요소 역사, 구조, 요소의 주기율표

그 주기율표 지금까지 알려진 118 가지 요소의 화학적 특성을 참고할 수있는 도구입니다. 화학량 론적 계산을 수행하고, 원소의 물리적 특성을 예측하고, 분류하고, 원소 사이의 주기적 특성을 찾을 때 필수적입니다..

원자핵이 양성자와 중성자를 추가함에 따라 원자는 무거워지고 새로운 전자가 동반되어야한다. 그렇지 않으면 전기적 중립성이 불가능할 것이다. 따라서 일부 원자는 수소와 같이 매우 가볍고, 다른 원자는 오거 네 존과 같이 초 중량을 띤다..

그런 화학에 대해 누가 빚진 것입니까? 1869 년 (거의 150 년 전) 공표 된 이론가 인 Dmitri Mendeléyev에게 이론적 연구와 실험의 10 년 후에 그 당시 알려진 62 가지 요소를 구성하기위한 첫 번째 주기율표가 출판되었습니다.

이를 위해 Mendeléyev는 화학적 성질에 기초를 두었고 동시에 Lothar Meyer는 원소의 물리적 특성에 따라 조직 된 또 다른 주기율표를 발표했습니다.

처음에는 테이블에 "빈 공간"이 있었는데 그 요소는 그 해 동안 알려지지 않았습니다. 그러나 Mendeléyev는 몇 가지 속성을 예측할 수있었습니다. 이 중 일부는 게르마늄 (eka-silicon이라고 불렀다)과 갈륨 (eka-aluminum).

첫 번째 주기율표는 원소를 원자 질량에 따라 정렬했습니다. 이 배열은 원소의 화학적 성질에서 어떤 주기성 (반복 및 유사성)을 엿볼 수있게 해 주었다; 그럼에도 불구하고 전이 요소는이 질서와 일치하지 않았으며, 고귀한 가스.

이러한 이유로 원자 질량 대신 원자 번호 (양성자 수)를 고려하여 원소를 정렬해야합니다. 여기에서 많은 저자들의 고된 노력과 기여와 함께 멘델레예프의 주기율표가 완성되고 완성되었습니다..

색인

• 1 주기율표의 역사
  • 1.1 요소
  • 1.2 기호학
  • 1.3 계획의 진화
  • 1.4 Chancourtois의 커튼 나사 (1862)
  • 1.5 옥타브의 뉴 랜드 (1865)
  • 1.6 Mendeléyv의 테이블 (1869)
  • 1.7 Moseley 주기율표 (현재 주기율표) - 1913 년
• 2 어떻게 구성되어 있습니까? (구조와 조직)
  • 2.1 기간
  • 2.2 그룹
  • 2.3 양성자와 원자가 전자의 수
• 3 주기율표의 원소
  • 3.1 블록 s
  • 3.2 블록 p
  • 3.3 대표 요소
  • 3.4 과도기 금속
  • 3.5 내부 전이 금속
  • 3.6 금속 및 비금속
  • 3.7 금속 가정
  • 3.8 메탈 로이드
  • 3.9 가스
• 4 용도와 용도
  • 4.1 산화물 공식의 예측
  • 4.2 요소의 발렌시아
  • 4.3 디지털주기 표
• 5 주기율표의 중요성
• 6 참고 문헌

주기율표의 역사

요소들

환경을 묘사하는 기초 (더 정확하게는 자연)의 요소로서의 요소의 사용은 고대 이후 사용되어왔다. 그러나 그 당시 그들은 중세에서 언급 된 방법이 아닌 물질의 단계와 상태라고 불 렸습니다..

고대 그리스 사람들은 우리가 거주 한 행성이 4 가지 기본 요소, 즉 불, 땅, 물과 공기에 의해 형성되었다는 믿음을 가지고있었습니다.

반면에 고대 중국에서는 요소의 수가 5 개 였고 그리스 사람과 달리 공기를 제외하고 금속과 목재를 포함했습니다.

최초의 과학적 발견은 인을 발견 한 독일 Henning Brand에 의해 1669 년에 만들어졌다. 해당 날짜부터 모든 후속 요소가 기록되었습니다..

금과 구리와 같은 일부 원소는 인 앞에 이미 알려졌다는 것을 언급 할 필요가있다. 차이점은 등록되지 않았다는 것입니다..

