바륨 산화물 공식, 재산, 위험 및 용도



그 산화 바륨 은 바륨 니트 레이트의 열분해 또는 바륨 카보네이트 : BaCO와 같은 염의 열 분해에 의해 만들어진 화학식 BaO의 화합물이다3 + 열 → BaO (s) + CO2(g).

산화 바륨은 흰색 또는 황색 결정입니다. 그 모습은 그림 2 (National Center for Biotechnology Information, 2017)에 나와있다..

산화 바륨은 팔면체 배위가있는 염화나트륨과 비슷한 입방 기하학 모양의 결정체입니다. 그 결정 구조는 그림 3에 나와 있습니다 (Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016].

분자량은 153.326 g / mol이고 밀도는 5.72 g / mL이며 용융점과 끓는점은 각각 1923 ℃와 2000 ℃입니다.

화합물은 물과 반응하여 수산화 바륨을 형성한다. 그것은 알코올, 산 및 알칸에 용해됩니다. 그것은 아세톤과 암모니아에 불용성이다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

산화 바륨은 강염기로서 반응합니다. 그것은 모든 산성 카테고리와 발열적으로 결합합니다. 이산화탄소와 반응하여 바륨 탄산염을 형성합니다..

히드 록실 아민을 접촉 시키십시오. 수은 또는 산화 니켈과의 혼합물은 공기 중의 황화수소와 격렬히 반응합니다..

폭발이 발생할 수 있습니다. 특히 수분 존재 하에서 알루미늄 및 아연과 반응하여 금속 산화물 또는 수산화물을 형성하고 수소 가스를 생성 할 수 있습니다.

중합 성 유기 화합물, 특히 에폭시 드에서 중합 반응을 개시 할 수 있습니다. 암모늄염, 질화물, 할로겐화 유기 화합물, 과산화물 및 하이드 로퍼 옥사이드로 인화성 및 / 또는 유독성 가스를 생성 할 수 있습니다. (BARIUM OXIDE, S.F.).

산화 바륨의 반응성 및 위험성

산화 바륨은 안정한 화합물로 물, 사산 화이 질소, 히드 록실 아민, 삼산화황 및 황화수소와 부적합하여 화재 및 폭발 위험을 초래합니다. 이 화합물은 암을 유발할 수 있습니다..

이 화합물은 독성이 있습니다. 증기, 먼지 또는 물질이 포함 된 흡입, 섭취 또는 접촉 (피부, 눈)은 심각한 상해, 화상 또는 사망을 초래할 수 있습니다..

물 또는 습한 공기와 반응하면 독성, 부식성 또는 인화성 가스가 방출됩니다. 물과의 반응은 많은 열을 발생시켜 공기 중의 증기 농도를 증가시킬 수 있습니다.

화재로 인해 자극성, 부식성 및 / 또는 유독성 가스가 발생합니다. 제어 수 또는 화재 희석으로 인한 유출수는 부식성 및 / 또는 유독성이며 오염을 일으킬 수있다 (BARIUM OXIDE, 2016).

눈에 닿은 경우 콘택트 렌즈 착용 여부를 확인하고 즉시 콘택트 렌즈를 제거해야합니다. 눈은 적어도 15 분 동안 흐르는 물로 씻어 내고 눈꺼풀을 열어 두어야합니다. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 연고는 눈에 사용하면 안됩니다.

화학 물질이 옷에 닿으면 가능한 한 빨리 제거하여 자신의 손과 신체를 보호하십시오. 희생자를 안전 샤워기 밑에 두십시오..

화학 물질이 손과 같이 피해자의 노출 된 피부에 축적되면 흐르는 물과 비 마모성 비누로 오염 된 피부를 부드럽게 조심스럽게 씻으십시오. 차가운 물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의료 처치를 받으십시오. 재사용 전에 오염 된 옷을 세탁 할 것..

흡입의 경우, 피해자는 환기가 잘되는 장소에 있어야합니다. 흡입이 심한 경우, 가능한 한 빨리 피해자를 안전한 장소로 대피시켜야합니다. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같은 타이트한 옷을 느슨하게 할 것..

희생자가 호흡하기 어렵다고 판단되면 산소를 투여해야합니다. 피해자가 호흡하지 않으면 구강 대 구강 치료가 실시되어야한다. 흡입 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 인 경우 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 사람에게 위험 할 수 있음을 항상 고려해야합니다.

모든 경우에 즉각적인 의료 처치가 이루어져야한다 (NIOSH, 2015 년 국립 직업 안전 보건 연구소).

용도

산화 바륨은 가솔린 및 용제의 건조제로 사용됩니다. 그것은 뜨거운 음극, 예를 들면, 음극선 관을위한 코팅으로 사용됩니다.

산화 납 (II)은 광학 크라운 유리와 같은 특정 유형의 유리의 생산에서 대체되었습니다.

1884 년 산화 바륨은 분산을 증가시키지 않으면 서 굴절률을 높이는 효과가 있다는 것을 발견했다.이 특성은 비구면 렌즈 (난시가없는 렌즈)로 알려진 사진 용 렌즈의 디자인에서 더 큰 가치가있는 것으로 판명되었다..

산화 납이 굴절률을 높이는 동안 분산력도 증가하여 바륨 산화물은 변화하지 않습니다 (Rudolf Kingslake, 2016).

산화 바륨은 또한 에틸렌 옥사이드와 알콜의 반응에서 에톡 실화 촉매로 사용되며 150 ~ 200 ° C.

또한 열 변동을 통해 순수한 산소의 원천이기도합니다. BaO로 쉽게 산화된다.1 +x 과산화물 이온의 형성에 의해.

BaO 대 BaO의 완전한 과산화2 온화한 온도에서 발생하지만, O 분자의 엔트로피 증가2 고온에서 BaO2 그것은 O에서 분해된다.2 BaO는 1175K.

이 반응은 공기 분리가 20 세기 초에 지배적 인 방법이되기 전에 산소를 생산하는 대규모 방법으로 사용되었습니다.

이 방법은 발명가 인 Brin 프로세스의 이름을 따서 명명되었습니다. 이 반응은 쥘 베른 (Jules Verne)이 주인공이 "차량에서"호흡하기 위해 "땅에서 달까지"라는 책에서 사용되었습니다..

비록 반응이 비철금속의 관점에서 맞지만, Verne는 반응에 사용 된 열원, 화염, 산소를 소비한다는 점을 고려하지 않았다.

참고 문헌

  1. 바륨 옥사이드. (2016). 화학 도서에서 가져온 : chemicalbook.com.
  2. 바륨 옥사이드. (S.F.). 카메오에서 가져온 : cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [셰필드 대학교와 WebElements Ltd. (2016). 웹 요소. 바륨에서 가져온 : 바륨 산화물 : webelements.com
  4. 생명 공학 정보 센터. (2017 년 6 월 24 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 62392 . PubChem에서 검색 됨 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. 화학 왕립 학회. (2015). 옥소 바륨. chemspider에서 가져온 : chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016 년 9 월 14 일). 광학. 브리태니커에서 가져온 것 : britannica.com
  7. 국립 산업 안전 보건 연구소 (NIOSH). (2015, 7 월 22 일). 바륨 옥사이드. cdc.gov에서 검색 : cdc.gov.