칼륨 또는 요오드 산 칼륨은 요오드의 무기 화합물, 구체적으로는 KIO3. 요오드, 할로겐 (F, Cl, Br, I, As) 그룹의 원소는이 염에서 +5의 산화 수를가집니다. 이 때문에 그것은 강한 산화제입니다. KIO3 수성 매질에서 해리되어 K 이온을 생성한다+ 및 입출력3-.

수산화 칼륨과 요오드 산과의 반응에 의해 합성된다 : HIO3(aq) + KOH (s) => KIO3(aq) + H2O (l) 또한 분자 요오드와 수산화 칼륨을 반응시켜 합성 할 수있다. 3I2(s) + 6KOH (s) => KIO3(aq) + 5KI (aq) + 3H2O (l).

색인

  • 1 물리 화학적 특성
    • 1.1 산화제
  • 2 화학 구조
  • 3 요오드 산 칼륨의 용도와 용도
    • 3.1 치료 목적의 사용
    • 3.2 업계에서의 사용
    • 3.3 분석 용도
    • 3.4 레이저 기술에 사용
  • 4 요드 산 칼륨의 건강 위험
  • 5 참고

물리 화학적 특성

그것은 무색의 백색 고체이며, 미세한 결정체 및 단사 정계의 결정질 구조를 갖는다. 밀도는 3.98 g / mL이고 분자량은 214 g / mol이며 적외선 (IR) 스펙트럼에 흡수 대를 가지고 있습니다.

그것은 융점이 833 ºK (560 ºC)이며, K 이온 사이의 강력한 이온 상호 작용과 일치합니다+ 및 입출력3-. 고온에서 분자 산소와 요오드화 칼륨을 방출하는 열분해 반응을 일으 킵니다.

2KIO3(s) => 2KI (s) + 3O2(g)

이는 32.3 g / 무색 수용액을 생성하는 100 ° C 내지 100 ㎖,로 4,74g / 100mL의 0 ° C 범위의 물에서의 용해도를 갖는다. 더욱이, 묽은 황산 알코올과 질산에 불용성이지만 녹는다.

물에 대한 친 화성이 인정되지 않아 흡습성이 없으며 수화 된 염 (KIO)의 형태로 존재하지 않는 이유를 설명합니다.3· H2O).

산화제

요오드화 칼륨은 그 화학 구조식에서 알 수 있듯이 3 개의 산소 원자를 가지고있다. 이것은 매우 전기적으로 부정적인 요소이며,이 특성으로 인해 요오드를 둘러싸고있는 구름의 전자 결핍을 "밝혀냅니다".

대소 등이 부족하거나, 입력 요오드의 산화의 수로서 계산 될 수있다 (± 1, +2, +3, +5, +7)이 염의 경우에 +5 인.

이것은 무엇을 의미합니까? 그 전자를 산출 할 수있는 종 전에, 요오드는 그것들을 이온 형태로 받아 들일 것입니다. (IO3-)가 분자 요오드가되고 산화 수는 0.

이 칼륨 요오드는 산화 환원 반응에 많은 환원제와 강하게 반응하여 산화 화합물 인 것으로 판정 할 수있다,이 설명에 따라; 이들 중 하나는 요오드 시계라고도.

요오드 시계는 느리고 빠른 단계의 산화 환원 과정으로 구성되며, 빠른 단계는 KIO 솔루션으로 표시됩니다3 전분이 첨가 된 황산에서. 다음으로, 전분은 일단 구조 종 I 사이에서 생산되고 고정된다3-- 솔루션을 무색에서 진한 파란색으로 바꿀 것입니다..

입출력3- + 3 HSO3- → 나- + 3 HSO4- 

입출력3- + 5 나는- + 6 H+ → 3 내가2 + 3 H2O

나는2 + HSO3- + H2O → 2 I- + HSO4- + 2 H+ (전분 효과 때문에 진한 파란색)

화학 구조

요오드화 칼륨의 화학 구조는 상단 이미지에 나와 있습니다. IO 음이온3- 붉은 색과 보라색 구체의 "삼각대"로 표현되는 반면, K 이온+ 보라색 구체로 표시됩니다..

그러나 이러한 삼각대는 무엇을 의미? 이러한 음이온의 정확한 기하학적 형상은 실제로 산소로는 삼각형베이스 상방 전자 요오드 포인트의 비공유 쌍의 공간을 점유하고 IO 링크를 접을 강제 두 형성되는 삼각 피라미드, 아르 링크 I = O.

이 분자 구조는 sp 하이브 리다이 제이션에 상응한다3 중심 요오드 원자의; 그러나 또 다른 관점은 산소 원자 중 하나가 요오드의 "d"궤도와 결합을 형성 함을 시사한다. 실제로 sp 하이브리드 화3d2 (요오드는 원자가 쉘을 확장시키는 "d"궤도를 가질 수있다).

이 염의 결정은 다른 물리적 조건의 결과로서 구조상의 전이 (monoclinic보다 다른 배열)를 겪을 수있다.

요오드 산 칼륨의 용도 및 용도

치료 용

요오드 칼륨은 일반적으로 갑상선에 방사능이 축적되는 것을 막기 위해 사용됩니다. 131이 동위 원소가 갑상선의 기능을 구성하는 요소로서 갑상선에 의한 요오드 섭취의 결정에 사용될 때.

마찬가지로, 요오드 산 칼륨은 점막 감염에서 국소 소독제 (0.5 %)로 사용됩니다.

업계에서의 사용

그것은 요오드 보충제로서 농장 동물의 사료에 첨가됩니다. 따라서 업계에서는 요오드화 칼륨을 사용하여 밀가루의 품질을 향상시킵니다.

분석 용도

분석 화학에서는 그 안정성 덕분에 티오 황산나트륨 표준 용액의 표준화에서 주요 표준으로 사용됩니다 (Na2S2O3), 샘플에서 요오드의 농도를 결정하기 위해.

즉, 요오드의 양은 부피 기법 (적정)으로 알 수 있습니다. 이 반응에서 요오드 산 칼륨은 요오드 이온 I을 빠르게 산화시킨다.-, 하기 화학 방정식에 의해 :

입출력3- + 5I- + 6H+ => 3I2 + 3H2O

요오드, 나2, Na의 용액으로 제목을 붙인다.2S2O3 표준화를위한.

레이저 기술에 사용

연구 도시 압전성, 초 전성, 전기 광학 강유전체 비선형 광학 결정 KIO 흥미를 확인한3. 이는이 화합물로 제조 된 재료의 전자 기술 및 레이저 기술에서 큰 잠재력을 발생시킵니다.

요드 산 칼륨의 건강 위험

과다 복용시 구강 점막, 피부, 눈 및 호흡기에 자극을 유발할 수 있습니다.

동물 요오드 산 칼륨의 독성 실험은 구토를 일으키는 화합물을 경구 전달 0.2-0.25 g / kg 체중의 투여 량으로 개 금식 것을 관찰 할 수있다.

이러한 구토를 피하면 동물에 사정이 악화됩니다. 사망하기 전에 식욕 부진과 흉터를 유발하기 때문입니다. 그의 부검으로 간, 신장 및 장 점막의 괴사 성 병변을 관찰 할 수 있었다..

산화력으로 인해 인화성 물질과 접촉하면 화재의 위험이 있습니다..

참고 문헌

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