기호학

연금술사 (현 화학자의 전임자)는 별자리와 관련된 요소들, 발견 자 및 발견 된 장소에 이름을 붙였다..

1808 년 Dalton은 요소를 나타내는 일련의 도면 (기호)을 제안했습니다. 그런 다음이 표기법은 새로운 요소가 나타날 때 Dalton 모델이 복잡해지면서 Jhon Berzelius의 표기법으로 대체되었습니다 (현재까지 사용되었습니다)..

계획의 진화

화학 원소에 대한 정보를 구성하는지도를 처음으로 만들려고 시도한 것은 19 세기에 Triad of Döbereiner (1817).

수년에 걸쳐 새로운 요소가 발견되어 현재 사용되는 모델에 도달 할 때까지 새로운 조직 모델이 생겼습니다..

Chancurtois telluric 나사 (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois는 종이 나선을 디자인하여 나선 그래픽 (텔 루릭 스크류).

이 시스템에서 요소는 원자량에 따라 증가하는 순서로 정렬됩니다. 비슷한 요소가 세로로 정렬됩니다..

뉴 랜드의 옥타브 (1865)

Döbereiner의 작업을 계속하면서 영국의 John Alexander Queen Newlands는 원자 무게에 관해서 순서대로 화학 원소를 주문했는데, 일곱 원소마다 물성이 유사했다 (수소는 포함되지 않았다).

Mendeléyv (1869)의 테이블

멘델 레이프 (Mendeléyv)는 화학적 원소를 원자량에 따라 오름차순으로 정렬하여 같은 성질을 가진 원소를 같은 열에 배치했다. 그는 미래에 새로운 요소의 출현을 예견하는 주기율표 모델에 간격을 두었습니다 (그가 가지고 있어야하는 속성을 예측하는 것 외).

Nendle gas는 아직 발견되지 않았기 때문에 Mendeléyv의 테이블에 나열되어 있지 않습니다. 또한 Mendeléiv는 수소를 고려하지 않았습니다..

Moseley 주기율표 (현재 주기율표) - 1913 년

Henry Gwyn Jeffreys Moseley는 원자 번호에 따라 주기율표의 화학 원소를 주문할 것을 제안했다. 즉, 양성자의 수에 따라.

Moseley는 1913 년에 "주기율 (Periodic Law)"을 강조했다 : "원소가 원자 번호 순서대로 놓여지면, 그들의 물리 화학적 성질은주기적인 경향을 나타낸다".

따라서 각 가로 행이나 마침표는 관계 유형을 나타내며 각 열 또는 그룹은 다른 관계.

어떻게 구성되어 있습니까? (구조와 조직)

주기율표의 케이크가 여러 가지 색깔을 가지고 있음을 관찰 할 수있다. 각 색상은 비슷한 화학적 성질을 가진 요소를 연관시킵니다. 주황색, 노란색, 파란색, 자주색 기둥이 있습니다. 녹색 사각형 및 녹색 사과 대각선.

가운데 기둥의 사각형은 회색 빛을 띠기 때문에 모든 요소는 공통점이 있어야합니다. 즉, 반원 궤도를 가진 전이 금속입니다..

같은 방식으로, 보라색 사각형의 원소들은 비록 기체 성 물질에서부터 붉은 액체와 심지어 단단한 검은 색 (요오드)과 은회색 (아스타틴)으로 변해도 그 화학적 성질로 인해 동족이됩니다. 이러한 속성은 원자의 전자 구조에 의해 결정됩니다.

주기율표의 조직과 구조는 임의적이지 않지만 일련의 주기적 특성과 요소에 대해 결정된 값의 패턴을 따른다. 예를 들어, 금속 문자가 테이블의 왼쪽에서 오른쪽으로 감소하면 금속 요소가 오른쪽 상단 모서리에 예상 될 수 없습니다.

기간

원소들은 그들의 궤도의 에너지 준위에 따라 행 또는 주기로 정렬됩니다. 요소가 원자 질량을 증가하는 순서에서 발생 된 기간 4 일 전에, 그 중 여덟은 화학적 성질이 다시 발생하는 것이 었습니다 (요 뉴 랜즈의 옥타브의 법칙).

전이 금속은 유황과 인과 같은 다른 비금속 원소와 함께 묻혀 있었다. 이러한 이유로 양자 물리학 및 전자 구성이 현대의주기 표를 이해하는 데 필수적이었습니다..

정력적인 층의 궤도는 일정 기간을 따라 이동함에 따라 전자 (그리고 양성자와 중성자의 핵)로 채워진다. 이 활력있는 층은 크기 또는 원자 반경과 함께 사용됩니다. 따라서 상위 기간의 요소는 아래의 요소보다 작습니다..

H와 H는 첫 번째 (기간) 에너지 단계에있다. 네 번째 기간에 회색 사각형의 첫 번째 행; 여섯 번째 기간에는 주황색 사각형의 행이 표시됩니다. 후자가 가정 된 아홉 번째 기간에있는 것처럼 보이더라도, 실제로 Ba의 노란 상자의 다음에 여섯 번째에 속한다는 것을주의하십시오.

단체

우리는 질량, 양성자 및 전자의 수가 증가하는 것을 발견합니다. 같은 기둥이나 그룹에서는 질량과 양성자가 다르지만 원자가 층의 전자들 똑같아..

예를 들어, 첫 번째 열 또는 그룹에서 H는 1s 궤도에 단일 전자를 가지고 있습니다¹, 리 (2s¹), 나트륨 (3s¹), 칼륨 (4s¹) 그리고 프랑 (7 대¹). 숫자 1은 이들 원소들이 거의 원자가 전자를 가지고 있으므로 그룹 1 (IA)에 속한다는 것을 의미합니다. 각 요소는 다른 기간에 있습니다..

수소, 초록색 상자를 제외하고 그 아래의 요소는 주황색 상자이며 알칼리 금속이라고합니다. 어떤 기간의 오른쪽 상자는 그룹 또는 열 2입니다. 즉, 그 원소는 두 개의 원자가 전자.

그러나 d 오비탈에 대한 지식이 없어도 한 단계 더 오른쪽으로 이동하면 붕소 그룹 (B) 또는 그룹 13 (IIIA)에 도달 할 수 있습니다. 그룹 3 (IIIB) 또는 스칸듐 (Sc) 대신에. d orbitals의 채우기를 고려하면, 회색 사각형의주기가 덮이기 시작합니다 : 전이 금속.

양성자와 원자가 전자의 수

주기율표를 연구 할 때 원자 번호 Z 또는 핵 내의 총 양성자 수와 원자가 전자 수 사이에 혼동이 생길 수 있습니다. 예를 들어, 탄소는 Z = 6, 즉 6 개의 양성자와 6 개의 전자를 갖습니다 (그렇지 않으면 중성 전하를 갖는 원자가 될 수 없습니다).

그러나 그 6 개의 전자 중, 4 명은 발렌시아 출신이다.. 그 이유로 전자 구성은 [He] 2s입니다.²2p². [He]는 두 개의 전자 1s² 이론적으로는 화학 결합의 형성에 관여하지 않는다..

또한, 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있기 때문에, "편리하게"는 주기율표의 14 족 (IVA)에 위치한다.

탄소 (Si, Ge, Sn, Pb 및 F1) 아래의 원소는 원자 번호 (원자 질량)가 더 높습니다. 그러나 모두 공통으로 4 개의 원자가 전자를 가지고있다. 이것은 왜 한 요소가 한 그룹에 속하고 다른 요소가 아닌지를 이해하는 데 중요합니다..

주기율표의 요소들

블록

방금 설명한 바와 같이 그룹 1과 그룹 2는 s 오비탈에 하나 또는 두 개의 전자를 갖는 것을 특징으로합니다. 이 궤도는 구형 기하학이며,이 그룹 중 하나를 통해 내려갈 때, 원소는 원자의 크기를 증가시키는 층을 얻습니다.

화학적 특성 및 반응 방식에 강한 경향을 제시함으로써 이러한 요소는 s 블록으로 구성됩니다. 따라서 알칼리 금속 및 알칼리 토금속이이 블록에 속합니다. 이 블록의 요소들의 전기적 구성은 ns (1s, 2s 등).

헬륨 원소는 테이블의 오른쪽 위 모서리에 있지만 전자 구성은 1s입니다.² 그러므로이 블록에 속한다..

블록 p

블록과는 달리,이 블록의 원소는 완전히 궤도를 채우고, p 오비탈은 전자로 계속 채워집니다. 이 블록에 속하는 요소의 전자 구성은 ns 유형입니다²np^1-6 (p 오비탈은 하나 또는 최대 6 개의 전자를 채울 수 있음).

그렇다면이 블록은 주기율표의 어느 부분에 있습니까? 오른쪽 : 녹색, 보라색 및 파란색 사각형; 비스무트 (Bi) 및 납 (Pb)과 같은 비금속 원소 및 중금속,.

전자 구성 ns와 함께 붕소로 시작²np¹, 오른쪽 탄소는 다른 전자를 추가합니다 : 2s²2p². 다음으로, 블록 p의주기 2의 다른 요소들의 전자 구성은 다음과 같다 : 2s²2p³ (질소), 2s²2p⁴ (산소), 2s²2p⁵ (불소) 및 2s²2p⁶ (네온).

낮은 기간으로 내려 가면 에너지 레벨이 3 : 3이됩니다.²3p^1-6, 블록 p의 끝까지.

이 블록의 가장 중요한 기간에서 4 개 요소가 완전히 (오른쪽 앞 블루 박스) D 오비탈을 채운 것을 유의. 요약 다음 블록들 오른쪽 주기율표의 왼쪽 블록 및 P이고.

대표 요소

대표적인 요소는 무엇입니까? 그들은 한편으로는 쉽게 전자를 잃거나, 다른 한편으로 그들은 원자가 옥수수를 완성하기 위해 얻습니다. 다른 말로하면, 그것들은 블록 s와 p의 요소들이다..

그들의 그룹은 끝에 문자 A로 다른 사람들과 구별되었습니다. 따라서 IA부터 VIIIA까지 8 개의 그룹이있었습니다. 그러나 현재 현대의 주기율표에서 사용되는 번호 체계는 1에서 18까지의 아랍어로, 전이 금속.

이런 이유로 붕소 그룹은 IIIA 또는 13 (3 + 10) 일 수 있습니다. 탄소 그룹, VAT 또는 14; 그리고 고귀한 가스들의 그것들, 테이블의 오른쪽에서 마지막으로, VIIIA 또는 18.

전환 금속

전이 금속은 모두 회색 사각형의 요소입니다. 그 기간 동안 그들은 5 개의 전자 궤도 d를 채우므로 10 개의 전자를 가질 수 있습니다. 이 궤도를 채우기 위해서는 10 개의 전자가 있어야하기 때문에 10 개의 그룹이나 열이 있어야합니다..

이전 번호 시스템에서이 그룹의 각각 로마 숫자와 마지막 편지 B로 지정되어 있습니다. 첫 번째 그룹은 스칸듐, IIIB (3) 매우 유사한 반응성 (8, 9, 10), 및 아연 IIB를 갖는으로 철, 코발트, 니켈 VIIIB (12)이었다.

알 수 있듯이 로마 숫자를 사용하는 것보다 로마 숫자로 그룹을 인식하는 것이 훨씬 쉽습니다..

내부 전이 금속

주기율표의 기간 6에서, f 오비탈은 에너지 적으로 이용 가능하다. 이것들은 d 오비탈보다 먼저 채워 져야합니다; 그러므로 그 요소들은 대개 테이블을 너무 길게 만들지 않도록 떨어져 배치됩니다.

오렌지색 및 회색 마지막 두 기간, 내부 전이라고도 란탄 족 원소 (희토류) 및 악티니드 금속이다. 이 열네 전자를 작성해야 일곱 개 F 궤도가있다, 따라서 십사 개 그룹이 있어야합니다.

이 그룹이 주기율표에 추가되면 합계가 32 (18 + 14) 개가되며 길이가 긴 버전이 나옵니다.

라이트 핑크 행은 란타노이드에 해당하는 반면 짙은 분홍색 행은 액 티노이드에 해당합니다. 란타늄, Z = 57, 액티 늄, Z = 89를 갖는 La 및 모든 블록 f는 동일한 스칸듐 그룹에 속한다. 왜? 스칸듐에는 궤도가 있기 때문에¹, 란타 노이드와 악티 노이드의 나머지 부분에 존재한다..

La와 Ac는 5d 원자가 구성을 가지고있다.¹6s² 및 6d¹7 대². 두 행을 통해 오른쪽으로 이동하면 4f 및 5f 오비탈이 채우기 시작합니다. 가득 차면 Lutecio, Lu, laurencio, Lr.

금속 및 비금속

주기율표의 케이크 뒤에 남겨두면, 상상의 이미지를 길쭉한 형태로 사용하는 것이 더 편리합니다. 현재 언급 된 요소의 대부분은 금속.

실온에서 모든 금속 (구리 및 금을 제외한)은 회색 (액체 인 수은은 제외) 고체이다. 또한, 그들은 일반적으로 어렵고 밝습니다. 블록 안에있는 사람들은 부드럽고 연약합니다. 이러한 요소는 전자 손실 및 형태 양이온 M의 용이성을 특징으로⁺.

란타 노이드의 경우에 그들은 3 개의 5d 전자를 잃는다.¹6s² 3가 양이온으로되기 위해 M³⁺ (라³⁺). 세륨은 다른 한편으로는 4 개의 전자 (Ce⁴⁺).

반면에, 비금속 원소는 주기율표의 가장 작은 부분을 구성합니다. 이들은 공유 결합 원자가있는 가스 또는 고체 (예 : 황 및 인)입니다. 모두는 블록 p에 위치하고 있습니다; 보다 정확하게는, 후자의 상부에서, 낮은 기간으로 하강하면 금속성 문자 (Bi, Pb, Po)가 증가하고,.

또한, 전자를 잃는 대신 비금속으로 이긴다. 따라서, 이들은 X 음이온을 형성한다^- (그룹 17), 칼 코겐 (그룹 16, 산소) -2가 다른 음전하를 가지고있다..

금속 가정

금속 내부에는 이들을 구별하는 내부 분류가 있습니다.

-그룹 1의 금속은 알칼리성이다

-그룹 2, 알칼리 토금속 (Mr. Becambara)

-스칸듐 그룹 3 (IIIB) 가족. 이 가족은 스칸듐, 그룹의 머리, 이트륨 (Y), 란탄, 악티늄, 모든 란타 노이드 및 악티 구성.

-그룹 4 (IVB), 티타늄 계열 : 티타늄, ZR (지르코늄)의 Hf (하프늄) 및 RF (rutherfordio). 그들은 얼마나 많은 전자를 가지고 있습니까? 귀하의 그룹에 답변이 있습니다..

-그룹 5 (VB), 바나듐 계. 그룹 6 (VIB), 크롬 족. 그리고 아연 가족, 그룹 12 (IIB).

메탈 로이드

금속성 문자는 오른쪽에서 왼쪽으로, 위에서 아래로 증가합니다. 그러나이 두 종류의 화학 원소의 경계는 무엇입니까? 이 경계선은 금속과 비금속의 특성을 모두 갖는 반 금속성 물질로 구성되어 있습니다.

준 금속은 붕소로 시작하여 방사성 원소 인 아스타틴으로 끝나는 "계단"의 주기율표에서 볼 수 있습니다. 이러한 요소는 다음과 같습니다.

-B : 붕소

-실리콘 : 예

-Ge : 게르마늄

-As : 비소

-Sb : 안티몬

-Te : 텔루르

-at : astatine

이 7 가지 요소 각각은 중간 환경을 나타내며 화학적 환경이나 온도에 따라 다릅니다. 이 속성들 중 하나는 반도체이다. 즉, 메탈 로이드는 반도체이다..

가스

육상 조건에서 기체 원소는 질소, 산소 및 불소와 같은 비 경금속이다. 또한 염소, 수소 및 희가스가이 분류에 속합니다. 그들 모두의 가장 상징적 인 것은 자유 원자들처럼 반응하고 행동하는 성향이 낮기 때문에 고귀한 가스들이다..

후자는 주기율표 18 족에 속하며 :

-힐리오, 그는

-네온, 네

-아르곤 아르곤

-크립톤, Kr

-크세논, 크세논

-라돈, Rn

-그리고 가장 최근의 합성 고귀 가스 오가 네슨 (oganneson), 옥.

모든 희귀 가스는 원자가 구성 ns²np⁶; 즉, 볼트 옥텟을 완료했습니다..

다른 온도에서의 원소 응집 상태

요소는 온도와 상호 작용의 강도에 따라 고체, 액체 또는 기체 상태에 있습니다. 지구의 온도가 절대 영도 (0K)에 도달 할 때까지 냉각되면 모든 요소가 정지합니다. 헬륨을 제외하고는 응축 될 것이다..

이 극단적 인 온도에서 나머지 기체는 얼음의 형태를 것입니다.

다른 극단에서, 온도가 약 6000K이면 "모든"요소는 가스 상태에있게됩니다. 이러한 조건 하에서 문자 그대로 금,은, 납 및 기타 금속의 구름이 관찰 될 수있었습니다.

용도 및 용도

원소 주기율표 만이 항상 존재 해 왔으며 앞으로도 기호, 원자 질량, 구조 및 기타 속성을 컨설팅하기위한 도구가 될 것입니다. 실험실 내부 및 외부의 많은 작업에서 하루의 순서 인 화학량 론적 계산을 수행 할 때 매우 유용합니다..

뿐만 아니라 주기율표는 동일한 그룹 또는 기간의 요소를 비교할 수 있습니다. 따라서 요소의 특정 화합물이 어떻게 될지 예측할 수 있습니다..

산화물의 공식 예측

예를 들면, 알칼리 금속의 산화물에 대해, 단일 원자가 전자를 가지며, 따라서 원자가가 +1 인 경우, 이들 산화물의 화학식은 M 타입 일 것으로 예상된다.₂O. 이것은 수소 산화물, 물, 수소₂O. 또한 나트륨 산화물, Na₂O 및 칼륨, K₂O.

다른 그룹의 경우, 이들의 산화물은 일반 식 M₂O_n, 여기서 n은 그룹 번호와 같습니다 (요소가 블록 p의 경우 n-10이 계산 됨). 따라서, 14 족에 속하는 탄소는 CO를 형성한다₂ (C₂O₄/ 2); 그룹 16의 황 (SO)₃ (S₂O₆/ 2); 및 그룹 15의 질소, N₂O₅.

그러나 이것은 전이 금속에는 적용되지 않습니다. 왜냐하면 철분은 8 족에 속하지만 8 개의 전자를 잃지 않고 2 또는 3을 잃을 수 없기 때문입니다. 따라서 수식을 외우는 대신 각 원소의 원자가에주의를 기울이는 것이 중요합니다.

요소의 발렌시아

주기율표 (일부)는 각 원소의 가능한 원자가를 보여줍니다. 이것들을 알면, 화합물과 그 화학 공식의 명칭을 미리 예측할 수 있습니다. 위에서 언급 한 것처럼 원자가는 그룹 번호와 관련이 있습니다. 모든 그룹에 적용되는 것은 아니지만.

원자가는 원자의 전자 구조에 더 의존하며, 전자는 실제로 잃어 버릴 수있다..

원자가 전자의 수를 알면이 정보로부터 화합물의 루이스 구조로 시작할 수 있습니다. 그러므로 주기율표는 학생과 전문가가 구조를 스케치하고 가능한 기하학 및 분자 구조를 조사 할 수있게합니다.

주기적인 디지털 테이블

요즘 기술을 통해 주기율표는보다 다양하고 모든 사람에게 더 많은 정보를 제공 할 수있게되었습니다. 그것들 중 몇몇은 각 요소에 대한 뚜렷한 예를 보여주고 주요 사용에 대한 간략한 요약을 제공합니다.

상호 작용하는 방식은 이해와 학습을 가속화합니다. 주기율표는 눈을 즐겁게하고 쉽게 탐구 할 수있는 도구 여야하며 화학 원소를 아는 가장 효과적인 방법은 기간별로 그룹으로 이동하는 것입니다.

주기율표의 중요성

현재 주기율표는 원소의 상세한 관계로 인해 화학의 가장 중요한 조직 계기입니다. 그것의 사용은 화학자와 공학 분야에 헌신하는 연구자와 많은 전문가뿐만 아니라 학생과 교사에게 필수적입니다..

주기율표를 보면 다음과 같이 엄청난 양의 정보를 신속하고 효과적으로 얻을 수 있습니다.

- 리튬 (Li), 베릴륨 (Be) 및 붕소 (B)가 전기를 전도합니다..

- 리튬은 알칼리 금속이고, 베릴륨은 알칼리 토금속이고 붕소는 비금속이다.

- 리튬은 세 명의 최고의 도체이며, 그 다음으로 베릴륨과, 마지막으로 붕소 (반도체).

따라서 이들 원소를 주기율표에 위치 시키면 즉각적으로 전도성을 결정할 수 있습니다.

참고 문헌

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